【文档说明】贵州省遵义市部分校2024-2025学年高三上学期开学联考试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，902.133 KB，由小赞的店铺上传

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高三联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分

，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（）A．鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子B．酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化C．辣椒酱

中的油与甲烷互为同系物D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是2SiO2．化学用语的规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是（）A．4NaHSO在熔融状态下的电离方程式：244NaHSON

aHSO++−=++B．4CCl的电子式：C．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：D．3NH的VSEPR模型：3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（）A．固体

试剂一般存放于广口瓶中B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存4．中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为仪器选项ABCD5．干冰

的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为cma，晶体的密度为3gcm−。下列有关干冰的说法错误的是（）A．干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体B．晶胞中与2CO分子紧邻的2CO分子有12个C．用a、表示

的阿伏加德罗常数1A3176molNa−=D．晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜片加到氯化铁溶液中：322CuFeFeCu++++=+B．将过氧化钠加入水中

：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++C．向2FeBr溶液中通入少量222Cl:2BrClBr2Cl−−+=+D．向()32CaHCO溶液中滴加少量NaOH溶液：233Ca2HCO2OHCaCO+−−++=

+2232HOCO−+7．物质R可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R的结构如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是（）A．第一电离能：XYB．基态W原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形C．简单氢化物的沸点：ZYXD．

W、X、Z均能与Y形成多种二元化合物8．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为ANB．11L1molL−氨水中3NH分子数为ANC．当Al与KOH反应产生33.6L（标准状况下）2H时，消耗氧化剂的分子数

为A2ND．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为A1.2N9．物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A2HO的键角小于3SO的键角二者中心原子的杂化方式相同，但2HO有孤电子对BN元素的非金属性强，2N性质稳定2N中NN的键能大C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲

醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键D第一电离能：MgAl基态Mg原子价电子3s轨道处于全满状态10．某药物J在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎（UC）IIII期临床获得成功，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．J的分子中存在手性碳原子B．

J的分子式为212053CHNOSC．J的分子中N、C均只有两种杂化方式D．J可以发生加成、消去、水解、氧化反应11．下列实验设计正确且能达到目的的是（）直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中将150mL0.5m

olLNaOH−溶液注入150mL0.5molL−盐酸中A．配制NaCl溶液B．喷泉实验C．钠在空气中燃烧D．中和反应反应热测定12．向一恒容密闭容器中加入21molCO和一定量的2H发生反应2242CO(g)4H(

g)CH(g)2HO(g)++ƒH，2CO的平衡转化率按不同投料比()()22COHnxn随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．依图像可知，0HB．当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态C．a、b、c点的平衡常数abcK

KK=D．12xx13．一种脱除和利用水煤气中2CO（设电催化还原产物为24CH）的方法如图，下列说法错误的是（）A．水蒸气进入再生塔提供能量，促进3KHCO的分解B．a电极为电源的负极，电解池溶液中的Na+向铂电极

移动C．电子的迁移方向：a电极→铂电极→电解质溶液→玻碳电极b→电极D．当电路中转移1.2mol电子时，两极生成气体的总体积为8.96L（标准状况）14．常温下，向10.1molL−的氨水中通入HCl气体（不

考虑体积变化），溶液的pH随(Cl)lg(N)nn的变化关系如图[设(N)n=()()324NHHONHnn++]。下列说法正确的是（）已知：A点溶液中()()324NHHONH,lg20.3nn+==。A．0.3a=−B．5.125cC．水的电离程度：BCD．滴定过程中

一直存在：()()()()432HNHNHHOOHcccc++−=++二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管

；b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：______。（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到______（填“有”或“没有”）气泡产生，说明理由：______。（3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被

吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：______。实验二：探究()32CuNO、3AgNO的热稳定性及产物（夹持装置已略去）。实验记录如表：硝酸盐相同处不同处()32CuNOA处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色D处未收集到气体3AgNOD处可收集到能使带火星的木条复燃的无

色气体（4）C处溶液颜色变为红色的原因是______。（5）根据上述实验现象，()32CuNO受热分解的n（氧化产物）：n（还原产物）=______。（6）该兴趣小组为确认3AgNO受热分解的固体产物，设计如下方案。【查阅资料】2

AgO和粉末状的Ag均为黑色；2AgO可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．2AgO；iii．Ag和2AgO。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象1加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解2加入足量稀硝酸，

