【文档说明】天津市部分区20192020学年度第二学期期末考试高一化学试题.docx，共(19)页，253.905 KB，由小赞的店铺上传

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天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试高一化学第Ⅰ卷（本卷共22题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分。）1.十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是()A.对废电池做填埋处理B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D

.开发清洁能源2.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.铜不能与浓硫酸发生反应B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强C.二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好D.二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应3.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、

铝会发生钝化反应B.浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边4.下列关于N2的说法中错误的是()A.N2化学性质稳定B.N2不能支持任何物质的燃烧C.N2既能做氧化剂又能做还原剂D.实验室可用排水法

收集氮气5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OB.FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3(浓)CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO36.为改善空气质量而启

动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术B.实施绿化工程C.研制开发燃料电池汽车D.加大石油、煤的开采速度7.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A.加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色B.将固体

加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红色C.加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液8.一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是()A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.氯化铵与水D.氯化钠与

水9.在四个不同的容器中，进行合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，生成氨的反应速率最快的是()A.v(NH3)=0.1mol⋅L−1⋅min−1B.v(NH3)=0.2mol⋅L−1⋅min−1C.v(H2)=0.3mo

l⋅L−1⋅min−1D.v(H2)=0.4mol⋅L−1⋅min−110.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3C.2

SO2+O2⇌2SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应

仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量12.关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.

现阶段氢能源已代替了化石能源C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量13.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池14.下列物质反应后可生成纯净的B

rCH2CH2Br的是()A.乙烯和溴化氢加成B.乙烷和少量的溴蒸气光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.乙烷通入溴水中15.可用于治疗胃酸过多的物质是()A.氢氧化铝B.氯化钠C.亚硝酸钠D.三聚氰胺16.

下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是()A.B.C.D.17.下列说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过

煤的液化得到的气体燃料18.绿色食品是指：()A.添加了绿色色素的食品B.含有叶绿素的食品C.原料生产过程中没有使用肥料的食品D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品19.下列描述不是食品中加入营养强化

剂目的的是()A.适应军事及特殊职业群体的需要B.获得好的口感和味道C.弥补天然食物的缺失D.补充食品在加工贮存及运输中的损失20.下列说法正确的是()A.油脂是基本营养素之一，应尽量多食用油脂类物质B.糖尿病病人应多食用葡萄糖补充C.营养物质并不是摄入越多

越好，平时要注意膳食平衡D.高血脂的病人要多补充高脂肪的食品21.下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是()A.青霉素B.水C.酱油D.纤维素22.正常雨水偏酸性，pH约为()A.5.6B.7.0C.8.0D.14.0天津市部分区2019~2020学年

度第二学期期末考试高一化学第Ⅱ卷(本卷共3题共34分)）23.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。(

1)A中官能团的名称为______，写出B的结构简式______。(2)验证乙酸中含有−COOH，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是______，若所用的试剂是Na2CO3溶液，实验现象是______。(3)反

应①的化学方程式：______；写出反应④的生成物的结构简式是______。(4)实验室利用反应③制取C，常用如图乙装置。①a试管中主要反应的生成物C的名称是______。反应类型是______。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______

。③试管b中观察到的液体分为两层，上层为透明的______液体，有香味。24.按要求回答回答：如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题。(1)以下叙述中，正确的是____

__。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的pH均增大D.乙中电流从铜片经导线流向锌片(2)若反应过程中有0.4mole−发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。(3)原电池在工作时，下列

反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是______。A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2H2+O2=2H2O25.反应4A(g)+5B(g)=4

C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了0.30mol。(1)容器中A的物质的量减少了______。(2)容器中生成D物质的是为______。(3)A的平均反应速率是______。(4)若最初投入A

物质的量为0.4mol，则半分钟时A的转化率______。1.【答案】A【解析】解：A.废电池含有重金属，填埋处理能够引起土壤、水体污染，故A错误；B.有效提高能源利用率可以节约能源，有利于节能减排，故B正确；C.研制易降解的生物农药，可以

