【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练28.docx，共(3)页，181.449 KB，由小赞的店铺上传

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专练28热化学方程式的书写及正误判断1．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：Ⅰ.H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1Ⅱ.O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1

B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低D.H2O(g

)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量2．[2022·内蒙古呼和浩特月考]下列有关反应热的说法错误的是()A.石墨的稳定性比金刚石高B.ΔH5>ΔH4C.C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1D.1mol

石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多3．[2022·安徽皖南八校联考]甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是()A.图甲中反应为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·m

ol－1B.图乙中反应为CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－607.3kJ·mol－1C.由图可以推得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1

D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高4．[2022·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－29

6.8kJ·mol－1(反应热)D.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)5．[2022·山东枣庄质检]已知：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如

图所示。下列叙述正确的是()A.1molC(s)完全燃烧的反应热大于－110.4kJ·mol－1B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式

为C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－16．[2022·牡丹江一中高三月考]一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJ·mol－1)化合物燃烧热/(kJ·

mol－1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH

＝－1560.8kJ·mol－1B.稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7．[2022·全国百强校宁夏育才中学月考]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸

完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.8kJ·mol－1B．已知热化学方程式：SO2(g

)＋12O2(g)⇌SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ

·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH

1＝－32.9kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示C．断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形

成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－19．我国利

用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)===

CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3

CO(g)＋6H2(g)―→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1kJ·mol－1