【文档说明】黑龙江省鹤岗市一高2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题含答案.docx，共(12)页，443.587 KB，由管理员店铺上传

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鹤岗市第一中学阶段测试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5Cu：64Fe：56Zn：65Ag：108I:127Pb：207第I卷（选择题共50分）一、单选题（1—10题，每

题2分；11—20题，每题3分）1.下列叙述的方法不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极2.下

列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB．已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C．含20.0gNaO

H的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H

1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2，则△H1>△H23.在2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B的物质的量都是4mol,测得10s内A的平均速率v(A)=0.12mol·L-1·s-1,则

反应进行到10s时容器中B的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol4.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应

为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗2molMnO2时，与CH4燃料电池消耗0.5molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应。C．当0.

1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－5.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2

++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2+B．电解过程中溶液pH不会反生变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2

O72-被还原6.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是()A．10s内用B表示的反应速率为110.01molLs−−B．该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC．该反应的化学方程式为3A

B2C+D．10s时反应生成了0.2molC7.下列说法正确的是（）A．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1molAl，阳极产生标况下33.6LCl2B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池

中，锌极上有气泡生成D．马口铁(镀锡)的表面如果破损，铁腐蚀加快8.已知：金属镍有广泛的用途，且氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电

解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu、Pt9.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的

是()A．H＋由阳极区向阴极区迁移B．阳极电极反应式：2HCl＋2e－===Cl2＋2H＋C．阴极电极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋D．阴极区发生的反应有：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O10.已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=-ak

J·mol-1(a>0)，其反应机理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br

2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-111.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2

＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为()A．3minB．4minC．5minD．6min12.在水中加

等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）A．35.5:108B．71:207C．108:35.5D．

8:113．用如图所示装置处理含NO3-的酸性工业废水，某电极反应式为2NO－3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是()A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧

电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g14.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入NH4HSO4固体，v(H

2)不变B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小15.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是()A．膜1为阳离子交

换膜，膜2为阴离子交换膜B．a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液C．阴极区总反应式为2H2O＋2NH＋4＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑D．每放出11.2L(标准状况)H2时，能回收98gH3PO416.如右图所示，用铂电极电解下表中各组物质的

水溶液，电解一段时间以后，甲乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）17.金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设

备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气

扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C．M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH)nD．在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜18.一种可充电

锂-空气电池如图所示，当电池放电时O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区

迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O219.根据碘与氢气反应的热化学方程式：(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol(2)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2

gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低20.铅蓄电池的工作

原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.

2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极第II卷（非选择题共50分）二、填空题21．（13分）Ⅰ．钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。可采用电化学防护技术减缓海

水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。（1）K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_____________________。（2）K与N连接时，钢铁桥墩为________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________________

_____________________。（3）下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_________________________________。（4）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）===3CO2（g）+4Fe（s）△H=+234.1kJ/

molC（s）+O2（g）===CO2（g）△H=—393.5kJ/mol。根据以上信息，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式是_____________________________________________________________

_______________。Ⅱ．经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；(2

)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________________________________________。(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。2

2.(11分)将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“

碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……（1）反应B的离子方程式是_____________________________________

__。对于总反应，I-的作用相当于__________________________。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入

Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______________________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂用量（mL）序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2

O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______、______、_______。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____________

___________________________________________________________________________________________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验

”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂用量（mL）序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“

碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_________________________________________________________________________________________________。23.（1

2分）Ⅰ.2422—NHHO燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示：电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为_______________________(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极B的电极反应式为_____________

_______________________；电池工作时参加反应的()()2422mNHmHO=________________(整数比)。Ⅱ．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe

(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡

速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_____________(填选项字母)。a．H2SO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则另一个电极反应式为__________

__________________。(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，惰性材料为电极，正极的电极反应式为____________________________。(4)实验

过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下的CH4体积_____________L。24.（14分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶

质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)乙池为____________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为:_________________________________

_____________。(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式________________________________________。(3)当乙池中C极质量变化10．8g时，甲池中B电

极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．C

u2(0H)2CO3(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子________mol,若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___

__________。鹤岗市第一中学阶段考试化学试题(答案)一、单选题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分，共50分）二、填空题（共50分）21.(13分)：Ⅰ．①外加电流法(`1分)②正(1分)O2+4e-+2H2O=4OH-(2

分)③(5)(2)(1)(3)(4)(2分)④4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)△H=—1414.6kJ/mol(2分)Ⅱ．(1)c(1分)(2)2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓(2分)(3)0.448(2分)22.(11分)(1)I2＋2S2O

32-=S4O62＋-2I－(2分)催化剂(1分)(2)淀粉KI溶液(1分)(3)①8、3、2(各1分，共3分)②其他条件不变，增大H+可以加快反应速率(2分)(4)由于n(H2O2):n(Na2S2O3)<1:2,v(A)<V(B),所以为出现溶液变蓝的现象(2分)23

.（共12分）Ⅰ.阴离子交换膜(1分)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O(2分)8:17(2分)Ⅱ.(1)C(2分)(2)Fe-2e-═Fe2+(1分)(3)O2+2CO2+4e-═2CO23−(2分)(4)11.2(2分)24．(14分)(1)电解池(1分)CH3OH

+8OH－－6e－=CO32－+6H2O(2分)(2)阴极(1分)2++22电解2Cu+2HO2Cu+O↑+4H(2分)(3)560(2分)12345678910BCCABDDDBD11121314151617181920ADCCDDCDDC(4)A(2分)(5)0.6(2分)1moI/

L(2分)