【文档说明】新高考化学二轮专题复习训练：第五部分　考前回扣　速查速记含解析【高考】.docx，共(37)页，574.713 KB，由小赞的店铺上传

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第五部分考前回扣速查速记一化学与传统文化中国具有悠久的历史和灿烂文化，在光辉灿烂的传统文化中涉及到许多化学科学知识如化学物质、化学变化、化学操作，下列说法正确的是1．传统文化与化学物质(1)唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待

七年期”的名句。“玉”的熔点较高，玉的成分是硅酸盐()(2)“陶成雅器”的主要原料是黏土()(3)有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物()(4)古剑“沈卢”“以剂钢为

刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金()(5)《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物()(6)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的

是HgS()(7)《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水、碘酒

()(8)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指K2CO3()(9)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下

写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸()2．传统文化和物质变化(1)李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”()(2)“滴水石穿，绳锯

木断”不包含化学变化()(3)“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化()(4)爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸()(5)烈火焚烧若等闲——石灰石分解()(6)炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼()(7)“忽闻海

上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关()(8)“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应()(9)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”属于物理变化()(10)“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”属于物理变化()(11)刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，

吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在()(12)赵孟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化()(13)龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用()(14

)《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性()(15)英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷()(16)“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱

性()(17)“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应()(18)“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化()(19)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化()(20)烧结黏土制陶瓷涉及化学反应()(21)“霾

尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应()(22)“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化()(23)古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法()(24)我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药

等()(25)《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。胡

粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应()3．传统文化与实验操作(1)《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法“煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝”。该方法属于结晶法()(2)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述

：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是加热、蒸发、结晶()(3)《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖

酒露也。”文中的“法”指蒸馏()(4)杜康用高梁酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来()(5)蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张()(6)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应()二化学物质与用途1．物质

性质(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(2)CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2＋2NH＋4()(3)海水提镁涉及到复分解反应()(4)制备Al(O

H)3悬浊液：向1mol/LAlCl3溶液中加过量的6mol/LNaOH溶液()(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会观察到熔化后的液态铝滴落下来的现象，说明金属铝的熔点较低()

(6)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置()(7)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重()(8)Fe2(SO4)3溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存()(9)铝罐可久盛食醋

()(10)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(11)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中()(12)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2()(13)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(

)(14)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(15)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2()(16)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2()(17)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu＋2H＋＋NO－3==

=Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(18)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应()(19)液氨用作制冷剂不涉及化学变化()(20)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有

饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(21)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O()(22)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(23)硬度：晶体硅<金刚石()(24)浓氨水可检验氯气管道漏气()(25)P

2O5可用于干燥Cl2和NH3()(26)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸()(27)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染()(28)制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体()(29)在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

()(30)乙烯可作水果的催熟剂()(31)福尔马林可作食品的保鲜剂()(32)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物()(33)乙醇通过取代反应可制得乙酸乙酯()(34)间二甲苯的结构简式：H3CCH3()(35)油脂皂化反应得到高

级脂肪酸盐与甘油()(36)用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3()(37)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3()(38)油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同()(39)做衣服的

棉和麻均与淀粉互为同分异构体()2．化学与STSE(1)以液化石油气代替燃油可减少大气污染()(2)次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物()(3)肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生酸碱中和，可清洗叮咬处()(4)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能

提高药效()(5)看到有该标志的丢弃物，应远离并报警()(6)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色()(7)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应()(8)铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用()(9)加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂()(10)经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋，

这些做法是不应该提倡的()(11)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(12)服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒()(13)使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱()(14)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学反应()(15)煎炸食物的花

生油和牛油都是可皂化的饱和酯类()(16)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸()(17)碘酒是指单质碘的乙醇溶液，84消毒液的有效成分是NaClO()(18)晶体硅熔点高硬度大，所以可用

于制作半导体材料()(19)维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小()(20)亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加()(21)“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关()(22)大气中PM2.

