【文档说明】《湖北中考真题化学》2009年湖北省十堰市中考化学试卷（教师版）.docx，共(18)页，97.735 KB，由envi的店铺上传

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2009年湖北省十堰市中考化学试卷（教师版）一、选择题（每小题2分，共24分．请将正确答案的序号填在题后的括号内）1．（2分）造成“温室效应”的气体主要是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【微点】二氧化碳对环境的影响．【思

路】根据已有的知识进行分析，二氧化碳含量增多，会造成温室效应．【解析】解：A、氧气不会污染空气，故A不符合题意。B、氮气也不会污染空气，故B不符合题意。C、二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故C符合题意。D、稀有气体也不会污染空气，故D不符合题意。故选：C。【

点拨】本题考查了常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（2分）科学配餐对人体健康十分重要，下面是某午餐的部分配料，其中富含维生素的是（）A．植物油B．大米C．牛肉D．青菜【微点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【思路】根据人体所需六大营养素的种类、

食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】解：A、植物油中富含油脂，故选项错误。B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。D、青菜中富含维生素，故选项正确。故

选：D。【点拨】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．（2分）根据下列粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是（）A．①②③属同种元素的原子B．①②③都属于稳定结构C．①②③都是原子失去电子形

成的离子D．①②③都不显电性【微点】原子结构示意图与离子结构示意图．【思路】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．B、粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．D、根据①③属于离

子进行分析判断．【解析】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②③核内质子数不同，属于不同种元素的粒子，故选项说法错误。B、①②③的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。C、①是原子得到电子形成的离子，③是原子失去电子形成的离子；②的质

子数＝核外电子数，为原子，故选项说法错误。D、①是原子得到电子形成的离子，③是原子失去电子形成的离子，①③显电性，故选项说法错误。故选：B。【点拨】题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子中

核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．4．（2分）下列实验现象正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧B．硫在空气中燃烧产生无色、无味气体C．碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白烟【微点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【思路】A、根据铁丝在

空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法

错误。B、硫在空气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。故选：D。【点拨】本题难度不大，掌握常见

物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．5．（2分）日常生活用品常用于化学实验，下列实验不能完成的是（）A．用食盐水除去水垢和铁锈B．用水区分硝酸铵和氢氧化钠C．用肥皂水区分硬水和软水D．用食醋区分食盐和纯碱【微点】化

学实验方案设计与评价；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的鉴别．【思路】A、根据食盐水不和水垢以及铁锈反应进行解答；B、根据硝酸铵溶于水吸热而氢氧化钠溶于水放热进行解答；C、根据肥皂水可区

分硬水和软水进行解答；D、根据食醋和纯碱反应放出二氧化碳气体而不和食盐反应进行解答．【解析】解：A、食盐水不和水垢以及铁锈反应，所以不用食盐水除去水垢和铁锈，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸热而氢氧化钠溶于水放热，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠，故B正确；C、肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的是软水，

泡沫少的是硬水，故C正确；D、食醋和纯碱反应放出二氧化碳气体而不和食盐反应，所以可用食醋区分食盐和纯碱，故D正确。故选：A。【点拨】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求

同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题．6．（2分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，ClO2制取的微观过程如图：（其中表示氯原子，表示钠原子，○表示氧原子）根据右图获得的信息正确的是（）A．化学变化中分子可分，而原子不可分B．ClO2由三个原子构成C

．NaClO2是氧化物D．此反应属化合反应【微点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【思路】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl，分析微粒的变化：分子

的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变，进行有关的分析和判断．【解析】解：A、由微观示意图可知：Cl2经过变化变成了新的分子ClO2；而Cl、O、Na原子的种类没有发生变化，故正确；B、ClO2表示每个分子由三个原子构成，故错误；C、N

aClO2是由三种元素组成的，表示氧化物，属于盐，故错误；D、化合反应是多种物质生成一种的反应，由上述分析可知，生成物是两种化合物，所以表示化合反应，故D错误；故选：A。【点拨】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关

系及其物质的分类方面的知识，可以依据质量守恒定律、分子和原子的区别及物质的微观结构结合图示进行分析．7．（2分）下列有关能源的说法错误的是（）A．太阳能是一种环保能源B．风力发电是物理变化C．氢能是目前最经济、安全的能源D．沼气的主要成分是甲烷【微点】化学变化和物理变化的判别；资源综合

利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点．【思路】A、太阳能是一种清洁的能源．B、化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．C、现在氢能源作为人类

理想中的能源大量使用还需解决运输和储存问题．D、根据沼气的主要成分进行分析判断．【解析】解：A、太阳能是清洁、无污染的新能源，是一种环保能源，故选项说法正确。B、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。C、由于氢气制取成

