【文档说明】安徽省六校教育研究会2021届高三上学期第一次素质测试化学试题含答案.docx，共(8)页，223.273 KB，由小赞的店铺上传

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3-＋＋2-2＋－3＋－安徽六校教育研究会2021届高三第一次素质测试化学试题考试时间:100分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14,O16,S32,Cu64,Zn65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.

化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2．NA

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下,22.4LHF中，分子数约为NA个B．2molAl与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2NAC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．2.1gDTO中含有的中子数为1.1NA3．下列说

法正确的是（）A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有10个原子共平面C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4．下列各

组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO2-、I－②酸性溶液中：NO－、Fe2＋、Na＋43③透明溶液中：Cu2＋、NH＋、NO－、Cl－④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋

、Cl－、SO2-434⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3、NH4、Na、SO4A．③⑤B．③④⑤C．①②④D．③⑤⑥5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A．向

FeBr2溶液中通入等物质的量Cl22Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl通电B．以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－＋CO＋HO==

=2NaHCO↓32232＋－－＋D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca＋ClO＋H2O＋SO2===Cl＋CaSO4↓＋2H6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原

理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是()A．该过程属于氮的固定B．LDH降低了反应的活化能C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3D．该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应7．已知A、B、D、E均为中

学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水C．若A是CuO，E是碳，则B为COD．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38．W、X、Y、Z四种短周

期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是()元素对应的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．简单离子半径大小顺序为：X>Y

>Z>WB．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<YC．X、Y形成的化合物能促进水的电离D．Z元素的+1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应9.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）实验仪器及用品试剂实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管

、容量瓶固体氯化钠，蒸馏水配制1.0mol/L100mlNaClB试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖C大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板、温度计0.50mol/L盐酸、0.55mol/

LNaOH溶液测定中和反应的反应热D酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台0.l000mol/L草酸溶液、0.l000mol/LNaOH溶液、甲基橙溶液、蒸馏水测定草酸是二元酸10．下列有关说法正确的是()A．已知电离平衡常数（25℃），Ka(HClO)

=2.95×l0–8;H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－。h2-－10－12B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合

液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10，向均为0.1mol/L的NaCl和N

a2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO4先沉淀11．用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO

3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是()A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←CB．装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C．装置X中盐酸也可用硝酸代替D．实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞12．下列有关说

法正确的是()A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B．SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝C．T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5（s）PCl3（g）+Cl

2（g），若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克13.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法

正确的是()A．d膜为半透膜B．充电时，电极a接正极C．放电时，硫酸根移向b极D．充电时，a电极反应式：--14．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产

品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是()A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ生成4molH+，消耗36g水C.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

、洗涤D．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+15．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A.X中一定含

有漂白粉，一定不含KIB.X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3C.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2D.Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物16.

25℃下,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数[-lgc水(OH)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-

)>c(X2-)B．水的电离程度:P>N=Q>MC．N、Q两点溶液PH值均等于7c(X2-)D．溶液中c(HX-):M<N<P<Q二、填空题（共4小题，共52分）17．(12分)实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6

，实验步骤如下：Ⅰ．将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；Ⅱ．……Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器

名称为；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为。(2)步骤Ⅱ的具体内容是。(3)步骤Ⅲ中反应离子方程式(4)步骤Ⅲ中氟离子已沉淀完全的实验方法：(5)写出一

种制取氟气的方法：(6)实验探究：不同pH对氟离子的去除率的影响。44取相同体积的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示：当pH增大时，氟去除率下降的原因是18.(10分)下图为两种铜锌原电池的示意图。B（1）写出

它们工作时正极的电极反应式。（2）①电池B工作时盐桥中的K＋流动方向（填“向ZnSO”或“向CuSO”）溶液；②假如Zn的消耗速率为2×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率。（3）电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，

说明原因。（4）利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率〔指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率〕。19.(15分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、

金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下：(1)操作a使用的玻璃仪器是，工业上制备HCl的反应原理是：。(2)滤渣I中的成分为，分离滤渣I中

的成分的物理方法是：。(3)加入H2O2发生反应的离子方程式。(4)请从平衡角度解释调pH产生滤渣Ⅱ的原因：。(5)混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中(填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。（6）混合液II中加入N

aOH和NaClO发生的离子方程式。20.（15分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种

无污染的气体。如，反应I：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1；反应II：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH2<0。（1）针对反应I:①已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.0kJ

·mol−1，若CO的燃烧热为283.5kJ·mol−l则反应I的ΔH1=kJ·mol−1。②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持

不变D.v(N2)正=2v(CO)逆（2）在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应II。①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。图1图2②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强

的关系。则温度：T1T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化

剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。①若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是；②a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。一、选择题安徽六校教育研究会202

1届高三第一次素质测试化学试题答案1D2D3D4A5C6D7B8C9B10B11C12B13A14D15A16C二、填空题17．(12分)(1)坩埚(1分)；NaF(1分)(2)将冷却后的固体加水浸取，过滤后除去残渣得到浸取液(或

其他合理答案，2分)(3)3Na＋＋Al3+＋6F－===Na3AlF6↓(2分)(4)步骤Ⅲ中溶液静置，向上层清液滴加CaCl2溶液(或加入一定比例的硫酸铝和硫酸钠)，无沉淀生成，则氟离子已沉淀完全（2分

）(5)电解法(2分)(6)溶液pH升高，溶液中OH－的浓度增大，Al3+与OH－优先结合(2分)18.(10分)(1)Cu2++2e-=Cu(2分)（2）①向CuSO4(1分)；②4×10-3mol·s-1(2分)(3)Zn和Cu2+不直

接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(2分)（4）60%(3分)19.（15分）（1）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（或漏斗）（2分，漏答扣1分）；（2）SiO2、S(2分)；升华(1分)（3）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）（4）溶液中存在平衡Fe3++3H2OFe

(OH)3+3H+，加入适量Bi2O3（或其它合适物质）与H+反应，使c(H+)减小，上述平衡正移，产生Fe(OH)3沉淀。（2分）（5）不再产生气泡或不再产生气泡和沉淀（单独填不再产生沉淀不得分）（2分）（6）Na++Bi3++ClO-

+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O(2分，未加沉淀符号不扣分)20．(15分)（1）①-747.0kJ·mol−1（2分）；②BD（2分，错选不得分）（2）2L/mol（2分）（不带单位不扣分）

<（2分）E（2分）（3）①温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动（2分）②不是（1分）因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）