【文档说明】湖南省邵阳市第十一中学2020-2021学年高一期末考试化学试卷含答案.doc，共(6)页，194.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Cu：64班级：姓名：时间75分钟，满分100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的

相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于11549In的说法错误的是()A.11549In原子核内有49个中子B.11549In原子核外有49个电子C.1

1549In的质量数为115D.11549In是In元素的一种核素2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A、烧碱、氧气、碘酒B、红磷、生石灰、熟石灰C、铁、冰水混合物、石灰石D、氮气、空气、胆矾3.在电子工业

中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应利用了铜的什么性质()A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性4.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是()A.水的摩

尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍5.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.过渡元素全部是金属元素B.短周期是指第1、2周期C.第ⅠA族的元素

全部是金属元素D.元素周期表有8个副族6.关于21molHO的下列说法中，错误的是(AN表示阿伏加德罗常数的值)()A.质量为18gB.含氧原子数为ANC.含电子数为A10ND.标准状况下的体积为22.4

L7.下列物质中，含有离子键的是()A.KClB.2HC.2COD.4CH8.向盛有()243FeSO溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈()A.无色B.黄色C.红色D.浅绿色9.下列各组微粒，互称为同位素的是()A.63Li和73LiB.146C和147NC.2O和3

OD.2HO和22HO10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A.稀硫酸B.()3AlOH胶体C.NaCl溶液D.4CuSO溶液11.下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是()A.NaOHB.氯水C.22NaOD.食物12.下列各组离子中，能溶液中能大量

共存（）A、K+、Na+、NO3－、CO32－B、Na+、H+、NO3－、CO32－C、Fe3+、Ca2+、Cl－、CO32－D、K+、OH－、H+、Cl－13.合金材料在生活中有广泛用途,下列不属于合金的是()A.钢铁B.硬铝C.水银D.黄铜14.短周期元素A

、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P15.下列电离方程式中，书写正确的是()A．NH4NO3=NH4++NO3-B．H2SO4=H2++SO42-C．Na2SO4

=Na++SO42-D．Fe2(SO4)3=Fe2++SO416.下列化学用语中，正确的是()A.22HO的结构式：H—O—O—HB.氮气的电子式：C.CO2分子的电子式：O=C=OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17.下列离子方程式中，正确的是()A

.稀硫酸与NaOH溶液反应：2H++OH-=H2OB.3AgNO溶液与NaCl溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓C.3CaCO与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Fe片插入FeCl3溶液中

：Fe+Fe3+=2Fe2+18.下面金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是()A、CuB、AlC、FeD、Mg19.17.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A、将40gNaOH溶解在1L水中B、将1L10mol

/L的浓盐酸加入9L水中C、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说

法正确的是()A.原子半径：(W)(Z)(Y)rrrB.X、Y仅能组成一种化合物C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、填空题（每空2分，共40分。）21.下列三组物质中，均有一种物

质的类别与其它三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）这三种物质依次是（填化学式）①__________

______②_________________③___________________（2）这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的化学方程式是。（3）写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式_____________________。22．(10分)下

表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）①的元素符号是________；②的元素名称为；（2）②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；（3）③和⑤形成的化合物含有的化学

键是__________(填“离子键”或“共价键”)；（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________________________________________

__________________。23.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL①、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为②g。（2）称量：用托盘

天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5）③：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~

2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、④。（2）某同学在实验步骤（6）后，

发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度⑤（填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。24.（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介

于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为_____________、_____________。（2）下列不属于物质F的用途为。

A、供氧剂B、漂白剂C、淡黄色颜料D、消毒剂（3）F和E反应的化学方程式为_____________。（4）写出反应①的化学方程式：_____________。参考答案选择题：ACBDADACABADACAABB

CD21.答案：(1)CO2；H2O；Na2CO3(2)CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑22．(1)O，氟(2)<(3)离子键(4)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O23、1、容量瓶2

、1173、定容4、引流5、<24.（1）2Cl2O（2）C（3）22222NaO2HO4NaOHO+=+（4）22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++