本高、储存困难，目前氢能源还不能大量使用，故选项说法错误。D、沼气的主要成分是甲烷，故选项说法正确。故选：C。【点拨】本题难度不大，能源问题是中考的热点，了解常见的能源分类、优缺点等是正确解答本题的关键．8．（2分）下列实验操作或事故处理，错

误的是（）A．为防止液体洒落，用胶头滴管向试管中滴加液体时，应把滴管伸入试管内B．配制50g质量分数6%的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签C．实验室里制取气体时，应先检查装置气密性D．

浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液【微点】液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制；检查装置的气密性；常见的意外事故的处理方法．【思路】A、根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的正确操

作分析判断；B、根据配置溶液的正确方法分析判断；C、根据实验室制取气体的注意事项分析判断；D、根据酸粘在皮肤上的正确处理方法判断．【解析】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止污染药品，要垂直滴加，不可把滴管伸入试管内，故说法错

误；B、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签存放，故说法正确；C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性。然后再装入药品。避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。故说法

正确；D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，因故说法正确。故选：A。【点拨】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．9．（2分）有关CO和CO2的说法，正确的是（）A．都具有可

燃性B．都可以还原氧化铜C．都可以使澄清石灰水变浑浊D．都可以由含碳物质燃烧生成【微点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．【思路】根据二氧化碳、一氧化性的性对比分析．一氧化碳有可燃性和还原性，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，都可以由含碳物质燃烧生成．【解析】解：A、二氧化碳不具有可

燃性。故A说法错误；B、二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化铜。故B说法错误；C、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不能使澄清石灰水变浑浊。故C说法错误；D、含碳物质在不充分燃烧时生成了一氧化碳，在充分燃烧时生成了二氧化碳

。故D说法正确。故选：D。【点拨】熟练掌握二氧化碳和一氧化碳的性质，通过对比分析即可得出．10．（2分）欲除去下列物质中少量杂质，其中所用的试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质试剂和方法ACuOCu盐酸、

过滤BCaCl2溶液HCl适量NaOH溶液、蒸发CNaClKNO3溶解、过滤．DH2HCl（气）依次通过NaOH溶液和浓硫酸A．AB．BC．CD．D【微点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【思路

】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水

，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝

酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。D、HCl（气）能与NaOH溶液反应，氢气不能与NaOH溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（2分）一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸，下列图象不能正确反映某物质质

量变化的是（）A．B．C．D．【微点】盐的化学性质．【思路】碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的不断进行，二氧化碳越来越多，溶液质量越来越大，直至碳酸钙完全反应．【解析】解：A、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸时，生成的二氧化碳越来越多，当碳酸钙完全反应时，

二氧化碳不再产生。图象能正确反映二氧化碳的质量变化。B、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸时，溶液质量越来越大，当碳酸钙完全反应后，继续加入稀盐酸时，溶液质量仍然在不断增大。图象不能正确反映溶液质量变化。C、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸时，

生成的氯化钙越来越多，当碳酸钙完全反应时，氯化钙不再产生。图象能正确反映氯化钙的质量变化。D、一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸时，反应的碳酸钙的质量不断增加，当碳酸钙完全反应时，反应的碳酸钙的质量达到最大值。图象能正确反映氯化钙的质

量变化。故选：B。【点拨】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．12．（2分）某样品除锌粉外还可能含有C粉、CuO粉末的一种或

两种．将粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，看到有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并仍有固体残留．下列有关说法正确的是（）A．样品可能有C、CuO，滤液一定

有H2SO4、ZnSO4B．样品一定没有CuO，滤液可能有H2SO4、ZnSO4C．滤渣一定有C、Cu，滤液一定有H2SO4、ZnSO4D．滤渣可能含有C、Zn，滤液一定有CuSO4、ZnSO4【微点】酸的化学性质；

物质的鉴别、推断；碳的化学性质．【思路】根据题干提供的信息进行分析，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应；硫酸铜能与铝反应生成硫酸铝和铜，滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体

，说明粉末中含有碳，向滤液中加入铝丝，铝丝的表面只有气泡产生，说明硫酸过量，则锌全部参加反应，固体残留物铜，故粉末中一定含有氧化铜，向滤液中加入铝丝，铝丝的表面只有气泡产生，则滤液中含有硫酸，一定不含有硫酸铜．【解析】解：锌能与硫酸反应生成硫酸锌

和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应；硫酸铜能与铝反应生成硫酸铝和铜，滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，说明粉末中含有碳，向滤液中加入铝丝，铝丝的表面只有气泡产生，说明硫酸过量，则锌全部参加反应，固体残留物铜，故粉末中一定含有氧化铜，向滤液中加入铝