减少农药的残留，保护环境，所以符合题意，故C正确；D.开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故D正确；故选：A。A.废电池含有重金属；B.有效提高能源利用率可以节约能源；C.研制易降

解的生物农药，可以减少农药的残留；D.开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生。本题考查三废处理以及环境保护，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养以及环保意识，难度不大。2.【答案】D【解析】

解：A.加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不反应，故A错误；B.氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误；C.二氧化硫与氯水混合，生成硫酸和盐酸，漂白效果变差，故C错误；D.二氧化硫可被高锰酸钾氧化，

则二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故D正确；故选：D。A.加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应；B.氯水久置后转化为盐酸；C.二氧化硫与氯水混合，生成硫酸和盐酸；D.二氧化硫可被高锰酸钾氧化。本题考查物质

的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：A.浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，

稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D.铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误。故选

：A。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。4.【答案

】B【解析】解：A、N2分子中含有N≡N，键能较大，很难被破坏，因此常温下性质稳定，故A正确；B、金属镁可以在氮气中燃烧，生成二氮化三镁，故B错误；C、N2可以跟活泼金属和氢气反应，化合价由0价变为−3价，N2做氧化剂，N2还可以和氧气反应生成一氧化氮，化合

价由0价变为正二价，化合价升高，N2做还原剂，故C正确；D、N2难溶于水，故实验室可以用排水法收集氮气，故D正确；故选：B。A、N2分子中含有N≡N，键能较大；B、金属镁可以在氮气中燃烧；C、N2可以跟活泼金属和氢气反应，做氧化剂，N2还可以和氧气反应生成一

氧化氮，N2做还原剂；D、N2难溶于水。本题主要考查氮气的性质，侧重基础知识的考查，难度较小。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键，难度不大．【解析】

根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性．A、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B、生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，则体

现硝酸的氧化性，故B正确；C、硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；D、反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选B．6.【答案】D【解析】解：A

.推广使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫等空气污染物的排放，有利于环境保护，故A不选；B.实施绿化工程，利用植物可以吸收空气中某些有害物质，同时释放大量氧气，有利于环境保护，故B不选；C.研制开发燃料电池汽车，可以减少汽油、柴油机车的使用，减少空气污

染物的排放，有利于保护环境，故C不选；D.煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，污染环境，故D选；故选：D。根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，据此解答。

本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用。7.【答案】A【解析】解：A、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B、氨气通入紫色石

蕊试液，溶液会变蓝色，故B错误；C、铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显示酸性，不能据此证明是铵盐，故C错误；D、氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故D错误。故选：A。A、铵盐受热易分解产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；B

、氨气能使紫色石蕊试液变蓝色；C、铵盐水解显示酸性，但是并不只有铵盐显示酸性；D、氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验．本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大．8.【答案】B【解析】解：A.浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐

蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误；B.生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C.氯化铵溶于水吸热，故C错误；D.氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。故选：B。根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热

进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。本题考查了化学反应中的能量变化，侧重基础知识的考查，难度较小。9.【答案】D【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则A.0.12=0

.05；B.0.22=0.1；C.0.33=0.1；D.0.43=0.13，显然D中比值最大、反应速率最快，故选：D。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：A.二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；B.2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，反应物不可能完全转化，故B正确；C.为可逆反应，增加O2用量，SO2不可以全部转化为SO3，故C错误；

D.增大固体表面积，接触面接增多，可增大反应速率，故D正确。故选：C。A.二氧化锰起到催化剂的作用；B.可逆反应中，反应物不可能完全转化；C.为可逆反应，二氧化硫不能完全反应；D.增大固体表面积，反应速率增大。本题考查较为综合，涉及化学平衡以及反应

速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。11.【答案】A【解析】解：A、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，则该反应是放热反应，故A正确；B、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本

