【文档说明】吉林省长春市长春外国语学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.942 MB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2024-2025学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷(理科)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非

选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用

涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学反应速率的认识错误的是①可以测定某一反应的瞬时速率②只能用单位时间内物质

的量浓度变化值表示③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定A.只有①B.只有①②C.只有③④D.均错误2.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的

改变能使反应速率加快的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.①④B.②③C.③④D.②④3.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P

(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大4.在某恒压密闭容器

中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是A.单位时间内生成1molCH3OH的同时消耗2molH2B.容器中CO与H2的体积之比恒定不变C.容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1D.容

器中混合气体的密度不随时间变化5.研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)+3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)=2mol·L-1。保持温度不变，将体积压缩至原

来的一半，达到新平衡时c(H2)为A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-16.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2

H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（）A.Kp=242422p(CH)p(HO)p(CO)p(H)B.升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平

衡向左移动，Kp不变D.t℃时，反应12CH4(g)＋H2O(g)12CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp=12a7.已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率

的关系，数据如表，则下列说法中正确的是实验c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16vA.α、β的值分别为2、2B.若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=kk

正逆C.降低温度，k正可能增大D.表中的x为48.反应432NHHS(s)NH(g)HS(g)+在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入2SO气体B.移走一部分4NHHS固体C.容器体积不变，充入HCl气体D.保持压

强不变，充入氮气9.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.向含有[Fe(S

CN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去10.下列对化学反应的预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自发反应BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自

发反应△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常温下，自发进行△H>0A.AB.BC.CD.D11.有关反应()()()()222COHOgCOgHgg++垐?噲?，正反应为放

热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是催化剂

对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂12.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y→的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是A.对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t

的变化D.使用催化剂时，能提高产物的产率13.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确．．．的是A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生的B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活

性最大，平衡转化率高C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗14.1a和2a，1c和2c分别为两个恒容容器中平衡体系242NO(g)2NO(g)和233O(

g)2O(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A.1a、2a均减小，1c、2c均增大B.1a、2a均增大，1c、2c均减小C.1a减小、2a增大，1c、2c均增大D.1a减小、2a增大，1c增大、2c减小15.在容积为2

L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B.处于A点的反应体系从T1变到

T2，达到平衡时23n(CO)n(CHOH)减小C.T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=BBntmol·L-1·min-1D.T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)

∶2第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0乙：A(s)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0丙：A(g)+B(g)⇌2C(g)；ΔH>0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问

题：(1)升高体系温度：①平衡的移动方向分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲_

__________；乙___________；丙___________(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：①平衡移动方向：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不

移动”)②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲___________；乙

___________；丙___________17.“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。Ⅰ．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在

加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2，所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需

时间)实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度时间cmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-3

3.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31503.0×10-24509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980请回答：（1）V1_________mL，V2_________mL。（2）实验①条件下，p-CP的降解速率为：

_________。（3）设置实验①②的目的是：__________________。设置实验①③的目的是：__________________。由实验①④可得到的结论是：__________________。（4）实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变

化。其原因可能是：__________________。Ⅱ．（5）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是_______。..A．如图所示反应机理中共有4种自由基B．由NO生成HONO反应历程有2种C．改变NO的浓度，总反应的反应热不变

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少E．含N分子参与的反应一定有电子转移18.航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)一种

新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。回答下列问题：（1）有关上述反应，下列说法正确的是___

__(填标号)。A．室温下，2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0（2）在Sabatier反应[反应Ⅰ：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)KⅠ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1∶4)，在某

催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2

CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为_____(用含KⅠ、KⅡ的式子表的示)；提高CH4的选择性的措施有_____、_____。（3）对于Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的

是_____(填标号)。A.由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点D.由丁图可知，交点A表示的反应一定

处于平衡状态（4）室温下，向体积为2L恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：时间/min01020304050

60压强5.00p4.60p4.30p4.15p4.06p4.00p4.00p①0～10min内，v(CO2)=_____mol·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp=_____(Kp

为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，kk正逆_____()()()()242422cCHcHOcCOcH；

反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数_____k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)19.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制

备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填

化学式)。的（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。(ⅱ)为了适应化

工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1(ⅰ

)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。a．温度越高，反应速率越大b．α=0.88的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同α下

的最大速率，选择最佳生产温度(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=____

___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。