【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业4.docx，共(3)页，85.894 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4原子核外电子排布的周期性1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，该元素在周期表中的位置是()A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期ⅤB族，f区2．下面元素周期表中全部是金

属元素的区域为()A.只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，

其中错误．．的是()A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22

s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．

1s22s22p63s23p47．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．下列说法

正确的是()A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似10．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知

钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第4周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布式为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素11．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性

质相似的是()A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子12．元素周期表共有1

8个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是()A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的

元素在第14列13．回答下列问题：(1)某元素的原子序数为29，试回答：①该基态原子的价电子排布式是________，核外电子有________个能级，有________个未成对电子。②它属于第________周期第________族。(

2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为________。(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第________周期第________族。(4)某元素位于周期表中第4周期ⅤA族元素，

则该元素的名称是________，价电子排布式为________。14．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有________。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基

态钛原子外围电子的轨道表示式为________________________________________________________________________。(3)基态金原子的外围电子排布式为5

d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。15．已知稀有气体元素氡(86

Rn)和锕系元素钍(90Th)均是放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性衰变：22286Rn→21884X＋42α，23290Th→22888Y＋42α。在上述两式中，分别用X和Y代表它们衰变后生成的新元素

。试回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是________，判断依据是_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________。(2)Y元素最高价氧化物的化学式为________，其对应水化物显________(填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中

”)性。(3)在上述变化中产生的α射线是一种微粒流，每个微粒带2个单位正电荷，若它结合2个电子，应变为________(填元素符号)。16．某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成

的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·cm－3。用X－射线研究其固体表明：在边长为1.00×10－7cm的立方体中含有20个原子。R4＋具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。请回答：(1)R原子的摩尔质量为________。(2)R原子最外

层电子排布式是________。(3)R元素位于周期表中第________周期________族。(4)将少量R4＋加到FeCl2溶液中会发生反应，其离子方程式为______________________________

__________________________________________。17．有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第4周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子个数比的化合物；B为第4周期过渡元素，

最高化合价为＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的外围电子排布式为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)试写出下面三种元素的元素符号：A________、B_

_______、C________。(2)写出D2－的核外电子排布式：________________，基态E原子的电子排布式________________。(3)B位于________族，C位于________族。