【文档说明】浙江省七彩阳光新高考研究联盟2023-2024学年高三下学期返校考化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，2.042 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第二学期浙江七彩阳光新高考研究联盟返校考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ga-70As

-75Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于电解质的是A.NOB.金刚石C.冰水混合物D

.稀硫酸2.硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是A.Fe元素位于周期表ds区B.4FeSO属于盐类C.4FeSO溶液呈酸性D.4FeSO溶液在空气中易变质3.下列化学用语表示正确是A.中子数为10的氧原子：16OB.4CH的空间填充模型：C.NaCl的形成过程：D.基态Cr原子的价层电

子轨道表示式：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.钢的硬度大、抗压、性脆，可用于制造机械B.漂粉精具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.La-Ni合金能大量吸收2H，稍加热又易释放2H，可用作储氢合金的D.碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.已知反应323IClBr6OH2II

O3Br3Cl3HO−−−−−−+=++++中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是A.IClBr−既是氧化剂又是还原剂B.I−是还原产物，3IO−是氧化产物C.3molIClBr−发生反应，转移电子5molD.IClBr−不能与23SO−大

量共存6.下列实验装置能达到相关实验目的的是目的制取Cl2分离I2和KCl固体装置AB目的制备Fe(OH3)胶体除去苯中的水装置CDA.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式不正确的是A.过氧化钠溶于水：22222NaO2HO4Na4OHO+−+

=++B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2332CaOHHCOCaCOHO−−++=++C.饱和23NaCO溶液处理水垢：()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：322Ag2H

NOAgNOHO+−+++=++8.下列说法正确的是A.利用煤的干馏可将煤中含有的苯、甲苯提取出来B.生物柴油可以液化石油气、汽油、地沟油等碳氢化合物为原料来制备C.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度D.光照条件下，控制26CH、2Cl物质的量之

比1∶1即可制得纯净的25CHCl和HCl9.甲氧补骨脂素临床用于治疗白癜风，结构如图所示。下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.分子中环上的碳原子都共面C.该物质既能使溴水褪色，也能与NaOH溶液反应D.1mol该物质催

化加氢，最多可消耗5molH210.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g钠与重水(2DO)充分反应产生0.2g2DB.11molL−3CHCOONa溶液中含3CHCOO−和3CHCOOH微粒总数为ANC

.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中共含有4AN个键D.已知2H燃烧热数值为285.81kJmol−，则放热285.81kJmol−时共消耗2H分子总数一定为AN11.锂硫电池是一种非常有潜力的可充电电池，其电化学装置如图，其中硫

电极为多孔碳/2LiS复合材料，通过离子的脱嵌实现放电。下列有关说法正确的是A.充电时，Li+向硫电极移动B.充电时，硫电极的电极反应：2LiS2e2LiS−+−=+C.放电时，锂电极为负极，发生还原反应D.放电时，消耗1

molLi，理论上正极质量减少16g12.镁及其合金是用途很广的金属材料。某兴趣小组按如下步骤从海水中提取镁：下列说法不正确的是A.操作①为过滤，试剂X可以选用NaOH溶液B.试剂Y为盐酸，相应离子方程式为Mg(O

H)2+2H+=Mg2++2H2OC.操作②在获得MgCl2晶体后需要进一步在空气中加热脱去结晶水D.与电解MgO相比，电解熔融MgCl2的方式冶炼金属镁具有节能优势13.A、B、C、D、E均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中D与A同主族，基态A原子的最外层有2个

未成对电子，C是地壳中含量最多的元素，基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子。下列说法不正确的是A.熔点：22BCDCB.E与A、C元素可形成化合物3EAC、24EACC.23AC−与3BC−离子空间结构均为平面三角形

D.配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对14.牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石［()()543CaOHPO］，在水中存在溶解平衡：()()()()()()235443CaOHPOs5Caaq3POaqO

