【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业12.docx，共(4)页，511.271 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业12氧化还原反应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，

被还原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C2．在下列物质间的变化中，加入氧化剂能实现的是()A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl23．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2

S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现()A．氧化性B．还原性C．既表现氧化性又表现还原性D．既不表现氧化性也不表现还原性4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化

还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰5．下列能正确表示化学反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag电子转移情况的是()6．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3=

==N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是()A．氧化产物为N2B．该反应NH3被还原C．该反应HCl是还原产物D．氯气管道漏气时有白烟生成7．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的

三价砷。下列说法正确的是()A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5价8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(

OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜9．用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸加热：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O充分

反应后，被氧化的HCl的质量是()A．29.2gB．14.6gC．14.2gD．7.3g[答题区]题号123456789答案二、非选择题10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO

3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是____________，发生还原反应的物质是____________。(2

)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：________________________________________________________________________。(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：_________________

_______________________________________________________。11．(1)在Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu

＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋――→维生素CFe2＋①在上述变化中，Fe3＋被________(填“氧化”或“还原”，下同)

，维生素C是________剂。②若有1molFe3＋转化为Fe2＋，则维生素C________(填“得”或“失”)________mol电子。12．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的

碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。(1)用双线桥表示电子转移方向和数目__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。(2)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I

2的物质的量为________。(3)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________(填序号)。①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳13．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2F

eCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为________(填序号)。A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应(2

)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(3)对于反应③，当有0.1mol的Fe2＋生成时，转移电子数目为________。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、S四种物质的氧化性强弱顺序

为________。14．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴的氧化剂。在下列反应中：K

2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)

作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。(4)该反应中每生成3molCl2转移电子数为________个。