【文档说明】甘肃省天水市一中2021届高三上学期第三学段考试化学试题.docx，共(8)页，233.633 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-5806b1b70268f8f0938ad1ca3ca1340d.html

以下为本文档部分文字说明：

天水市一中2018级2020----2021学年度第三次考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1O:16Si：28Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、单选题：本题共包括16小题，每小题3分，共48分。1．“新基建”成为2020年的网络热词，包括5G

基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是()A．高铁列车使用的不锈钢属于合金B．基础设施建设所用水泥属于硅酸盐C．5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2

D．电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO2-4的数目等于0.1NAB．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NAC．18gD2O中含有的质子数为10NAD．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.

1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态

氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4．下列有关说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴

极保护法C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用5．已知离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据M/M2O(M=Li、Na)体系的能量循环图，下列判断正确的

是()A．ΔH2＜0ΔH4＞0B．ΔH1＞ΔH4+ΔH5+ΔH6C．ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)D．ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)6.下列由实验得出的结论正确的是()选项实验实验结论或解释A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0

.1mol/LKI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/LKSCN溶液，出现血红色溶液。Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度则测得的反应速率偏高C分别向装有2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的两支试管中加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。探究浓度对反应速率的影响D将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金

属性：C>Si7．生产环氧乙烷（）的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H=－106kJ/mol其反应机理如下：①Ag+O2→AgO2慢②CH2=CH2+AgO2→+AgO快③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2

H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应的活化能等于106kJ/molB．AgO2也是该反应的催化剂C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．该反应的原子利用率为100%8．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图

。下列有关叙述正确的是()A．a外通入氧气，b处通氢气B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−D．该装置将化学能最终转化为电能9．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而

除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()A．氯苯被氧化生成苯B．N极为电池的负极C．M极电极反应式为：C6H5Cl+e－=Cl－+C6H6D．每生成1molCO2，由N极区进入M极区的H+为3mol10.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中

的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有（不考虑氯气的溢出）：①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O下列说法正确的是

（）A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋B．通电过程中溶液pH不断增大C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl11．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和

NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（）A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点B．整个电解过程中，阴极

和阳极产生的气体体积之比大于2C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－===CuD．在整个电解的过程中不会出现少量的Cu(OH)2沉淀12．根据下列图示所得出的结论正确的是()13．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中（固体试样体

积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．v（NH3）=2v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．

密闭容器中氨气的体积分数不变14.工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示

为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：实验c(NO

)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有关推断正确的是（）A．上述反应中

，正反应活化能大于逆反应活化能B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应2N2O5(g)4NO2(g

)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间／s050010001500c(N2O5)/mol/L1.00.70.50.5下列说法中正确

的是（）A．500s时O2的浓度为0.35mol/LB．l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L<c(N2O5)<1.0mol/LC．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡D．相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol

/L，则反应逆向进行16．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（）A．

反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C．反应物浓度：a点小于b点D．反应物的总能量低于生成物的总能量17．为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：已知LiFePO4不

溶于水和碱，能溶于强酸。（1）“碱溶”时的离子方程式为。（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程：。（3）“酸浸”时，溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为。（4）检验“沉铁

”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是。（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有。（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是。18．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。[实验1]设计如图1所示装置，

并验证氯气的漂白性。(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是______。[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100mL由2.00mol·L－1KMnO4和6mol·L－1H2SO4组成的混合溶液

，右侧烧杯中加入100mL5.00mol·L－1BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制500mL6mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下

列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B．加水定容时俯视刻度线C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0m

ol·L－1H2SO4时，生成氯气的速率比使用6mol·L－1H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。19．现用如图1装置进行电解(电解液足

量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:。（2）Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共__

______g。（3）Cu电极的电极反应式是_______，CuSO4溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。（4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各

U形管中阴极质量的增加量20．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：(1)已知

：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H1=+67.0kJ/mol2NO2(g)O2(g)+2NO(g)△H2=+116.0kJ/mol若某反应的平衡表达式为K=c2（N2）·c2（O2）/c4（NO），请

写出此反应的热化学方程式____；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，分析其原因为(2)汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol，若将0.20molNO和0

.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：①该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；②在6~9min内，以CO表示的平均反应速率υ(CO)=mol·L-l·min-1；

③第12min时改变的反应条件为；④该反应在第24min时达到平衡，此时体系的总压强为P0,此时反应的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向

容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。