5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质()(23)喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性()(24)工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水()(25)二氧化硫具有漂白性，可用来增

白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒()(26)废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点()(27)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理()(28)氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现()三化学基本

概念(1)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()(2)既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物()(3)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(4)电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化()(5)同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，

所以应是物理变化()(6)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化()(7)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化()(8)凡有能量变化的过程都是化学变化()(9)晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液

化均属物理变化()(10)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()(11)核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化()(12)明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化()(13)化学反应必定会引起化学键的变化，会

产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化()(14)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(15)液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自

由移动的离子()(16)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等()(17)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(18)六水氯化钙可用作食品干燥剂()(19)打磨磁石制

指南针不涉及化学反应()(20)食醋具有氧化性可以用于除水垢()(21)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(22)232Th转化为233U是化学变化()(23)纯碱具有氧化

性可以用于去油污()(24)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(25)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(26)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()(27)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律()(28)从海水中提取物质都必须通过化学反应才

能实现()(29)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化()(30)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(31)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(32)有单质参加或生成单质的反应

一定属于氧化还原反应()(33)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(34)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(35)化合反应均为氧化还原反应()(36)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(37)含有最高价元素的化合

物不一定具有强氧化性()(38)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()(39)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1:1()(40)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比

为8:3()四化学基本原理1．微粒与数目(1)含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L()(2)20g氖气中所含的原子数为NA()(3)7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA()(4)16.0gCuO和Cu2S的混合物中所含

铜原子数为0.2NA()(5)1L0.1mol/LCuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1NA()(6)2.24LN2和NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为0.3NA()(7)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

()(8)3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子()(9)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA()(10)25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA()(11)标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子()(12)1mo

lNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(13)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(14)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(15)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个S

O2分子()(16)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(17)标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()(18)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA()(19

)1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个()(20)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()2．结构与性质(1)铁的原子结构示意图可表

示为()(2)HClO的结构式可表示为H—Cl—O()(3)CO2的结构式可表示为O—C—O()(4)H2S的电子式()(5)乙烯的结构简式可表示为CH2CH2，乙醛的结构简式可表示为CH2OH()(6)H2S的电离方程式可表示为H2S＋2H2O===2H3O＋＋S2

－()(7)化合价为＋n的元素R的氯化物化学式均为RCln()(8)化合价为＋n的元素R的氧化物化学式均为R2On()(9)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()(10)235g核素23592U发生裂解反应：23592U＋10n――→裂变9

038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10NA()(11)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA族的强()(12)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(13)同一周期不可能存

在电荷数相同的阳离子()(14)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强()(15)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()(16)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强()(17)P的非金属性强于Si

，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(18)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力()(19)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2＋)>r(Mg)()(20)常温高压下，18gH2O中含有的原

子总数为3NA()(21)离子化合物中一定含有离子键()(22)单质分子中均不存在化学键()(23)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(24)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()(25)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大

而升高，因而NH3沸点低于PH3()(26)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低()(27)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置()(28)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强()(29)常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子

间的氢键有关()(30)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等()(31)CO2分子中的化学键为非极性键()(32)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()3．能量与转化(1)验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐

酸浸没()(2)原电池需外加电源才能工作()(3)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C――→H2O高温CO＋H2――→O2燃烧CO2＋H2O途径b：C――→O2燃烧CO2()(4)物质内部储存的能量决定化学反应的热效

应()(5)原电池可将化学能转化为电能()(6)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀()(7)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(8)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(9)光催化还原水制

氢比电解水制氢更节能环保、更经济()(10)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀()(11)生成物总能量一定低于反应物总能量()(12)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同()

(13)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0()(14)凡有能量变化的过程都是化学变化()(15)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能()(16)1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是

H2的燃烧热()(17)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多()(18)水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法()(19)钢管与电源正极连接，钢管可被保护()(20)铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀()(21)钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易

被腐蚀()(22)钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋()(23)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(24)铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加()(25)用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片()4．速率与平

衡(1)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小()(2)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0()(3)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向

一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象()(4)一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()(5)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温

度都能加快O2的生成速率()(6)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()(7)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应()(8)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率()(9)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体

粉碎，可以加快反应速率()(10)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(11)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(12)对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密

度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()(13)对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志()(14)

对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()(15)对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()

(16)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)()(17)H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)12H2(g)＋1

2I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1()(18)化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化

率就越小()(19)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()5．离子与浓度(1)水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3四种离子可能共存()(2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液

