【文档说明】北京丰台区2022-2023学年高三上学期期末考试 化学 PDF版含答案.pdf，共(11)页，892.973 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学第1页（共9页）丰台区2022～2023学年度第一学期期末练习高三化学2023.01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最

符合题目要求的一项。1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键B．洁厕灵（主要成分为HCl）与84消毒液可以混用C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性2．下列化学

用语或图示表达不正确．．．的是A．HClO的电子式：B．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3C．乙烯的分子结构模型：D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：3．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．熔点：CO2＜SiO2B．酸性：H2SO4＞H3PO4C

．金属性：Na＞MgD．稳定性：H2O＞H2S考生须知1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题

必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4.本练习卷满分

共100分,作答时长90分钟。3s3p高三化学第2页（共9页）4．下列反应的离子方程式正确的是A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3+Ca2＋＝＝＝CaCO3↓B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O＝＝

＝H＋+NO－3+NO↑C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe＝＝＝2Fe3++3CuD．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO－3+8H+＝＝＝3Cu2++2NO↑+4H2O5．NA为阿伏

加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol氨基（—NH2）中含有NA个质子B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2NAC．1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Cl－数目为3NAD．电解熔融NaCl

，阳极产生气体质量为7.1g时，外电路中通过电子的数目为0.1NA6．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明NH3与水发生了反应B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为

NH3的溶解已达到饱和C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3+H2ONH3·H2ONH＋4+OH－D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH＝7时，溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)7．下列物质混合后，变化过程中不涉及．．．氧化还原

反应的是A．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B．将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀C．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色8．我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉

的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．CO2分子中σ键和π键个数比为1∶1B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp3D．

二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体甲醇甲醛二羟基丙酮淀粉CH3OH水（含酚酞试剂）胶头滴管止水夹氨气CH3CHCOOHOH高三化学第3页（共9页）9．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3,5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列

关于该有机化合物说法不正确．．．的是A．分子中含有手性碳原子B．能与Br2发生取代反应C．既能与酸反应，也能与碱反应D．理论上1mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88gCO210．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向Cu(OH)2

浊液中分别滴入1mol·L－1NaOH溶液和1mol·L－1氨水，前者无明显现象，后者沉淀溶解，溶液变为深蓝色与铜离子络合能力：NH3＞OH－B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇消去反应的

产物为乙烯C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解D分别测浓度均为0.1mol·L﹣1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者水解能力：CH3COO－＜HCO－311．我国科学家制备了一种新型可生

物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物Q，Q在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确．．．的是注：R表示葡萄糖或乳糖A．聚合物P可生物降解与酯的水解反应有关B．由M、L合成P的过程，参与聚合反应的单体的数目为（x+y）个C．由P合成Q的过程中

发生了加成反应D．通过调控x与y的比例，可调节Q的亲水性能QMLPⅡⅠQ高三化学第4页（共9页）12．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.7kJ·mol－1。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是A．V2O5促进了2SO2+O22

SO3平衡正向移动B．过程c的反应为4VOSO4+O22V2O5+4SO3C．a、b、c中反应均为氧化还原反应D．升高温度可提高SO2的平衡转化率13．某小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确．．．的是序号12实验现象液体变为红褐

色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄A．对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好B．实验1中液体变红褐色后，持续加

热可观察到红褐色沉淀C．选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因14．在不同条件下，按投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1进行反应：CO

2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－48.97kJ·mol－1，并测定实验数据。①一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率（甲醇的物质的量/起始CO2物质的量）为4.12%。②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据图如下。下列说法不

正确．．．的是A．与①相同条件下，提高H2与CO2的比例，可以提高CO2的转化率B．由①可推测，CO2制取CH3OH过程中无副反应发生C．由②可推测，480~520K，温度升高，速率加快是CH3OH产率升高的原因D．由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动FeCl3饱和溶液沸

水Fe2(SO4)3饱和溶液沸水a2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)V2O4VOSO4bc高三化学第5页（共9页）第二部分（非选择题共58分）本部分共5题，共58分。15．（10分）ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和

荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________。（2）34Se在周期表中的位置为________。（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S________P（填“＞”、“＜”或“＝”），

