【文档说明】2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——02 化学计量与化学计算（教师版）【高考】.docx，共(12)页，203.075 KB，由小赞的店铺上传

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专题02化学计量与化学计算1．【2020新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原

子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mo

l该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12

g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．，完全反应转移

的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量2020年高考真题为4

mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mo

l，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100

mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。3．（2020届安徽省江淮十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．52g苯乙烯含碳碳双

键数目为2NAB．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA【

答案】C【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5NA，A错误；B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA，B错误；C.标况下一氯甲烷为

气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA，C正确；D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA2020届高考模拟试题B．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAD．足量乙烷与22

.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA【答案】C【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量n=7.8g78g/

mol=0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的

量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；D．22.4L(标准状况)Cl2为22.422.4/LLmol=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1m

olH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；故选C。5．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目

为NAB．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA【答案】C【解析】A.氢氧化铁

胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；B.Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe

2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；C.环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g644g/mol=6mol，故C正确；D.CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1mo

lCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。6．（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAB．标准状况下，22.4

L已烷中含有的共价键的数目为19NAC．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAD．标准状况下，7.1gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】A．4.6g钠

为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故A错误；B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适

用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；C．标准状况下，11.2L12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为

8NA个，故C正确；D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故D错误；答案选C。7．（2020届广东省茂名市高三二模）

中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是A．22.4LA中质子数为10molB．1m

olC中共价键数目为4molC．生成1molNi可还原出1molBD．11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol【答案】D【解析】【分析】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和

H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：433223CH+3NiO=3Ni+CHOH+CHCHOH+HO，以此分析。【详解】A.由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；B.由C的球棍模型可知C为甲醇

，1molC中共价键数目为5mol，故B错误；C.由总反应方程式：433223CH+3NiO=3Ni+CHOH+CHCHOH+HO，可知生成1molNi可还原出13molB，故C错误；D.11.8g泡沫镍含Ni单质g%=molgmol11.8970.19459/，故D正确；故答案选：D。8．

（2020届四川省泸州市高三第三次质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4LH2与2molI2反应生成HI的分子数为2NAB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L0.1mol·L-1N

H4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A.22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；B.5.6g铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3NA，故B错误；C.32g氧气含16mol质子，32g硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D.1L0.

1mol·L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选C。9．（2020届广东省汕头市高三一模）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．30gHCHO与CH3COOH混合物中含碳原子

数为NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中所含C-Cl键的数目为3NAC．常温常压下，1.9g羟基(-18OH)所含中子数为NAD．密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后，其分子总数大于2NA【答案

】B【解析】A．甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目为NA，A正确；B．标准状况下CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C

．-18OH的摩尔质量为19g/mol，1.9g该羟基为0.1mol，1mol该羟基中含有10mol中子，C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol，D正确；故选B。10．（2020届

河北省保定市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NAB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶

液中NH4+的数目为NAD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA【答案】C【解析】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错

误；B.MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为53NA，故B错误；C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中

，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式

C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为C。11．（2020届

河北省名校联盟高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B．常温下，1mol·L-1的NaCl溶液中的离子总数为2NAC．常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I

-、Mg2+、NO3-D．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)【答案】D【解析】A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二

者可以持续反应，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故B错误；C．pH=2溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故C错误；D．在Na2S稀溶液中存在质子守恒

：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，故D正确；答案为D。12．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）已知NA是阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A．72gCaO2中阴离子数目为2NAB．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NAD．室温下1LpH=1

3的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA【答案】C【解析】A．72gCaO2的物质的量为1mol，1mol过氧化钙中含1molO22-，故1mol过氧化钙中含NA个阴离子，A选项错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1molCl

2通入水中，转移电子数小于0.1NA，B选项错误；C．标准状况下，11.2LO2和22.4LNO的物质的量分别为0.5mol和1mol，两者混合后转化为NO2，但容器内存在反应2NO2N2O4，则气体分子总数小于NA，

C选项正确；D．在pH=13的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的OH-的个数为10-13NA，D选项错误；答案选C。

13．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O(乙酸酐)+CH3COOH，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．1mo

l苯所含的化学单键数目为12NAB．0.1mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NAC．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍D．1L2mol·L－1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA【答案】B【解

析】A.苯中6个碳形成66键，1mol苯所含的化学单键C-H数目为6NA，故A错误；B.0.1mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1×（6×4+8×3+1×6）NA=5.4NA，故B正确；C.气体密度与气体状态有关，气体状况未知，

无法比较密度大小，故C错误；D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以1L2mol·L－1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数远远大于NA，故D错误；故选B。14．（2020届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．

50g34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NAB．180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NAC．1L0.1mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NAD．反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，

每生成1molClO2转移电子的数目为NA【答案】D【解析】A．50g34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O键，H2O2的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H2O的物质的量为50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol，H2O2中的H－O键的数目为NA，

水中H－O键的数目约为3.66NA，A错误；B．180g淀粉（C6H10O5）n的物质的量为180162nmol，根据（C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物质的量为180162mol1.11mol

，B错误；C．由于SiO32－水解，1L0.1mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目小于0.1NA，C错误；D．反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价（NaClO2）变为反应后的+4价（ClO2），每个Cl原子失去1个电子，故每生成1molClO2转移电子的数目为NA，D正确；故

选D。15．（2020届江西省重点中学盟校高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0

.1NAC．用1L1mol·L－1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NAD．标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA【答案】D【解析

】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，

当生成1molCl2时，转移的电子数为53NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D．标况下4.48LCO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2

O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；故答案为D。16．（2020届宁夏三校高三联考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NAB．密闭容器中2molNO与1

molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAD．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA【答案】A【解析】A.H218O和D2O摩尔质

量均为20g/mol，1mol分子中的中子数均为10mol，20g混合物的物质的量为1mol，含有中子10NA，A正确；B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于2NA，B错误；C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，

c(Na+)=0.2mol·L-1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，C错误；D.pH=1的硫酸溶液，可

知氢离子浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D错误；答案为B。17．（2020届陕西省咸阳市高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.8gNH4＋含有的电子数为NAB．1L1mol·L

－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．标况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，生成物的分子总数为NAD．50mL18mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA【答案】A【解析】A．一个NH4

＋含有10个电子，1.8gNH4＋物质的量为1m1.8gn=0.1molM18gmol−==，因此1.8gNH4＋含有的电子物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；B．1L1mol·L−1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2)=1L×1mol·L−1=1mol，NaAlO

2中含有的氧原子物质的量为2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2NA，故B错误；C．标况下，22.4LNO即物质的量为1mV22.4Ln==1molV22.4Lmol−=与11.2LO2即物质的量为1

mV11.2Ln==0.5molV22.4Lmol−=，发生2NO+O2=2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子总数小于NA，故C错误；D．50mL18mol·L−1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4)=0.05L×18mol·L−1=0.

9mol，与足量的铜片共热，根据Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2的分子数小于0.45NA，故D错误。答案为A。18．（2020届福建省厦门市高三质检）NA

表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NAB．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNAC．生成1mol氧化产

物时转移电子数为4NAD．常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA【答案】C【解析】A．石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢

氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；D．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，

D项错误；答案选C。