润洗2～3次()(3)在氨水中不断通入CO2，c(OH－)c(NH3·H2O)不断增大()(4)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7()(5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小()(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(7)AgCl沉淀易转

化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)()(8)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小()(9)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小(

)(10)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()(11)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等()(12)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸

热过程()(13)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(H2S)＝1×10－5mol/L()(14)pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()(15)pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)

：①>②>③()(16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(17)Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)()(18)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)

＋c(OH－)()(19)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)()(20)含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)()(21)CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)()(2

2)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]()(23)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(24)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大()(25)Ca

(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2()(26)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(27)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(28)NaHCO3电离方程式

为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3()(29)在Na2CO3溶液中升高温度，c(HCO－3)增大()(30)～(45)各离子组，在溶液中能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”(30)NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3()(31)Na＋、

H＋、NO－3、HCO－3()(32)Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋()(33)K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4()(34)H＋、I－、SO2－4、Fe3＋()(35)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3()(3

6)NH＋4、CH3COO－、Na＋、Cl－()(37)H＋、S2－、Cl－、SO2－3()(38)H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3()(39)K＋、Ag＋、OH－、SO2－4()(40)NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4()(41)H＋、Fe2＋、Na＋、NO

－3()(42)Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO－3()(43)NH＋4、Li＋、OH－、SO2－4()(44)Al3＋、Cl－、AlO－2、SiO2－3()(45)H＋、Na＋、S2－、ClO－()五典型化学方程

式易错再练(书写要求：是离子反应的，写出离子方程式)1．金属类(1)钠及其重要化合物①Na和H2O的反应__________________________________________________________________

______②Na和CH3COOH的反应________________________________________________________________________③Na2O2和H2O的反应___________________________

_____________________________________________④NaH和水的反应__________________________________________________

______________________⑤向NaOH溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________⑥将Na2

CO3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_________

_______________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合________________________

________________________________________________⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_________________________________________________

_______________________⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_______________________________________________________________

_________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶

液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________(2)铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应_____________________

___________________________________________________⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应______________________________________

__________________________________⑮Al(OH)3和盐酸的反应________________________________________________________________________⑯Al2O3和NaOH的反应_________

_______________________________________________________________⑰Al2O3和盐酸的反应_________________________________________________________________

_______⑱NaAlO2和过量盐酸的反应________________________________________________________________________⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO

2气体________________________________________________________________________⑳将NaAlO2与NaHCO3混合_________________________________________________

_______________________○21将NaAlO2与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________○22向

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________________________________________________________________________○23向AlCl3溶液中加入过量氨水________________________________________

________________________________○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合___________________________________________________________

_____________(3)铁及其重要化合物○25Fe和过量稀HNO3的反应________________________________________________________________________○26Fe高温下和水蒸气的反应__________

______________________________________________________________○27Fe2O3和Al的反应________________________________________________________________

________○28Fe2O3高温下和CO的反应________________________________________________________________________○29FeCl3溶液和Cu的反应______________________

__________________________________________________○30FeCl3与KSCN的反应__________________________________________

______________________________○31向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2_____________________________________________________

___________________○32向FeCl2溶液中加入NaClO________________________________________________________________________○33Fe(OH)2长时间置于空气中_____________________

___________________________________________________○34Fe3O4和稀盐酸的反应________________________________________________

________________________○35Fe3O4和稀HNO3的反应________________________________________________________________________○36FeO和稀盐酸的反应

________________________________________________________________________○37FeO和稀HNO3的反应_________________________________

_______________________________________○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应________________________________________________________________________○

39Fe(OH)2和稀HNO3的反应________________________________________________________________________○40Fe(OH)3和HI的反应________

________________________________________________________________○41FeBr2和少量Cl2的反应__________________________________________________

______________________○42FeBr2和Cl2等物质的量反应________________________________________________________________________○43FeB

r2和过量Cl2的反应________________________________________________________________________(4)铜及其重要化合物○44Cu在硫蒸气中燃烧________________________

________________________________________________○45铜在空气中生成铜绿__________________________________________________________

______________○46用惰性电极电解CuSO4溶液________________________________________________________________________○47Cu和浓HNO3的反应_________________

