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2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：60分钟；满分：100分）一、单项选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）1．某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是()A．硅胶B．铁粉C．小

苏打D．苏打2．中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有()A．金B．银C．锡D．铜3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．生石灰——()2CaOHB．食盐——NaClC．铁红——34FeOD．烧碱——

2NaO4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化

物C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和2-4SO，NaHSO4属于酸5．苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是()A．苯分子中只含

有碳碳单键B．苯能与溴水发生取代反应C．苯分子中所有原子位于同一平面D．苯能使KMnO4溶液褪色6．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上。这种美丽的光束主要缘于()A．光的反射B．尘埃聚集

C．水蒸气流动D．丁达尔效应7．用水即可区别的一组物质是A．1−己烯、苯、溴乙烷B．乙酸乙酯、花生油、淀粉C．乙醇、硝基苯、葡萄糖溶液D．苯、乙酸、四氯化碳8．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．Fe

Cl29．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中10．下列各组反应，最终一定能得到白色

沉淀的是A．向BaCl2溶液中通入少量CO2B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液C．过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合D．向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液11．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂

是A．酚酞B．氯化钡C．硝酸银D．氢氧化钠12．下列物质中，与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3C．CH3COOHD．CH2=CH213．下列能达到实验目的的是A．用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体B．用氢氧化钠除去氯气中混

有的少量氯化氢气体C．用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL容量瓶中，加热溶解，振荡摇匀，定容14．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(s)＋3B(

g)2C(g)＋2D(g)。下列叙述中不能．．说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．2v正(B)＝3v逆(C)C．生成nmolC的同时生成nmolDD．体系的密度不随时间改变而改变15．下列反应的离子方程式书写

正确的是A．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C．澄清石灰水中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++

3H2O=Fe(OH)3↓+3H+16．在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Na+、Mg2+、Cl－B．Na+、Ag+、Cl－C．Ba2+、NH4+、SO2-4D．Ba2+、H+、CO2-317．2020年5月11日，习近平总书记考

察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是A．大力植树造林，减少风化侵蚀B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用18．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说

法正确的是A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe3+B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用19．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率

的是A．使用空气做反应物B．减小c(H2)C．使用合适的催化剂D．降低温度20．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．

小苏打21．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3NO2+H2O=2

HNO3+NOD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能．．达到除杂目的的是物质除杂试剂除杂和分离方法ASO2(H2S)酸性高锰酸钾溶液洗气B铜粉(铝粉)盐酸过滤CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤DCO(CO2)NaOH溶

液洗气23．下列氯化物中，既能由Cl2与金属单质化合生成，又能由盐酸与金属单质反应生成的是A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．AgCl24．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生

产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO425．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．华为

自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性26．

镁条燃烧是化学变化的根本依据是()A．发出耀眼的强光B．放出大量热C．有发光发热现象D．生成一种白色固体27．设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g2O所含分子数为ANB．22.4L2Cl与足

量的铁反应，转移的电子数为2ANC．1mol/L的NaCl溶液中含Cl−的数目为AND．2.3gNa与足量2O反应生成2NaO和22NaO混合物，失去电子的数目为0.1AN28．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时A．电能转化为化学能B．a为电池的

正极C．H+由a极移向b极D．b的电极反应式：-3+2+V+e=V29．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是ABCD灼烧碎海带提纯()3FeOH胶体检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)30．

为研究反应228SO−(aq)+2I－(aq)=224SO−(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在228SO−和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程及图象如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2

Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+228SO−(aq)=2Fe3+(aq)+224SO−(aq)下列有关该反应的说法不正确．．．的是A．228SO−(已知其中有2个O为−1价)中S元素化合价为+6B

．步骤①和②都是吸热反应C．总反应是放热反应D．步骤①和②均发生了氧化还原反应31．对下面四组实验的缺陷分析，错误的是ABCD比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，制备乙酸乙酯，应将NaOH做喷泉实验，氮气如图配制100两者应互换位置溶液换成饱和Na2CO3溶液不溶于水

，可换为氨气mL1mol/LNaCl溶液，溶液的浓度会偏大32．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为：（）A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．

0.45mol/LD．0.50mol/L33．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性：--Br>ClB．②中发生的反应为氧化还原反应C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：24HSO>

HClD．加热③中褪色的品红溶液，溶液不复色l34．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为

9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L35．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分

，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．溶液甲中一定含有

K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2二、不定项选择题（本大题有3小题，每小题10分，共30分）36．高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。回答下列问题(1)A装置的作用是制取氯气。盛浓盐酸

的仪器名称为___________。.A.分液漏斗B.漏斗C.长颈漏斗D.干燥管(2)装置C的作用是___________。A.平衡气压B.处理尾气C.冷凝D.收集液体(3)K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3+，Fe3+与水反应生成___________后，能吸附水中的悬浮物，该过

程称为___________。A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.聚沉D.电离(4)K2FeO4的制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。B装置内出现___________现象时，说明反应已停止。当上述反应消

耗标准状况下672mLCl2时，生成K2FeO4质量为___________。A.红褐色沉淀消失3.96gB.红褐色沉淀消失1.98gC.气泡消失3.96gD.气泡消失1.98g37．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛

的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是____

___A．CH4是平面结构B．CO2是V形结构C．CH4是正四面体结构D．CO2是直线形结构(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。A．非金属性最强的是OB

．金属性最强的是AlC．核外电子数最少的是NaD．原子半径最大的是Si(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______A．仅Na可与Cl2反应B．K的单质与水的反应

最剧烈C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______A．N2中含有共价三键B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈碱性D．稀HNO3与Cu反应产

生H2(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______A．第二周期0族B．第二周期Ⅷ族C．第三周期0族D．第三周期Ⅷ族38．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的

产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式A________________。A.CH3CHOB.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.C

H4(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。A.羟基B.羧基C.酯基D.甲基(3)写出②和④的反应类型________。A.氧化反应B.酯化反应C.取代反应D.加成反应(4)写出下列反应的化学方程式：②____

______________________________。A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OB.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C.CH3CH2OH+CH

3COOH24HSO浓ΔCH3COOCH2CH3+H2OD.CH2=CH2+H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH(5)C的主要性质有____________A.发生氧化反应生成乙酸B.发生还原反应得到乙醇C.发生取代反应生成乙烯

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