【文档说明】（江苏专用，苏教版2019第一册专题1_专题3第二单元）【测试范围：专题1~专题3第二单元】（苏教版2019）（考试版A3）.docx，共(4)页，1.234 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔

把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将

本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55I-127第Ⅰ卷（选择题，39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过2CO电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸(3CHCOOH)。下列说法正确的是A．CO、2CO均属于酸性氧化物B．2CO、3CHCOOH均属于电解质C．CO、2CO、

3CHCOOH均属于有机物D．乙酸电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++2．已知()322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A．该反应中3KClO表现了还原性B．Cl−的结构示意图

：C．3KClO的电离方程式：523KClOKCl3O++−=++D．反应中转移的电子数目为53．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A．22416.4gCO中所含氧原子数约为2326.0210B．18C的摩尔质量为21

6gC．2021molCO转化为18C过程中反应生成44.8LCOD．同温同压下，质量相等的CO和2N所占的体积相同4．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaCl的熔点高，可用于制取NaB．Na2O2有强氧化

性，可用作漂白剂C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉阅读下列材料，完成5~7小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐

酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。5．下列实验室制取2Cl的实验原理与装置不能达到目的的是A．用装置甲制取2ClB．用装置乙除去2Cl中的HCIC．用装置丙收集2ClD．用装置丁吸收尾气中的2Cl6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论

不．正确的是A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HClOC．向氯水中加入少量3NaHCO固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和Cl−7．

下列与氯气相关反应的说法不．正确的是A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化B．2Cl与()2CaOH反应时，()2CaOH作还原剂C．2H在2Cl中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热D．电解饱和食盐水的离子方程式：2222Cl2H

O2OHClH−−+++电解8．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误．．的是A．制漂白粉：2Cl⎯⎯⎯→石灰乳漂白粉B．制备金属钠：NaClNaC．侯氏制碱：23CO3NHNaHCO⎯⎯⎯⎯→先通后通饱和食盐水D．生产盐酸：22ClHHCl⎯⎯⎯→点燃9．下列指定反应

的离子方程式正确的是A．Na与水反应：22Na2HONa2OHH+−+=++B．3NaHSO溶液与盐酸反应：2322SO2HSOHO−++=+C．2CO通入饱和碳酸钠溶液：22233COHO2NaCO2NaHCO+−+++=D．酸

性条件下KI与22HO反应：222HO2II2OH−−+=+10．亚氯酸钠()2NaClO是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：已知：常温下2ClO为黄绿色有毒气体，易溶于水。2ClO体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成3ClO−和2ClO−等。

下列说法正确的是A．制备2ClO时，通入空气的目的是将2SO氧化为3SO，增强溶液的酸性B．2ClO逸出后，溶液中含有大量的2243NaSOSO+−−、、C．吸收2ClO的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热D．吸收2ClO的过程中会有2O放出11．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实

验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确．．．的是过氧乙酸消毒液【化学式】C2H4O3【规格】200mL【质量分数】15.2%【密度】31.14gcm−A．233.0110个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1molB．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量

之比为6∶1∶12C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为12.28molL−D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4mol12．下列实验操作、现象和结论均正确的是编号实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高

B把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层有机层呈现紫红色CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大C取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中气泡产生速率变快升温可以加

快反应速率D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色检验样品中一定含有钠元素13．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。实验2：

静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。下列说法正确的是A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质C．实验3中产生的气体只有氯气D．实验3中下

列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O第Ⅱ卷（非选择题，61分）二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（14分）I．根据所学知识填写下列空白(1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl−，则金属M的摩尔质量为。(2)现有标准状况下CO

和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为。(3)13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为。II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各

类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题

：(4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)：属于非电解质的是(填序号)。(5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2

O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为mol。②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。15．（18分）某学习小组探究潮湿的2Cl与23NaCO反应的产物，进行如图实验：请

回答：(1)试剂X是其作用是。装置中，盛放2MnO的仪器名称；该实验中收集氯气用的是法。(2)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式。(3)装置C中潮湿的2Cl与23NaCO以等物质的量反应，生成3Na

HCO、气体2ClO和NaCl，试写出该反应化学方程式。(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收2Cl)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的

现象是，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是。(5)标准状况下，将17.4克2MnO与足量的浓盐酸溶液共热产生2Cl的体积为升(标准状况)。写出计算过程。16．（15分）钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。Ⅰ．NaCl的提纯(

1)粗盐中含有2Ca+、2Mg+和24SO−等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不．正确的是（填序号）。A()()()223NaOHaqBaClaqNaCOaq→→→过滤→()HClaqB．()()()223BaClaqNaCOaqNaOHaq→→→过滤→()HClaqC．()(

)()232NaOHaqNaCOaqBaClaq→→→过滤→()HClaq(2)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程。Ⅱ．23NaCO的制备(3)向饱和食盐水中先后通入3NH和2CO，发生反应的方程式为。(4)用蒸馏水洗涤“反应”

后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为。Ⅲ．23222NaCO3HO的制备过碳酸钠()23222NaCO3HO常用作漂白剂和供氧剂，可由23NaCO溶液与22HO溶液反应制得，反应在如图所示装置

中进行。已知：①三颈烧瓶中发生的反应为232223222NaCO3HO2NaCO3HO+=，该反应为放热反应；②23222NaCO3HO易溶于水，受热易分解：③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对23222NaCO3HO析出量的影响如下表所示（100g反应液）：结

晶温度/℃510152025303540析出的过碳酸钠质最/g65656060502000(5)配制123100mL0.5molLNaCO−溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。(6)恒压滴液漏斗中盛装的试剂是。(7)请将获得23222Na

CO3HO固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，，干燥，得到产品。17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、

乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题：(1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是。(2)

操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是(填字母)(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度

对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、、。(5)测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成2I，

生成的2I与122340.00mL0.1molLNaSO−溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成21molI。②2223246I2NaSO2NaINaSO+=+。则青蒿素的纯度

为(写出计算过程)。