身放热支持反应，则该反应是放热反应，故B错误；C、铁粉和硫粉混合后加热才能发生，故C错误；D、因为是放热反应、所以生成物的总能量低于反应物的总能量，则硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量，故D错误；

故选：A。A、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；B、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；C、根据反应需要加热才能发生；D、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低。本题主要考查的是物质发生

化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点。12.【答案】D【解析】解：A.H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B.氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，

是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，未能代替化石能源，故B错误；C.由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值，故C错误；D.因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2

O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故D正确；故选：D。A.H2O的分解需要吸收热量；B.现阶段氢能源未被普遍使用，未能代替化石能源；C.氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值；D.H2O的分解反应是吸热反应，反应

物能量之和小于生成物能量之和。本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大。13.【答案】D【解析】解：A.电能转化成化学能，故A错误；B.机械能转化为电能，故B错误；C.太阳能转化成热能，故C错误；D.化学能转化成

光能，故D正确；故选：D。A.该装置是电解池，电能转化为化学能；B.水力发电，机械能转化为电能；C.太阳能热水器，太阳能转化成热能；D.电池供电照明，化学能转化成光能．本题考查了能量的转化，题目难度不大，关

键分析装置的工作原理．14.【答案】C【解析】解：A、CH2=CH2和HBr加成引入一个−Br，生成CH3CH2Br，故A错误；B、CH3CH3少量的溴蒸气光照在光照条件下发生取代，生成多种取代物，不能生成纯净的BrCH2CH2Br，故B错误；C、CH2=CH2和Br2发

生加成反应生成BrCH2CH2Br，故C正确；D、乙烷和溴的四氯化碳溶液不反应，故不生成BrCH2CH2Br，故D错误。故选：C。A、CH2=CH2和HBr加成只引入一个−Br；B、CH3CH3少量的溴蒸气光照在光照条件下

发生取代，生成多种取代物；C、CH2=CH2和Br2发生加成反应；D、乙烷和溴的四氯化碳溶液不反应。本题考查了乙烷、乙烯的性质及有机物的制备，应注意加成反应的反应机理和条件的掌握，难度不大。15.【答案】A【解析】解：A.氢氧

化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，故A正确；B.氯化钠与盐酸不反应，故B错误；C.亚硝酸钠有毒，故C错误；D.三聚氰胺对人体有害，故D错误；故选：A。能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性。本题考查了

酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性、无毒无害。16.【答案】A【解析】解：铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极，A.该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极

，所以符合条件，故A正确；B.Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C.Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误；D，该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与

锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误；故选A．铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极，据此分析．本题考查了原电池原理的应用，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．17.【答案】C【解析】解：A、裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时

也包含C5烃以及C9以上重质烃类，故A错误；B、只有含有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D、水煤气是

通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选C．A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，汽油为多种液态烃的混合物；B、含有不饱和键的有机物能发生加成反应，据此判断；C、

天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气．本题考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的综合利用等知识，难度不大，注意积累基础知识．18.【答案】D【解析】解：绿色食品并非指绿颜色的、新鲜的、营养价值高的

食品，而是指在无污染的条件下种植、养殖，施有机肥料、不用高毒性、高残留农药，在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产，经权威机构认定并食用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称。绿色食品分为A级和AA级两类

：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质。故选：D。绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称。本题主要考查绿色食品的概念，侧重基础知识的考查，难度较小。19.【答案】

B【解析】解：食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。加入营养强化剂，可以弥补天然食物的某些营养物质的缺失，以及补充食品在加工贮存及运输中某些营养物质的损失，还可以满足适应军事及特殊职业群体对某些营养物质的特

殊需要，要使获得好的口感和味道，需要加入调味剂，故选：B。食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。本题主要考查营养强化剂的作用，题目难度不大，侧重于化学与生活的联系。20.【答案】C【解