丝，铝丝的表面只有气泡产生，则滤液中含有硫酸，一定不含有硫酸铜。根据以上的推论：A、样品中应该是一定含有C、CuO，滤液一定有H2SO4、ZnSO4，故A说法错误；B、样品中应该是一定含有CuO，滤液一定有H2SO4、ZnSO4，故B说法错误；C、滤渣一定有C、Cu，滤液一定有H2SO4、ZnSO

4，故C说法正确；D、滤渣中应该是没有Zn，滤液一定没有CuSO4，故D说法错误；故选：C。【点拨】本题考查了常见混合物组成的推断，完成此题，可以依据金属活动性顺序及相关的信息判断反应的发生，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．二、填空题（每空l分．共l6分）13．（3分）从C、H、O、N四种元

素中选择适当元素组成物质，按要求填空：（1）净化水的过程中常用的固体单质C；（2）家庭厨房中的一种常用酸性调味品CH3COOH；（3）一种常用的氮肥NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、CO（NH2）2、NH3•H2O等．【微点】化学式的书写及意义．【思路】首先根据题意确

定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解析】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，是净化水的过程中常用的固体单质，其化学式为：C．（2）醋酸是家庭厨房中的一种常用酸性调味，其化学式为：CH3COOH．（3）碳酸氢铵、碳酸铵

、尿素、硝酸铵、氨水等都是常用的氮肥，其化学式分别是NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、CO（NH2）2、NH3•H2O等．故答案为：（1）C；（2）CH3COOH；（3）NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO

3、CO（NH2）2、NH3•H2O等【点拨】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．14．（3分）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）在温度为t2℃A、C两种物质的溶解度相等；（2）从改变温度的角度考虑，使C的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法是升高C溶液温度．（3）在t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A．【微点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体

溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【思路】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；（2）不饱和溶液转化为饱和溶液通常采取降温的方法，并结合C的溶解度曲线分析解答；（3）据饱和溶液中溶质的质量分数

的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大．【解析】解：（1）t2℃时AC溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）C的溶解度随温度的升高而减小，所以从改变温度的角度考虑，使C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取升高C溶液温度的方法；（3）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是C＞B＞A，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知：饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A；故答案为：（1）t2；（2）升高C溶液温度（3）C＞B＞A．【点拨】了解物质的溶解度曲线的意义才能结合题意正确分析解答相关问题，提醒同学们平时要注意

基础知识的积累．15．（6分）（1）物质是由粒子构成的，用粒子或粒子的性质知识填空：①构成氯化氢气体的粒子是氯化氢分子；②盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，可闻到刺激性气味，说明分子在不断运动着．（2）新装修的房屋室内空气中含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质，这两种物质都属于有机

物（填有机物或无机物）；利用“光触媒”技术，在TiO2作催化剂的条件下，将上述有毒物质转化为CO2和H2O，降低室内污染．TiO2中Ti的化合价是+4．（3）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的

合金，该合金含有的两种金属是铜、锌或Cu、Zn，加入一种过量的稀盐酸或稀硫酸，可同时证明该合金中两种金属的存在．【微点】金属的化学性质；有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；利

用分子与原子的性质分析和解决问题；碳的化学性质；有关元素化合价的计算．【思路】（1）根据构成物质的微粒以及微粒的性质进行解答；（2）根据甲醛、苯都含有碳元素以及化合物中各化合价的代数和为0进行解答；（3）根据炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）的成分以及金属的性质进行解答．【解

析】解：（1）物质是由粒子构成的，用粒子或粒子的性质知识填空：①构成氯化氢气体的粒子是氯化氢分子；②盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，可闻到刺激性气味，说明分子在不断运动着；（2）甲醛、苯都含有碳元素，属于有机物；化合物中各化合价的

代数和为0，以及氧元素的化合价为﹣2价，所以可知TiO2中Ti的化合价是+4；（3）由炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）的成分可知含有的金属是铜、锌，铜不和稀盐酸或稀硫酸反应，而锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，所以加入过量的稀盐酸或稀硫酸，可同时证明该合金中

两种金属的存在．故答案为：（1）①氯化氢分子；②分子在不断运动着；（2）有机物；+4；（3）铜、锌或Cu、Zn；稀盐酸或稀硫酸．【点拨】本题主要考查了微观粒子的特征方面的问题以及金属的性质，属于基础知识考查．16．（2分）工业生产中原料常常不