Haq+−−++。已知()()56sp543CaOHPO1.210K−=，34HPO的电离常数3a1K6.910−=，8a26.210−=K，13a3K4.810−=。下列有关说法正确的是A.上层清液中存在()()

2Ca5OHcc+−=B.上层清液中存在()()()()()2324424343Ca5POHPOHPOHPOccccc+−−−=+++C.上层清液中含磷微粒最主要以34PO−形式存在D.加HCl、3HNO或NaOH溶液均可促进羟基磷灰石的溶解15.乙

醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下：已知步骤①是该反应历程的决速步骤，下列说法不正确的是A.乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基)B.H+是该反应的催化剂，减少体系中的2HO能促进平衡正向移动C.根据历程分析，按乙

酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行D.、分别与32CHCHOH反应，仅后者的混合体系中能检测到821HO16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A检

验固体样品中是否含有4NH+将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝色样品中含有4NH+B探究铝与浓硫酸的钝化现象常温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入4Cu

SO溶液铝片表面未见紫红色固体生成室温下浓硫酸能将铝片钝化C探究Si、Cl元素的非金属性的强向23NaSiO溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去混合液逐渐变成白色凝胶非金属性：Si<Cl弱D探究2SO的化学性质将镁条引燃后，迅速伸入集满2SO的集气瓶镁

条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶口有淡黄色颗粒2SO具有氧化性AAB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。回答下列问题：（1）基态Ga原子的价层电子排布式

是___________。（2）镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺。查得：物质3GaBr3GaCl3GaF熔点/℃124781000①3GaBr的熔点高于3GaCl，却远低于3GaF，原因是______

_____。②3GaCl气态时常以：二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e−结构，则Ga与Cl之间存在化学键有___________(填字母)。A．极性键B．氢键C．配位键D．离子键E．金属键（3）已知氮族元素砷(As)与镓同周期，下列说法不正确的是

___________。A.能量最低的激发态Ga原子的轨道表示式：[Ar]B.化合物中共价键成分百分数：Al2O3<Ga2O3C.第一电离能：()()11IGa<IAsD.3Ga+与过量氨水反应的离子反应方程式

：()33244Ga4NHHOGaOH4NH−+++=+（4）砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则化学式为___________。若设该晶体的密度为3gcm−，晶胞的边长为ap

m，阿伏加德罗常数的值为AN，则a=___________(列出相应计算式)。.的的18.钙钛矿13BaCaPbOxx−具有优异的电导性能。某兴趣小组以3BaPbO、3CaCO为原料进行了如下探究过程：已知：①所有气体体积数据均已折算至标准状况，溶液B的溶质为()32B

aNO、()32PbNO、()32CaNO。②沉淀E为24BaCO、24PbCO、24CaCO混合物，调节224NaCO加入量可控制各组分比例。③()2a1224HCO5.610K−=，()4a2224HCO1.510K−=，()4sp24BaCO1.210K−=，()11s

p24PbCO2.710K−=，()9sp24CaCO2.310K−=。回答下列问题：（1）3BaPbO中铅元素的化合价为___________，气体A的成分为___________。（2）“富氧焙烧”过

程发生反应的化学方程式为___________。（3）适当增加溶液B中224NaCO的加入量，会使13BaCaPbOxx−的x值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）设计合理的实验方

案，定性检验固体D的化学组成___________。（5）为降低产品的杂质含量，有同学提出用224HCO替代224NaCO作沉淀剂，请结合计算说明沉淀反应能进行的理由___________。19.“双碳”背景下，实现CO2的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。I．CO2可与H2

作用生产甲醇燃料，涉及反应如下：反应①：()()()()222COgHgCOgHOg++1141.2kJmolH−=+反应②：()()()23COg2HgCHOHg+2ΔH反应③：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1349.4kJmolH−=−

（1）计算可知反应②的2=H___________。（2）为同时提高反应体系中CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施有___________(写出一条即可)。（3）将CO2和H2按一定比例通入装有催化剂的反应器，持续反应24小时，测得体系中的甲醇