析】解：A.营养应均衡搭配，多食用油脂类物质对人体有害，故A错误；B.有糖尿病的人，不宜食用含糖食品，故B错误；C.膳食应平衡，营养物质不能摄入过多，故C正确；D.人体摄入过量油脂会引起肥胖、高血脂等疾病，高血脂的病人要减少高脂

肪的食品，故D错误。故选：C。A.营养应均衡搭配；B.有糖尿病的人不宜食用含糖食品；C.膳食应平衡；D.摄入过量油脂会引起高血脂。本题考查油脂的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养

学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。21.【答案】A【解析】解：A.英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确；B.水不

是药物，不属于抗生素，故B错误；C.酱油是调味品，不是药物，不属于抗生素，故C错误；D.纤维素不是药物，不属于抗生素，故D错误；故选：A。最重要的抗生素是青霉素，在注射之前，需要进行皮肤敏感性试验，水、酱油、纤维素不属于抗生素。本题考查药物的主

要成分和疗效，熟悉常见药物的使用常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大。22.【答案】A【解析】解：正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水的缘故。酸雨是指pH更小的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，故选：A。正常雨水中溶解

了二氧化碳，显弱酸性，而溶解二氧化硫、氮的氧化物的雨水，酸性增强，以此来解答。本题考查了酸雨，为高频考点，把握酸雨与成因、我国能源结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。2

3.【答案】CD4.48LC【解析】解：(1)A.没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C.两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D.乙能形成原电池反应

，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；E.原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误。故答案为：CD；(3)反应的关系式为2H+～H2～2e−，则n(H2)=12n

(e−)=0.2mol，V(H2)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L；(4)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A、B、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但C的反应是复分解

反应、是非氧化还原反应，所以不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：C。(1)锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；(2)两个装置的正

反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，据此分析计算；(3)原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的组成条件和工作原理解答。本题考查了原电池原理及其计算，为高频考点，掌握原电池的构成条件是解题关

键，注意构成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反的放热反应，题目难度不大。24.【答案】0.3mol0.45mol0.12mol⋅L−1⋅min−1或0.002mol⋅L−1⋅s−175%【解析】解：(1)C的物质的量增加了0.30mol，根据分析可知，A物质的量减少0.30mol

；故答案为：0.3mol；(2)C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中含D物质的量至少为0.45mol；故答案为：0.45mol；(3)根据分

析，v(A)=0.30mol5L30s=0.002mol⋅L−1⋅s−1或者0.30mol5L0.5min=0.12mol⋅L−1⋅min−1；故答案为：0.12mol⋅L−1⋅min−1或0.002mol⋅L−1⋅s−1；(4)若最初投入A物质的量为0.4mol

，则半分钟时A的转化率=0.3mol0.4mol×100%=75%；故答案为：75%。根据反应列式如下：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)转化量mol0.300.3750.300.45半分钟后mol0.300.3750.300.45据此分析。本题考查化学平衡计算、反应速率

计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固。25.【答案】羟基CH2=CH2溶液变红产生气泡2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH3CHO乙酸乙酯取代

(酯化)反应防止倒吸油状【解析】解：(1)A中官能团的名称为羟基，B的结构简式为CH2=CH2，故答案为：羟基；CH2=CH2；(2)验证乙酸中含有−COOH，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是溶液变红

，若所用的试剂是Na2CO3溶液，实验现象是产生气泡，故答案为：溶液变红；产生气泡；(3)反应①的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应④的生成物的结构简式是CH3CHO，故答案为：2CH3

CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CHO；(4)①a试管中的主要化学反应的方程式为，C的名称为乙酸乙酯，反应类型为取代(酯化)反应，故答案为：乙酸乙酯；取代(酯化)反应；②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，故答

案为：防止倒吸；③试管b中观察到的液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明的油状液体，有香味，故答案为：油状。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2=CH2，结合图中转化可知，A为CH

3CH2OH，CH3CH2OH与Na反应生成E为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，A发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，以此来解答。本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有

机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意碳原子数及官能团的变化，题目难度不大。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com