振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是______（填“1”或“2”）。【实验结论】写出3AgNO受热分解的化学方程式：______。16．（14分）工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()24KFeO，其主要生产流程如图：已知：

I．2Cl和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成3NaClO；II．24KFeO在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；III．24KFeO不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂

，主要用于饮用水处理。（1）基态Fe原子的核外电子排布式为______，铁元素位于元素周期表的______区。（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：____________。（3）写出反应②的离子方程式

：______。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有______。（5）实验室也可以用氯气与3Fe(OH)在氢氧化钾溶液中反应制

备少量24KFeO，该反应中每制得242molKFeO，消耗的氯气在标准状况下的体积为______L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是______（用文字描述）。17．（14分）甲烷是一种优质、高效、清洁低碳能源，还是重

要的工业原料，42CHCO−催化重整反应为422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++ƒ1H。回答下列问题：（1）室温时，1g甲烷完全燃烧生成2HO(g)放热50.125kJ,1mol水汽化吸热44kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式

：______。（2）已知：反应422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++ƒ10H。下列操作中，能提高该反应中甲烷平衡转化率的是______（填标号）。A．增大2CO(g)的浓度B．及时分离出2

H(g)C．加入催化剂（3）催化重整反应中催化剂的活性会因发生积碳反应而降低，同时存在的消碳反应可使积碳量减少。相关数据如表：积碳反应：42CH(g)C(s)2H(g)+ƒ消碳反应：2CO(g)C(s)2CO(g)+ƒ平衡常数（相同条件下

）1K2K()1/kJmolH−75+172+活化能()1/kJmol−催化剂X3391催化剂Y4372②由上表判断，甲烷催化重整的催化剂选择______（填“X”或“Y”）更合适。②在一定温度下

，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程()()0.542CHCOvkpp−=（k为速率常数）。在()4CHp一定时，不同()2COp下积碳量随时间的变化趋势如图1所示，则a、b、c曲线对应的()2COp从大到小的顺序为______（用a、b、c表示）。（4）甲烷燃料电池如图2，开关闭合后

滤纸A端先变为红色，氧气应该通入石墨______（填“1”或“2”）电极，负极的电极反应式为______；用该燃料电池电解铁板作电极的酸溶液，阳极产生的金属离子可将酸性含227CrO−废水中的227CrO−转化成3Cr+（该废水中其他成分均不参与反应），每转化处理311m0

.001molL−酸性含227CrO−废水时消耗______L（标准状况）甲烷。18．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。以乙烯为原料合成二酮H的路线如图：回答下列问题：（1）AB→的反应类型为______，DE→断裂的化学键是______（填“π

”或“”）键，H中含有的官能团的名称为______。（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，写出I与足量酸性4KMnO溶液反应生成的有机物的结构简式：______。（3）W为G的同分异构体，满足下列条件的W的结构有______种，其中核

磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式为______。①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构。（4）依据GH→的反应类型，写出A与G反应的化学方程式：______。（5）已知：。设计以F为原料制备的合成路线（无机

试剂自选）。高三联考化学参考答案1．A2．D3．C4．B5．A6．B7．C8．D9．A10．C11．B12．D13．C14．B15．（1）2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++（2分）（2）有（1分）；反应后溶液中有3N

O−剩余，加入稀硫酸补充了H+，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体（2分）（3）2NO与水反应导致压强减小（或其他合理答案，2分）（4）硝酸盐分解产生的2NO与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色（2分）

（5）1:4（2分）（6）1（2分）；3222AgNO2Ag2NOO++（2分）16．（1）62[Ar]3d4s（2分）；d（1分）（2）2323Cl6OHClO5Cl3HO−−−+=++（2分）（3）32423ClO4Na2Fe10OH3Cl2NaFeO5HO−++−−+++=++（

2分）（4）乙醇（或乙醚或氯仿等其他合理答案，1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（5）67.2（2分）；随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化Cl−生成2Cl（2分）17．（1）4222CH(g)2O(g)

CO(g)2HO+=+（1）1890kJmolH−=−（2分）（2）AB（2分）（3）①Y（2分）（2）c、b、a（或,2cba分）（4）2（2分）；2432CH8e10OHCO7HO−−−−+=+（2分）；33.6（2分）18．（1）加成反应（1分）；（1分）；酮（

羰）基、碳碳双键（2分）（2）323CHCHCOCH（2分）（3）3（2分）；()32CHCCHCH（2分）（4）()23222CHCHCCHCHCHCH==+=⎯⎯→（2分）（5）（3分）