_______________________________________________________○48Cu和稀HNO3的反应________________________________________________________________________

○49Cu和浓H2SO4的反应________________________________________________________________________○50胆矾受热分解______________________________

__________________________________________2．非金属类(1)碳、硅及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应____________________________________

____________________________________②SiO2和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________③SiO2和C的反应___

_____________________________________________________________________④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体______________

__________________________________________________________⑤Si和氢氟酸的反应___________________________________________________

_____________________⑥Mg在CO2中燃烧________________________________________________________________________⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体______________

__________________________________________________________⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体___________________________

_____________________________________________⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________________⑩Na2CO3

和SiO2的反应________________________________________________________________________(2)氯气及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。⑪Cl2和

H2O的反应________________________________________________________________________⑫Cl2和NaOH的反应___________________

_____________________________________________________⑬Cl2和石灰乳的反应______________________________________________

__________________________⑭把Cl2通入到Na2SO3溶液中___________________________________________________________

_____________⑮将Cl2和SO2混合通入H2O________________________________________________________________________⑯将Cl2通入到氢硫酸溶液中_______________________________

_________________________________________⑰将浓盐酸和MnO2混合加热_________________________________________________________

_______________⑱电解饱和食盐水________________________________________________________________________⑲向KMnO4固体上滴加浓盐酸____________

____________________________________________________________⑳向漂白粉溶液中通入少量CO2气体_____________________________

___________________________________________○21向NaClO溶液中通入少量CO2气体________________________________________________________________________(3)硫及其化合物

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。○22S和热NaOH溶液的反应________________________________________________________________________○23把H2S气体通入CuSO4溶液中____________

____________________________________________________________○24FeS和稀H2SO4反应________________________________________________

________________________○25将SO2气体通入到氢硫酸中________________________________________________________________________○26把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中_

_______________________________________________________________________○27Cu和浓硫酸的反应____________________________

____________________________________________○28C和浓硫酸反应________________________________________________________________________○2

9把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上________________________________________________________________________○30将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中__________________

______________________________________________________○31将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性______________________

__________________________________________________(4)氮及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。○32N2和H2的反应____________________________________________

____________________________○33把NH3通入水中________________________________________________________________________○34实验室利用NH4Cl

固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3________________________________________________________________________○35NH4HCO3与少量NaOH溶

液的反应________________________________________________________________________○36NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应________________________________

________________________________________○37Cu和稀HNO3的反应________________________________________________________________________○38Cu和浓HNO3的反应______

__________________________________________________________________○39Fe和少量稀HNO3的反应________________________________________________________________

________○40Fe和过量稀HNO3的反应________________________________________________________________________○41C和浓HN

O3的反应________________________________________________________________________3．有机类(1)取代反应①CH4＋Cl2――→光照_____________________

___________________________________________________②――→催化剂________________________________________________________________________③＋HO—NO2――→

浓硫酸△________________________________________________________________________④_________________________________________________________________

_______⑤CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△________________________________________________________________________(2)加成反应CH2===CH2＋Br2―→_________

_______________________________________________________________(3)消去反应CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃_______________________________________________________

_________________(4)加聚反应①nCH2===CH2――→催化剂________________________________________________________________________②nCH2===CH—

CH===CH2――→一定条件________________________________________________________________________(5)缩聚反应nHOCH2—CH2—OH＋______________________

__________________________________________________(6)氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△___________________________

_____________________________________________六化学实验基础1．化学实验基本操作(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋()(2)称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘

上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(3)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定()(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加()(5)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸

取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(6)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水()(7)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再涂上3%～5%的N

aHCO3溶液()(8)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液()(9)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取(

)(10)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1g；②量筒：0.1mL；③滴定管：0.01mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上()(11)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质()(12)过滤所需的

主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒()(13)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等()(14)萃取时，分液漏斗

倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子()(15)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，

压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出()2．化学实验基础装置根据实验要求，分析下列装置图示信息是否正确。(在括号内用“√”“×”标出分析结果3．化学实验中常见有色物质及颜色变化(1)红色①红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3

(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。②变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。(2)黄色

