【文档说明】湖北省沙市中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题.docx，共(11)页，903.532 KB，由管理员店铺上传

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2020—2021学年度上学期2019级期末考试化学试卷命题人：王新姣审题人：吴志敏时间：75分钟分数：100分考试时间：2021年1月31日可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Fe56第

I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．强酸和强碱一定是强电解质，在任何条件下都能完全电离B．强电解质溶液的导电能

力一定比弱电解质强C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强D．强电解质不一定都是离子化合物2．对于可逆反应下列研究目的和图示相符的（）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.AB.BC.CD.D3.下列说法或表示

方法正确的是（）A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，若将含0.5molH2SO4的稀223g+3g2g0（）（）（）硫酸与含1m

olNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S+O2=SO2H=297.3kJ·mol-14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，

在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确的是()A.x＋y<zB.B的浓度增大C.C的体积分数增大D.平衡向逆反应方向移动5.一定温度下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一

定正确的是（）A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变6.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)

+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的

小7.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼

时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋8.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。Garnet型固态电

解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，电池总反应为LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C，下列说法错误的是（）A.充电时，a极接外电源的负极B.放电时，

固态电解质中电流方向为b极→a极C.放电时，若转移0.01mol电子，a电极将减重0.07gD.充电时，b极反应为LiLaZrTaO−xe−=xLi++Li1−xLaZrTaO9.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层

的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：D<B<A<EB.C和E具有相同的最高化合价C.最简单气态氢化物的沸点：E<CD.相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大10.下列对结

构与性质的大小排序正确的是()A.键角：P4>NH3>H2OB.电负性：F>N>O>CC.第一电离能：S>P>SiD.酸性：H2SO4>H2SO3>HClO11.下列说法中正确的是（）A.N2和CO是等电子体，都是极性分

子B.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.键长H－F<H－Cl<H－Br<H－I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱12.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的

是()A.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)B.0.1mol/LNaH

CO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：放电充电c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)+

c(H+)>c(NH4+)+c(OH−)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH−)>c(H+)+c(CH3COOH)13.常温下，用AgNO3溶液分别

滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42−的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10−7B.n点表示AgCl的不饱

和溶液C.向c(Cl−)=c(C2O42−)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2Cl－(aq)=2AgCl(s)+C2O42－(aq)的平衡常数为109.041

4.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10−4。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00ml浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液

的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.b点溶液：c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH⋅H2O]>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)B.d点溶液：c[(CH3)2NH2+]+c

(H+)>c[(CH3)2NH⋅H2O]+c(Cl−)C.e点溶液中：c(H+)−c(OH−)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH⋅H2O]D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a第II卷（非选择题共

58分）二、填空题（本题包括4小题，共58分）lgc(Xn－)－lgc(Ag+)15.（17分，除标注外，每空1分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示)：(1)基态硫原子的

价电子排布图为________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。a的氢化物的分子构型为_______，中心原子的杂化方式为______。基态磷原子核外共有种不同空间运动状态的电子。(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是_____，原因是_______。(3)将g的

无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式___________(必须将配位键表示出来)。(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合

物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为___________，该配合物的配体是________________。16.（15分，除标注外，每空1分）向一体

积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g)0H，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶

段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。(2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各

阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1=______（保留2位有效数字），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“=”连接)。(3)t5～t6阶段保持

容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+B(g)3C(g)H，用含有a的代数式表达H=________。(4)在相同条件

下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量t1时刻C的百分含量(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v

(A)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.2v逆(C)=3v正(A)d.容器内密度保持不变(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B的浓度d.选择高效催化剂17.（10分，每空2分）甲烷燃料电池体积小巧、

燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为ba2:1，则：ABCD（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH．（填“增大、减小或不变”）（2）甲烷燃料电池中导线a与电解池中的（填M或N）导线连接（3）B池中一段时

间后实验现象。（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为。（5）D池中足量电解质溶液电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入。18．Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略

)醋酸氢硫酸氢氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填

字母)。(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。(4)将浓度为0.02mo

l/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是_______。a.c(H+)<c(OH－)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH－)+c(CN－)c.c(HCN)+c(CN

－)=0.01mol/L(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为。Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理

法如图：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生的ClO－的电极反应为____________________

，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为。2020—2021学年度上学期2019级期末考试化学参考答案1-5DCCDB6-10AABBD11-14BADD15.（17分，除标注外，每空1分）(1)（2分）；3（2分）；三角锥形；sp3；9（2分）(2)HF；HF分子间

存在氢键（2分）；(3)（2分）(4)[Co(NH3)5SO4]Br（2分）；NH324SO−（2分）16.（15分，除标注外，每空1分）(1)0.02mol⋅L−1⋅min−1；(2)减小压强；1mol（2分）；0.84（2

分）；K1=K2=K3=K4<K5（2分）；(3)+200akJ·mol－1（不写+号不扣分，不写单位不给分）；(4)等于（2分）；(5)c（2分）；(6)bc（2分）。17.（10分，每空2分）（1）减小（2）M（3）铜电极慢慢溶解

，铁电极表面有红色物质生成（4）C>A>D>B（5）Ag2O或Ag2CO318.(16分，每空2分)Ⅰ.(1)b>a>c(2)②>①>③(填序号)(3)③>②>①(填序号)(4)a,c(5)CN－+H2S=HS－+HCNⅡ.阴极Cl－-2e－+2OH－===ClO－+H2O,5ClO

－+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32-+5Cl－+H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com