产率与催化剂活性、温度间关系如图1所示。其中X点___________(填“是”“不是”或者“无法确定”)处于平衡状态。体系在310℃后甲醇的产率下降，原因是___________。Ⅱ．CO2与H2制CH4的反应为：()()()2242COg4HgCHg2HO(g++）。在2L的恒容密闭容器中，

充入2molCO2和8molH2，测得体系温度对CO2平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图2所示。（4）下列说法不正确的是___________。A.平衡常数大小：KM＜KQB.若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态C.其他条

件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和HD.其他条件不变时，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于P点（5）Kp为气体的平衡分压替代气体的平衡浓度时所表示的化学平衡常数，已知气体的分压

=气体的总压×气体体积分数。若Q点时反应体系的总压强为1MPa，则此温度下该反应的平衡常数Kp=___________MPa-2（6）科学家设计电化学装置实现了CO2与CH4分子的耦合转化，原理如图3所示，则阳极

的电极反应式为___________。20.铁铜金银形成的合金具有优异的导电、导热和耐腐蚀性。某兴趣小组设计如下流程对该材料进行资源回收研究：已知：①浸金时，Au转化为4AuCl−；②浸银时反应为()32332AgCl2SOAgSOCl−−−++，()332AgSO−能将

HCHO氧化成23CO−；③2ClO制备原理为22432424222HCO2NaClOHSONaSO2CO2ClO2HO++=+++，装置如图，制取和使用2ClO时须用性质稳定的气体按比例稀释，以防爆炸。回答下列问题

：（1）仪器X的名称为___________，滤液A中的阳离子有___________。（2）下列有关流程与实验的说法中，正确的是___________。A.流程中X为稀硫酸，22HO因2Cu+、Ag等催化分解损耗，实际用量会超过理论值B.流程中的“一系列操作”包括了蒸发结晶、

过滤、洗涤和干燥等步骤C.回收等物质的量的Au和Ag，理论上消耗的()224nHCO与()nHCHO的比值为1∶6D.制备2ClO的装置中，产生的2CO主要用来稀释2ClO，图中虚线部分的装置Y可省去（3）向浸

银残液通入适量2SO可得到23NaSO再生液。研究发现，若保持其他条件不变，银的浸出率会随着23NaSO再生液循环使用次数的增加而逐渐降低，原因是___________。（4）根据22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++可定量测定42FeSO7HO产品纯度。步骤为：①称取

2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；②用移液管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；③用硫酸酸化的0.010001molL−4KMnO标准溶液滴定至终点，平行测定3次，滴定管读数如下表所示：滴定次数实验数据123V(样品)/mL25.0025.002

5.00()4VKMnO/mL(初读数)0.000.200.14()4VKMnO/mL(终读数)19.9820.2220.14则判断该实验已达滴定终点的方法是___________，上述样品中42FeSO7HO的纯度为___________。21.TMMa

xiPost是一种治疗脑卒中的新型药物，常见合成路线为：的已知：。回答下列问题：（1）TMMaxiPost含氧官能团的名称是___________。（2）化合物C的结构简式是___________。（3）下列有关说法不正确的是__________

_。A.化合物A→B的反应类型为加成反应，B.化合物B的酸性比C弱C.化合物C→F的过程中，采用了防止羧基氧化的保护方法D.化合物F与足量2H充分还原后的产物中共含6个手性碳原子（4）写出反应D→E的化学方程式___

________。（5）化合物G()是另一制备TMMaxiPost工艺的反应物。请以化合物A和二甲胺()为原料，设计合理路线制备化合物G(用流程图表示，无机试剂任选)。___________。（6）化合物D可用

于生产茴香胺类药物M()，写出同时符合以下条件的M的同分异构体(不包括立体异构体)___________。①属于芳香族化合物，但不能与3FeCl显色；②1HNMR−谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含基团“”但不含“O

O−−−”。