【文档说明】河南省南阳市第一中学2020-2021学年高三上学期第三次月考化学试题.doc，共(11)页，1.946 MB，由小赞的店铺上传

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南阳一中2020年秋期高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是()A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器

，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.国画唐·周防的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人，画中的红色颜料,主要用赤铁矿粉2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列

说法不正确的是()A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2，转移的电子数皆为4NAC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD．在2CuH＋2HCl===CuC

l2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA3．在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中

正确的是()A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+SCuSB.Na能与水反应生成氢气,则K、Ca也能与水反应生成氢气C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2

O2反应只生成Na2SO3和O24．(月考二第9题变式)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2F

e3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3－+OH－=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+H

SO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶35

．向含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,生成沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO－3B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、S

O42-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、NO－3D.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、、NO－36．（周测第8题变式）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270℃,使其充分反应,最后测得生成的气体和剩余固体均

由两种物质组成,则其组成应是()生成气体剩余固体A.CO2、H2ONa2CO3、Na2O2B.H2O、O2Na2CO3、NaOHC.CO2、O2Na2CO3、NaHCO3D.H2O、O2NaOH、Na2O27．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法

不正确的是()A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO

2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8.由下列实验操作和现象可得出结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Cl2>Co2O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[

Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性

A.AB.BC.CD.D9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比

FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行10.（月考2第15题变式）H+、、、、、、七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图所示转化关系产物未标出，下列说法不正

确的是()A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B.在甲中滴加丁可能发生反应：C.溶液丙与、可以大量共存D.溶液甲中一定满足：11．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，

安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化D．

NaN3是只含有离子键的离子化合物12．取20mL较浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），向反应后溶液中滴加30mL1mol/L

NaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。则原硝酸溶液的物质的量浓度为()A.4mol/LB.6.5mol/LC.8mol/LD.13mol/L13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A.①②B.②③C.③④D.②④14．将足量的

CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()15．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/

L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B.通入CO2的体积为448mL(标准状况)C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶

质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶116．铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示。下列说法不正确的是()A.其他条件相同,铁与浓硝酸(1.40g·cm-3)反应

的主要还原产物为NO2B.硝酸的浓度越小,还原产物中低价态的成分越多C.一定量的铁粉与浓硝酸(1.26g·cm-3)反应生成2.24L(标准状况下)气体,则参加反应的n(HNO3)=0.1molD.铁与过量浓硝酸(1.35g·cm-3)反应可表示为4Fe+18HN

O34Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O二、非选择题（共52分）（一）必考题17.(共12分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为

原料制备硫酸锰的工艺流程如下：abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3已知：①“混合焙烧”后烧渣含

MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，

离子沉淀完全。请回答：(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_________________________________________。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________

_____________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为__________________(填化学式)。(4)“氟化除杂”时，若使溶液

中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____________________________。(6)用惰性电

极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_________________________________________。18.(共10分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂。(1)氯化铁晶体的制备:①实验过程中

装置乙发生反应的离子方程式有________________________，仪器丙的作用为__________________________。②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3

，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2。③反应结束后，将乙中溶液边加入________，边进行加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究:某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步

探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点为670℃)操作步骤实验现象解释原因打开K,充入氮气D中有气泡产生①充入N2

的原因:_____________________关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生该现象的原因:___________________________________实验结

束,振荡C,静置溶液分层,上层接近无色,下层橙红色③该步操作的离子方程式:_________________________________结合以上实验和所学知识，该固体中一定存在的成分有④_________和______

___。19.（共15分）“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义

。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:①0~10min内,氢气的平均反应速率为，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中

再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1α(填“>”、“<”或“=”)。平衡常数Kp=_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数

，新平衡时体系的总压为P1，用含P1和α1的式子表示Kp)②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3

OH)d.容器中气体的密度不变e.2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂(2)若已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1③H2O(g)H2

O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1④CH3OH(g)CH3OH(l)ΔH4=-dkJ·mol-1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。(3)如下图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。图2①U形管内发生反应的化学方程

式为。②电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=m

ol·L-1(室温下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)。（二）选考题：请考生从给出的2道题中任选一道作答，并把答题卡上所选题目题号后的方框涂黑，注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号

一致。如果多做，则按所做的第一道题计分。20．（共15分）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。（1）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是_________

_______________；该配合物分子中σ键与π键数目之比为_______。（2）①ClO4-的空间构型是______________。②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子和一种离子：________、_________。(填化学式)（3）化学式中CHZ为

碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。①碳酰肼中氮元素的化合价为_________，碳原子的杂化轨道类型为________。②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得，有关的化学方程式为_____________________________________________

_____。（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。①比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由：________________________________________________________。

②如图为NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为c，则a：b：c=________。21．（共15分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其名称为________。（2）E的分子式是

C6H10O2，F中含有的官能团名称为：________________。（3）反应④的反应类型是________________________。（4）反应③的化学方程式：______________________________。（5）反应⑤的化学

方程式：_____________________________。（6）G的单体结构简式为_______________，写出符合下列条件的与G的单体互为同分异构体的任意两种物质的结构简式__________________________。①能与氢氧化钠

溶液反应②能使溴的CCl4溶液褪色（7）已知：，以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。高三2020年秋期第三次月考化学试题参考答案1-5：CBBDB6-10：BBDBC11-16：BCDDDC17

.(除特殊标注外每空2分，共12分)（1）产生硫化氢等气体，污染环境（1分）（2）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2OFe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响

产品纯度）（1分）（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（4）8×10﹣3mol•L﹣1（5）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）Mn2++2H2O﹣2e﹣＝MnO2+4H+18

.(共10分)(1)①Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(1分)吸收多余的氯气，防止污染环境(1分)③浓盐酸(1分)冷却结晶(1分)(2)①排出装置内的空气(1分)②FeCl3易升华,在B中遇

冷凝结为固体(1分)③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(1分)④FeCl3(1分)Fe2O3(1分)19.（除标注外，每空2分共15分）(1)①0.225mol·L-1·min-1>(1分)412121211p2724）（）（−−②bd(2)CH3OH(l)+23O2(

g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(23b+2c-a-d)kJ·mol-1(3)①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑②0.00110-1020.（共15分）（1）电负性O>C，O原子不易给出孤

电子对(2分)1:1(1分)（2）①正四面体形(1分)②CCl4（或SiF4等合理答案）SO42−(2分)（3）①−2(1分)sp2(1分)②(2分)（4）①HClO4的酸性比HClO的强，HClO4中非羟基氧数目比HClO的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl

−O−H中O的电子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易电离出H+(3分)②2:3:6(2分)21.（共15分）（1）甲苯(1分)（2）酯基(1分)（3）加聚反应(2分)（4）(2分)（5）(2分)（5）CH3CH=CH

COOH(2分)；CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2、H3COOCCH=CH2、CH3CH=CHOOCH任意两种均可(2分)（6）(3分)