解释其原因________。（4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有________个。②已知，晶胞边长anm，阿伏伽德罗常数为NA，CdS

e的摩尔质量为191g·mol－1。则CdSe晶体的密度是________g·cm－3。（1nm＝10－7cm）（5）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会

影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。①已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：________。②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺（）做溶剂降低Cd2＋浓度，从结构的角度分析原因：

________。电解液（CdSO4、H2SeO3、H2SO4的混合物）Pt氧化铟锡（ITO）导电玻璃HC—NCH3CH3OCd原子Se原子高三化学第6页（共9页）16．（11分）煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏

金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。（1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为________。（2）测定煤中氯离子含量的两种方法。方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子

。方法二：取ag煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入v1mLbmol·L－1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用cmol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，共消耗KSCN溶液v2mL。已知：AgNO3能与KSCN反应生成A

gSCN沉淀。①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中MgCl2生成HCl的原因________。②方法二中，滴定终点的现象为。③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。（3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。ⅰ

．配制固定组分的铬酸银（Ag2CrO4）浑浊液；ⅱ．将待测海砂样品与ⅰ中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。氯离子含量xx＜0.001%0.003%＞x＞0.001%x＞0.003%ⅱ中现象沉淀仍然为砖红色砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转

变为黄色砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色已知：Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝1.1×10－12；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；K2CrO4溶液为黄色，

Ag2CrO4固体为砖红色。①x＜0.001%时,沉淀仍然为砖红色的原因是________。②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式________。高三化学第7页（共9页）17．（13分）抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下：已知：ⅰ.试剂b的结构简式为ⅱ.ⅲ.（1）B→C反

应所需的试剂和条件是________。（2）E的结构简式是________。（3）G的结构简式是________。H→I的化学方程式是________。（4）下列关于J的说法正确的是________。a．J分子中有三种官能团b．可以与Na、NaOH、Br2发生反应c．核磁共振氢

谱有5组峰d．由E和I生成J的反应类型是取代反应（5）L中含氧官能团名称是_______。（6）M→N的反应过程有HBr和H2O生成，则M的结构简式是________。（7）试剂b的一种合成路线如下。已知P中含—CH2—结构，写出中

间产物P、Q的结构简式________、________。OHNNH2NNH2ORMgBrR1HTHFR1MgBrR1CH2CH2OHORMgBrR1HTHFR1MgBrR1CH2CH2OHH++QP异构化加成－C

2H5OH取代试剂bHC7H5O2Br试剂b一定条件HBrDBBA浓硫酸/△试剂aEC4H6OH+JC12H12O3C2H5MgBrTHFH2BBr2CC2H2DC2HMgBrGC7H7BrFC7H8IC8H7O2BrBr2FeBr3AC2H4氧化KLC12H14O3MC12H13O3BrNR1N

H2+R2CHOR1NHCHR2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NHCHR2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NHCHR2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NHCHR2一定条件OHR1NH2+R2CHOR1NHCHR2一定条件OH高三化学第8页（共9页）18．（12分）富钴

结壳浸出液分离MnSO4制备Mn3O4的工业流程如下。已知：ⅰ．浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋ⅱ．25℃时，金属硫化物的溶度积常数。金属硫化物NiSCoSCuSMnSKsp3.98×10－205.01×10－227.94×10－373.16×10－

11（1）过程①中，SO2还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为________。（2）过程②中，Fe2＋转化为Fe2O3·xH2O时，氧气和石灰乳的作用分别是________。（3）固体Y中主要物质的化学式为________。（4）已知，Mn2＋在pH＝9.7时完全沉淀转化为Mn(O

H)2。过程③中沉淀剂不选择Na2S的原因可能是________。（5）已知，温度高于20℃时，MnSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是________。（6）过程⑤中发生下列反应。C(s)+O2(g)＝＝＝CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol−1C(s)+(g)＝

＝＝CO(g)ΔH2=-111kJ·mol−13MnSO4(s)+2CO(g)＝＝＝Mn3O4(s)+3SO2(g)+2CO2(g)ΔH3利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________反应的ΔH。（7）流程中可循环使用的物质是________。21O2SO2还原⑤④①无烟煤焙

烧洗涤NaHS③O2、石灰乳②浸出液固体X溶液1固体Y溶液2Fe2O3·xH2OMnSO4固体Mn3O4富钴结壳高三化学第9页（共9页）19．（12分）某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。资料：ⅰ．AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解