①黄色物质S、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。②变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。(3)蓝色①蓝色物质Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。②变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。(4)绿色

①绿色物质Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。②变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(5)紫色①紫色物

质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。②变化过程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液显紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。(7)常见火焰的颜色①苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。②蓝色火焰——CO在空气中燃烧。③淡蓝色火焰——CH4、H2在

空气中燃烧。④黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。⑤紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。第五部分考前回扣速查速记一化学与传统文化1．传统文化与化学物质(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√2．传统文

化和物质变化(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×(13)×(14)√(15)√(16)√(17)√(18)√(19)√(20)√(21)

√(22)×(23)×(24)√(25)×3．传统文化与实验操作(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√二化学物质与用途1．物质性质(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(

10)√(11)√(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×(19)√(20)√(21)×(22)×(23)√(24)√(25)×(26)×(27)×(28)×(29)√(30)√(31)×(32)×(33)√(34)×(35)√(3

6)×(37)×(38)×(39)×2．化学与STSE(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)√(18

)×(19)×(20)×(21)×(22)√(23)√(24)√(25)×(26)√(27)×(28)×三化学基本概念(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×(15)√(16)√(

17)×(18)×(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√(27)√(28)×(29)√(30)√(31)×(32)×(33)√(34)×(35)×(36)×(37)√(38)√(39)√(40

)×四化学基本原理1．微粒与数目(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)×2．结构与性质(1)

×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)√(16)×(17)√(18)×(19)×(20)√(21)√(22)×(23)×(

24)√(25)×(26)×(27)√(28)√(29)√(30)×(31)×(32)×3．能量与转化(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(1

4)×(15)×(16)×(17)√(18)√(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√4．速率与平衡(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(1

2)×(13)×(14)×(15)√(16)×(17)×(18)√(19)×5．离子与浓度(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×(15)√

(16)×(17)√(18)×(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√(27)√(28)×(29)√(30)×(31)×(32)×(33)√(34)×(35)×(36)√(37

)×(38)√(39)×(40)√(41)×(42)×(43)×(44)×(45)×五典型化学方程式易错再练1．金属类①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2

＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋

H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3

＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲Al

O－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3○213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－

===AlO－2＋2H2O○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑○25Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O○263Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋

4H2○27Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3○28Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2○292Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋○30Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3○314F

e2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑○322Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－○334Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3○34Fe3O

4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O○353Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O○36FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O○373FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O○38Fe

(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O○393Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O○402Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O○412Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－○422Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br

2＋4Cl－○432Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－○442Cu＋S=====△Cu2S○452Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3○462Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋4H＋＋O

2↑○47Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O○483Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O○49Cu＋2H2SO4(浓)=====△Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O○50

CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O↑2．非金属类①Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑②SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O③SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑④SiO2－3＋2CO2＋2H2

O===H2SiO3↓＋2HCO－3⑤Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑥2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C⑦Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑧OH－＋CO2===HCO－3⑨CO＋CuO=====△CO2＋Cu

⑩Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑⑪Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO⑫Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O⑬2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O⑭Cl2＋SO2－3＋H2

O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－⑮SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4⑯Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－⑰MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑱2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2O

H－⑲2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO○21CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3○223S＋6OH－=====

△2S2－＋SO2－3＋3H2O○23H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋○24FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑○25SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O○265SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋○27Cu＋2H2SO

4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O○28C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O○29H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑○30H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋

OH－===BaSO4↓＋H2O○31Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O○32N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3○33NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－○342NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2○35HCO

－3＋OH－===CO2－3＋H2O○36Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3○373Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O○38Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O○393

Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O○40Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O○41C＋4H＋＋4NO－3=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3．有机类(

1)①CH3Cl＋HCl②③④⑤CH3COOCH2CH3＋H2O(2)CH2BrCH2Br(3)CH2===CH2↑＋H2O(4)①CH2—CH2②CH2—CH===CH—CH2(5)(6)2CH3CHO＋2H2O六化学实验基础1．化学实验基本操作(1)×(2)×(3)×(4)√

(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√(13)√(14)√(15)√2．化学实验基础装置(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15

)×(16)×(17)×(18)×(19)√(20)×(21)×(22)×(23)√(24)×(25)×(26)√(27)×(28)×(29)×