【文档说明】吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试卷含答案.doc，共(12)页，704.500 KB，由管理员店铺上传

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化学试题注意事项：1）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。第I卷（客观题共60分）

一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1、直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是（）A．水煤气是二次能源B.水力是二次能源C．石油是二次能源D.电能是一次能源2、设C

＋CO22CO△H＞0反应速率为1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为2，，当反应温度降低时，1和2的变化情况为（）A.同时减小B.同时增大C.增大，减小D.减小，增大3、已知反应A+B=E+F为放热反应,，对于上述反应的下列说法中正确的（）A.A的能量一定高

于EB.B的能量一定高于FC.A和B的总能量一定高于E和F的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．23A(g)32A(g)（正反应为吸热反应）B．22NO42ON（正

反应为放热反应）C．)()(22gIgH+)(2gHI（正反应为放热反应）D．)(34sHCONH223)(COgOHNH++（正反应为吸热反应）5、已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=―184

.6kJ·mol-1，则反应AB(g)＝12A2(g)+12B2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-

16、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A.增大压强B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.减小反应物浓度T2P1T2P2T1P1t0n（Z）7、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A

．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H＝-285.8kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H＝-283.0kJ/molD.2C2H6(l)+7O2(g)==4CO2(

g)+6H2O(l);△H＝-11036kJ/mol8、“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物

质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水9、已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸

收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量10、反应mX（s）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T

1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．T1>T2，P1>P2m+n<pΔH<0B．T1<T2，P1>P2n>pΔH>0C．T1>T2，P1>P2m+n>pΔH>0D．T1>T2，

P1>P2n>pΔH<011、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，8mol

SO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2起反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．丁、甲、乙、丙D．丁、丙、乙、甲12、在2A+B

=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA=0.5mol·L-1·s-1B．υB=0.005mol·L-1·min-1C．υC=0.8mol·L-1·s-1D．υD=1.0mol·L-1·s-113、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1m

olB，发生反应如下；2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是（）A．4molA+2mo

lBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molB+1molCD．3molC+1molD14、下列有关说法不正确．．．的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH

＜0B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的

ΔH＞015.、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，其中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O

2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦密度不再变化A.①④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.⑥③①⑦D.⑤③①④16、在密闭容器中一定量混合气体发生反

应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（）A．A的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x=3D．B的浓度增大17、在25

℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应可表示为X+3Y2Z，增大压强使平衡

向生成Z的方向移动，平衡常数不变B．反应达到平衡时，X的转化率为50％C．平衡常数为16L2/mol2D．改变温度可以改变此反应的平衡常数18、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲

线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂A．①⑤B．②④C．②⑤D．②③19、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是、20、S(单斜)和S(正

交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3，下列说法正确的是（）A．ΔH3＝＋0

.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定21、根据键能估算反应CH4(g)＋4F

2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol－1）414489565155A．–1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．–48

5kJ·mol－1D．485kJ·mol－122、某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量

（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A．该反应的正向为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积

分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行23、根据相应的图像，判断下列相关说法正

确的是（）图1图2A．aX(g)＋bY(g)cZ(g)B．I2(s)＋aG(g)bR(g)图3图4C．aA＋bBcCD．A＋2B2C＋3DA．t1时改变某一条件，如图1所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图2

所示，则该反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图3，则该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图4所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体24、如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对

应关系。下列说法一定正确的是（）A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a对应的反应速率更快25、下列叙述

及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动

，故体系颜色不变C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N2＋3H22NH3，平衡后，温度，压强不变，充入He气，平衡左移第II卷（主观题共50分）二、填空题（每空2分,特殊标记除外)26（14

分）Ⅰ、已知2NO2（g）N2O4（g）ΔH==-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：室温下，该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体(红棕色)，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有

水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答：（1）A中的现象B中的现象（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；Ⅱ、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1

2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·m

ol－1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_____（填序号）(2)H2的燃烧热ΔH＝______；(3)燃烧20gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)写出表达CO燃烧热的热化学方程式__________________________

________。27.（12分)用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃

用品是。（2）若分多次将盐酸加入到NaOH溶液中，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（3）与上述实验相比，如果用55.5mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所放出的热量前者后者(填“大于、小于

、等于”)。（4）用50mL0.25mol/L硫酸与50.5mL0.25mol/LBa(OH)2进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（5）将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，

实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度低于22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（6）写出下列反应的离子方程式：FeCl3溶液滴加KSCN，溶液变为红色28、(14分)T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式；(2)0～4

分钟时，A的平均反应速率为；(3)到达平衡时B的转化率为________；(4)已知：t/℃70080083010001200K2.61.71.00.90.6该反应正向是________热反应（1分)；(5)降温，混合气体的平均相对分子量将（增大、减少、不变）(6)红磷P(s)和C

l2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是____________

____（7）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________(1分)A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q1B．Na(s)＋12Cl2(g)―→NaCl

(s)；△Q2C．Na(s)―→Na(g)；△Q3D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q4E.12Cl2(g)―→Cl(g)；△Q5F．Cl－(g)-e－―→Cl(g)；△Q6②写出△Q2与△Q1、△Q3、△Q

4、△Q5、△Q6之间的关系式三、计算题29、（10分）Ⅰ：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在t℃时的平衡常数是16。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,（1）写出平衡常数的表达式（2）求平衡时H2O（g）的物质的量分数（

3）若起始投入量：：C(CO)为0.1mol/LC(H2O)为0.1mol/L、C(CO2)为0.2mol/L、C(H2)为0.2mol/L，则反应向进行（正向、逆向）Ⅱ：（4）已知热化学方程式H2(g)＋12O2(

g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1该正反应的活化能为167.2kJ·mol－1则其逆反应的活化能为kJ·mol－（5）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)

+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率（增大、减少、不变）