【文档说明】山西省晋中市平遥县第二中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题.docx，共(9)页，448.386 KB，由小赞的店铺上传

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2023高二年级3月质检化学试题一、选择题：(每小题3分，共48分)1.下列叙述正确的是A.电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B.可表示电子数为8的基态原子电子排布图C.所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理D.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等2.下列说法错误的

是A.f能级有7个原子轨道B.np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等C.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道D.基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种3.下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是A.2262

22621s2s2p3s1s2s2p3p→B.22312241s2s2p3s1s2s2p→C.222111s2s1s2s2p→D.2212121s2s2p1s2s2p→4.下列说法正确的是A.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点B.能层序数4n=的原子轨道最

多可容纳16个电子C.3NH可与水形成氢键这种化学键D.铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同5.下列各项叙述错误的是A.若Mn元素的基态原子电子排布式为2262671s2s2p3s3p3d，则违反了构造原理B.若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理C.氮原子的核外电子排

布图为，符合洪特规则和泡利原理D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件6.某原子的最外层电子排布为223s3p，下列对其核外电子运动的说法错误的是A.有4种不同的伸展方向B.有5种不同能量的电子C.有5种不同的运动范围D.有14种不同运动状态的

电子7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电

子的Y原子D.原子核外电子排布式为1s2X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8.有关周期表和周期律的说法正确的是A.第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种B.周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级C.同一周期，第IIA族元素电负性大于第I

IIA族元素D.周期表第14列元素形成化合物种类最多9.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的

是A.四种元素中电负性最大的为YB.X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C.Z元素在同周期中金属性最强D.W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键10.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A.最高正化合价：X>Z>YB.Z和R形成的化合物是离子化合物C.

最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>YD.Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应11.下列说法正确是的的A.3BF和3PCl分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的apK大于3CHCOOH的apKC

.2I易溶于4CCl可以用“相似相溶”原理解释D.分子中无手性碳原子12.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是A.CH4、NH3B.BBr3、SO23−C.SO2、BeCl2D.

SOCl2、H3O+13.常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.混合后溶液pH＝7C.

所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)14.下列表述正确的是A.次氯酸的结构式：HClO−−B.3NO−中的4个原子不在同一个平面上C.3SO的VSEPR模型：D.用

原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：15.一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是A.E元素最高价氧化物水化物是强酸

B.Z的第一电离能小于Y的第一电离能C.W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低D.2YZE中心原子的杂化方式为3sp杂化16.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集2C

lB.工业合成氨在高温条件下进行C.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情二、填空题(52分)17.依据原子结构知识回答下列问题。（1）基态Cr原子的电子排布式是___

_________；基态2Fe+的价电子排布图为____________。（2）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。（3）下列有关微粒性质的排列顺

序错误的是______。A.元素的电负性：P<O<FB.元素的第一电离能：C<N<OC.离子半径：22ONaMg++D.原子未成对电子数：Mn>Si>Cl（4）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。A.B.C.

D.（5）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______2O−(填“大于”或“小于”)。18.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N

同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比3NH的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和C

u组成，第一电离能：()1ZnI______(填“大于”或“小于”)()1CuI，原因是____________。（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：2Cu+、2Fe+、3Fe+等。Cu+呈无色，其原因是____。19.有七种元素，其中A

、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增的大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C元素原子的第一至第四电离能分别是1738I=kJ·mol1−；21451I=kJ·m

ol1−；37733I=kJ·mol1−；410540I=kJ·mol1−D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。（2）G位于元素周期表的

位置为：____________，位于______区，价电子排布式为______。（3）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。（4）检验F元素方法是____________，请用原子结构的知识解释

产生此现象的原因是________________________。20.按要求回答下列问题（1）3HO+中心原子采用____杂化，其键角比2HO中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。（

2）有如下分子：①5PCl②3PCl③3BF④2BeCl⑤3NF⑥2CO⑦HCl⑧22HO⑨4CH⑩24CH①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。②2CO分子中σ键和π键个数之比为_

___________。③含有极性键的极性分子有______(填序号)。④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。（3）某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。的①分子中σ键和π键之比为9∶3②该物

质中既有极性键也有非极性键③分子中C原子的杂化方式为2sp杂化④该分子是非极性分子21.尿素()22CONH是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵(24HNCOONH)是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。（1）合成尿素总反应可表示为()()

()()()322222NHgCOgCgsONHHO+++，该反应一般认为通过如下步骤来实现：I．()()()32242NHgCOgHNCOONHs+1Δ159.5H=−kJ/molII．()()()()24222HNCOONHsCONHsHOg+2Δ116.5H=+kJ/mol①总

反应的ΔH=______。②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。③能定性表示反应I的G随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。④尿素中C原子的杂化方式为________________________。（2）尿素废水使水体富营养化，通过

电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。的①该装置阳极的电极反应式为__________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com