能全部转化成产品．工业上用电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl2）和氢气．请写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；若某产品敞口在车间中放置一段时间，你认为该烧碱产品中可能含有的杂质是NaCl和Na2CO3．【微点】碱的化学性质；书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式．【思路】由题意，电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl2）和氢气，写出反应的化学方程式即可；工业生产中原料常常不能全部转化成产品，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解

答．【解析】解：由题意，电解饱和食盐水生产烧碱（NaOH），同时生成氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；工业生产中原料常常不能全部转化成产品，则烧碱产品中可能含有未参加反

应的氯化钠；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则某产品敞口在车间中放置一段时间，该烧碱产品中还可能含有的杂质是Na2CO3．故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaCl和Na2CO3．【

点拨】本题难度不大，理解题意，掌握化学方程式的书写方法、氢氧化钠的化学性质等是正确解答本题的关键．17．（2分）酸和盐中的三种物质x、y、z，其中有两种元素相同，且这两种元素的质量比均为1：2，其转化关系如图所示：在①②③的转化关系中

，一个有气体生成，一个有沉淀生成，一个有沉淀和水生成．则产生的气体可能是H2，写出转化②的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．【微点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】根据x、

y、z都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，再根据图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成进行进一步判断．【解析】解：由x、y、z都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，其中一个既有

沉淀又有水生成，因此可能是硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，因此x是硫酸，硫酸可以和活泼金属反应产生硫酸盐和氢气，所以制取的气体可以是氢气，y是硫酸盐，z是硫酸钡，②的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H

2O；故答案为：H2；H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．【点拨】本题属于框图型推断题，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案，解答本题的突破口是：A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有硫酸

根离子．三、分析简答题（每小题2分．共4分）18．（2分）水体污染已成为严重的环境问题．请你写出一条水体被污染的原因；并设计一种实验检验某化工厂排放的废水显酸性（写出简要的实验步骤、现象及结论）．【微点】水资源的污染与防治；溶液的酸碱性测定．【思路】水污染的原因较多，

有工业“三废“任意排放；或生活污水任意排放；或农药、化肥不合理使用等，利用酸碱指示剂可以测定戎爷爷的酸碱性．【解析】解：水体污染原因有工业“三废“任意排放；或生活污水任意排放；或农药、化肥不合理使用等．取少量废水于试管中，滴加紫色的石蕊试液，溶液变红色，说明废水显

酸性．故答为：工业“三废“任意排放；取少量废水于试管中，滴加紫色的石蕊试液，溶液变红色，说明废水显酸性．【点拨】通过本题的练习，学会利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性．19．（2分）如图是某学生设计的化学小实验．请回答：过

一会观察到的实验现象是什么？通过上述实验得出的灭火原理是什么？【微点】灭火的原理和方法．【思路】蜡烛燃烧生成二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳；通过上述实验得到的灭火原理是隔绝空气或氧气．【解析】解：蜡烛燃烧生成二氧化碳并放出热

量，二氧化碳受热密度比空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳，故可观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭；通过上述实验得到的灭火原理是隔绝空气或氧气．答：可观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭；通过上述实验

得到的灭火原理是隔绝空气或氧气．【点拨】本题难度较大，二氧化碳在受热情况下密度比空气小是解题的关键．四、实验探究题（每空l分，共9分）20．（5分）下列是实验室制取气体的常用装置．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体．常温下硫

化氢气体密度比空气大、有毒，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸溶液．请回答：（1）写出有标号仪器名称：①酒精灯；（2）实验室制取硫化氢气体的发生装置是B，最适宜的收集装置是E（填序号）；（3）写出硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式FeS+

H2SO4═FeSO4+H2S↑．【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；

根据生成气体的溶解性和密度选择收集装置；（3）根据信息提供的反应物和生成物及反应类型书写化学方程式．【解析】解：（1）仪器名称①酒精灯；（2）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，故发生装置选择固液常温型装置，故选B；硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶

于水，收集装置不能用C，只能用D或E；又因为硫化氢气体密度比空气大，所以应从长管导入集气瓶，将空气从短管排出，故选择E；因硫化氢气体有毒，不能排放到空气中，要对尾气进行处理，硫化氢溶于水是氢硫酸，能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收；（3）硫化亚铁（FeS）

固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，还会产生硫酸亚铁，故反应的方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．故答案为：（1）酒精灯；（2）BE；（3）FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．【点拨】本题是根据题目提供的信息进行发生装置和

收集装置及反应原理的书写，能够考查学生的知识理解运用能力，关键是明确发生装置和收集装置选择的依据．21．（4分）在一次探究实验中，同学们利用草木灰提取了纯净的碳酸钾固体，回收时小军同学不小心将一粒碳酸钾洒落到了含

