【文档说明】江西省上饶市广信中学2020届高三高考仿真考试理科综合化学试题含答案.doc，共(8)页，3.089 MB，由小赞的店铺上传

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7．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色來”中的“翠色”来自氧化铜B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D．“墨滴无声入

水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是A．Y的分子式为C12H16O2B．可用FeCl3溶液鉴别X和YC．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D．1mol

X与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子9．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=l，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A．原子半径：

Z>Y>X>WB．氢化物的沸点：Y>X>Z>WC．X的氧化物的水化物是强酸D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用10、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A.过程Ⅰ中的能量转化

形式是太阳能→化学能B.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点11．下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲验证NH

3极易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH试纸测量氯水的pHD．用装置乙制取无水FeCl312．常温下，相同浓度的两种一元酸HX、

HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．HX、HY起始溶液体积相同B．均可用甲基橙作滴定指示剂C．pH相同的两种酸溶液中：()()cHYcHXD．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：()()()()cHXcX2cOH2cH−−

+−=−13．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，N极发生还原反应B．充电时，Zn2+向M极移动C．放电时，每生成1molPTO-Zn

2+，M极溶解Zn的质量为260gD．充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+26．（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：

3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色

由棕黄色变为______（填现象），停止滴人KOH溶液；然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。（4）把三颈烧瓶中的溶

液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的

缺点是。（6）某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为（已知反应：I2+2Na2S

2O3=2NaI+Na2S4O6）。27．（14分）含钒石煤（含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物）中的钒大部分是以V（Ⅲ）和V（Ⅳ）形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、

钛等元素形成不溶于水的配合物。回答下列问题：（1）含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为。（2）下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是；（3）已知酸浸液中422VO+被22HO氧化成2VO+，其离子方程式为。“净化除杂

”时用铜铁试剂除去所含的3Al+、3Fe+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是。（4）“沉钒”的离子反应方程式为。（5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为（

260℃，85.47%），则A点对应物质的化学式为，B点对应的物质为25VO，则B点坐标为。28．（14分）联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。（1）已知：①N2H4(l)+O2

(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ·mol-1②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2

(g)+4H2O(g)△H=。（2）已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C时，向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。①0~10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N

2)=。②M点时，N2H4的转化率为(精确到0.1)%。③T°C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）①次磷酸(H3P

O2)是一元酸，常温下1.0mol·L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=。②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，当电路中流过3.8528×105库仑电

量时，制得次磷酸的物质的量为（一个电子的电量为1.6×10-19库仑，NA数值约为6.02×1023）。35．[化学——选修3]（15分）KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。

实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：（1）按电子排布K位于元素周期表的区

，基态Mn2+的核外电子排布式可表示为。（2）1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为。（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为。C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是。（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>

H2S，原因是__________。（5）β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子

之间的距离为______pm，β-MnSe的密度ρ=______（列出表达式）g·cm-3。36．[化学——选修5]（15分）（除标注外每空2分）某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：已知：2224663SOCl/CHClKMnO65CHA

lClRCOOHRCOCHRCH=CHR2RCOOH，；⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）A的分子式为；B→C的反应类型为。（1分）（2）足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：。（3）E的结构简式为。（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。

写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：。（5）芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简

式有（任写一种）。（6）结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。__________________________________________________________________________。上饶市广信中学2020

届高三年级仿真高考化学答案7、A、8、B9、D10、B11、A12、D13、D26、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒压滴液漏斗（1分）无色打开启普发生器活塞，通入气体使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余

的硫化氢逸出，从而除去硫化氢硫KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%27、28．-1038.7kJ•mol-10.06mol/(L•min)33.3逆向移动1.0×10-2阳离子4mol35

、s1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d518NA哑铃形sp2杂化相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高422a()103A413410aN−36、C9H10O取代反应14或