生成棕色微溶于水的Ag2O。ⅱ．向硝酸银溶液中加入氨水，转化为Ag2O的AgNO3占参加反应的AgNO3总量的百分比最大不超过10%。Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。(

注：以下试剂若无特殊说明，均为新制)序号实验操作实验现象1向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水先产生棕色沉淀，后溶液变澄清2向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水先产生白色沉淀，后溶液变澄清3向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴

加入2%氨水至过量溶液始终澄清（1）NH3分子空间构型为________。（2）结合资料ⅱ，写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式________。（3）已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水

变浑浊的无色气体，实验2中白色沉淀的主要成分是________。（4）对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是________。Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。资料：可从电极反应角度分析物

质氧化性和还原性的变化。（5）银氨溶液与CH3CHO的反应中，电极反应式：还原反应：Ag++e－=Ag；氧化反应：________（碱性条件下）。在此基础上设计并实施了以下实验。序号实验操作实验现象4向银氨溶液中加入3滴C

H3CHO，水浴加热产生银镜5向银氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO产生银镜比实验4快（6）实验5产生银镜比实验4快的可能原因是________。按照实验5的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。参考答案第1页共

2页丰台区2022～2023学年度第一学期期末练习高三化学参考答案2023.01第一部分（选择题共42分）1234567DAADBCC891011121314CDABBCB第二部分（非选择题共58分）15．（10分）（1）3d104s2（1分）（2）第四周期V

IA族（1分）（3）＜（1分）P的价电子排布式为3s23p3，S的价电子排布为3s23p4，P原子为半充满结构，比较稳定，难失电子，第一电离能大。（1分）（4）①4（1分）②764/(NA×a3×10-21)（2分）（5）①

H2SeO3＋4H＋＋Cd2+＋6e－＝＝＝CdSe↓＋3H2O（2分）②二甲基甲酰胺中N原子有孤电子对，Cd2+有空轨道，可以形成配合物（1分）16．（11分）（1）Fe－2e－＝＝＝Fe2＋（2分）（2）①MgCl2＋2H2OMg(OH)2

＋2HCl，高温下HCl逸出，平衡正向移动。（2分）②溶液变为红色，半分钟不褪色（1分）③35.5（v1b－v2c）×10－3/a（2分）（3）①氯离子含量低（浓度），Q＝c(Cl－)·c(Ag＋)＜Ksp(AgCl)，达不到生成AgCl沉淀的条件。（2分）②Ag2

CrO4＋2Cl－=====2AgCl＋CrO2－4（2分）17．（13分）（1）NaOH/乙醇、△（2分）（2）（1分）（3）（1分）（2分）（4）abd（2分）（5）醛基酯基（2分）CH3BrCOOHBr+CH3OH浓

硫酸+H2OCOOCH3Br参考答案第2页共2页（6）（1分）（7）CH3CH2OOC—CH2—CN（1分）（1分）18．（12分）（1）SO2－4（1分）（2）氧气是氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，石灰乳是沉淀剂，可调节PH使Fe3＋沉淀（2分）（3）CoS、NiS、CuS（2分）（4）

Na2S水解呈碱性，其碱性强于NaHS。可能会导致Mn2＋转化为Mn(OH)2沉淀（2分）（5）蒸发、结晶（趁热过滤）（2分）（6）3MnSO4(s)＝＝＝Mn3O4(s)＋3SO2(g)＋O2(g)（2分）（7）SO2（

1分）19．（12分）（1）三角锥形（2分）（2）Ag++2NH3•H2O[Ag(NH3)2]++2H2O（2分）（3）Ag2CO3（2分）（4）加入氨水，发生反应：H++NH3•H2O＝＝＝NH4++H2O,c(NH4+)增大，使平衡NH3•H2

ONH4++OH－逆向移动，c(OH－)减小，c(Ag+)•c(OH－)无法达到Ksp(AgOH)，因此溶液始终澄清。（2分）（5）CH3CHO－2e－+3OH－＝＝＝CH3COO－+2H2O（2分）（6）加入1滴10%NaOH溶液，c(OH－)增大，乙醛还原性增强，反应速率加

快。（2分）