有酚酞试液的试管中，溶液立即变成红色，同学们对此现象产生了兴趣．[提出问题]K2CO3溶液中的哪种粒子可以使酚酞试液变红？[查阅资料]K2CO3溶液显碱性．[猜想与假设]可能是H2O或K+或CO32﹣或其他粒子使酚酞试液变红．[实验探究]（1）小华同学取少量氯化钾溶液于试

管中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明H2O分子和K+均不能使酚酞试液变红；（2）小敏同学取少量碳酸钾溶液于试管中，滴加酚酞试液，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失．你认为小敏同学的方案是否合理，理由是不合理；因生成的氢氧化钾溶液也显碱性使酚酞试液变红．

（3）请你在甲同学方案的基础上再补充设计一种方案验证下列猜想．实验方案实验现象实验结论酚酞试液变红与CO32﹣有关．[交流与反思]同学们在交流上述实验探究时，认为碱溶液都能使酚酞试液变红，是因为碱溶液都含有

OH﹣，而K2CO3溶液也能使酚酞试液变红，说明K2CO3溶液中除H2O、K+、CO32﹣外，还可能存在OH﹣．【微点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．【思路】[实验探究]（1）氯化钾溶液中含有钾离子和水分子，

可以探究水分子和钾离子能否使酚酞变色；（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应可以产生显碱性的氢氧化钾分析；（3）主要从K2CO3溶液和CaCl2溶液或盐酸的反应使CO32﹣减少，使红色逐渐消失设计实验；[交流与反思]根据信息结合氢氧根离子的性质大胆猜

测．【解析】解；[实验探究]（1）氯化钾溶液中含有钾离子和水分子，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明H2O分子和K+均不能使酚酞试液变红；（2）因为碳酸钾和氢氧化钙反应可以产生氢氧化钾显碱性，能使酚酞试液变红，故不合理；（3）主要从K2CO3溶液和CaCl2溶液或盐酸的反应

使CO32﹣减少，使红色逐渐消失设计实验；[交流与反思]因为氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钾溶液中存在氢氧根离子．故答案为：[实验探究]（1）K+；（2）不合理；因生成的氢氧化钾溶液也显碱性

使酚酞试液变红；（3）方案l：①取少量K2CO3溶液于试管中，滴加酚酞试液；②再滴加过量的CaCl2或BaCl2溶液；现象：①溶液变红色；②产生白色沉淀，溶液红色消失；方案2：①取少量K2CO3溶液于试管中滴加酚酞试液；②再滴加过量的稀盐酸；现象：①酚酞试液变红；②有气泡产生，溶液红色消失；[

交流与反思]OH﹣．【点拨】本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高，可以依据碳酸钾溶液中存在的微粒通过排除的方法进行分析．五、计算题（23小题2分-24小题5分．共7分）22．（2分）莽草酸（C7H10O5）是从香料八

角中提取的一种有机物，可用于合成抗“甲型H1N1流感”药物“达菲”．试计算：（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比7：10：5；（2）87g莽草酸中含40g氧元素（计算结果保留一位小数）．【微点】化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．

【思路】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示分子中该原子的数目，写出它们的比即可；（2）求出碳元素在化合物中所占的质量分数，用总质量乘以质量分数就是碳元素的质量．【解析】解：（1）莽草酸分子（C7H10O5）中C、H、O的原子个数比为：7：10：5；（2）莽草酸

中氧元素的质量＝87g××100%＝40g；故答案为：（1）7：10：5；（2）40．【点拨】解答本题必须区分清元素的质量比与原子个数比，并能利用质量分数进行分析解题的能力，这是常考点，学生须注意．23．（5分）取10.6g碳酸钠粉末放入质量为30.0g的烧杯中，加入一定量的稀盐酸恰好反应，

称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g．试计算（计算结果保留一位小数）：（1）生成二氧化碳质量．（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【思路】分析反应可发现，碳酸钠中加入稀盐酸恰好完全反应后，利用碳酸

钠的质量，根据反应的化学方程式可求生成的二氧化碳的质量以及反应的氯化氢的质量，利用质量守恒定律可求加入盐酸的质量，进而可得盐酸的溶质质量分数；【解析】解：（1）生成二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量为y．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+

H2O+CO2↑106734410.6gyxx＝4.4gy＝7.3g（2）由质量守恒定律可知加入盐酸的质量为：136.2g+4.4g﹣10.6g﹣30.0g＝100g，故加入的稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%；答：（1）生成二氧化碳质量

为4.4g．（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%；【点拨】利用质量守恒定律，确定恰好完全反应的盐酸的质量是该题的易错点和关键点，从而充分体现了对学生分析问题的能力的考查．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

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