【文档说明】（新高考通用“10+5+5”，选择性必修1，不含电化学）（考试版）【测试范围：选择性必修1（不含电化学）】A3版.docx，共(4)页，2.006 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1（不含电化学部分）。5．难度系数：0.

656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解

决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．热碱水清洗厨房里的油污2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体3．工业上由CO2和H

2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是A．B．C．D．4．已知：21C(s)O(g)CO(g)2+=1ΔH；222C(s)O(g)

CO(g)H+=；22232H(g)O(g)2HO(g)H+=；22242H(g)O(g)2HO(l)H+=。下列叙述正确的是A．43HHB．12HHC．()22212CO(g)O(g)2CO(g)Δ2ΔΔHHH+==−D．

4ΔH代表2H的燃烧热5．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应C．常温下，反应()()()2CsCOg2COg+不能自发进行，则该反应的H0D．标准状况下，熵值：1mo

l2CO＜1molCO6．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C

．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大7．已知反应①()()()()2COgCuOsCOgCus++和反应②()()()()22H

gCuOsCusHOg++在T℃时的平衡常数分别为1K和2K，该温度下反应③()()()()222COgHOgCOgHg++的平衡常数为3K，则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数()()()()21COCuCOCuOccKcc=B．反应②中，增大氢气浓度，

平衡正移，2K增大C．对于反应②，T℃时，312KKK=−D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应8．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是AB酸式滴

定管酸式/碱式滴定管涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水正确读取滴定管的读数为21.40mLCD碱式滴定管酸式滴定管排出滴定管尖嘴中的气泡用标准浓度的酸性4KMnO溶液测定溶液中224NaCO的含量9．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说

法不正确的是A．溶液中()31OH1.010molLc−−−=B．加水稀释100倍后，溶液的pH9=C．与等体积pH=3的24HSO溶液充分混合后，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的H+和OH−浓度均为1111.010molL−

−10．现将某浓度的2CaCl溶液与-32.010mol⋅L1−的24NaSO溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用2CaCl溶液的浓度至少为(已知该温度下4CaSO的-5spK=4.910)A．29.810−mol⋅L1−B．24.910−

mol⋅L1−C．32.010−mol⋅L1−D．51.010−mol⋅L1−二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．如图所示是298K时，2A与2B反应过程中能量变化的曲线图，

下列叙述正确的是A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B．该反应的热化学方程式为()()()22AgBg2ABg+=()1ΔH=+abkJmol−−C．()21molAg的总能量低于2molABD．断裂1molA—A和1molB—B键，

放出akJ能量12．在一密闭容器中发生反应()()()()2As2Bg2CgDg++，3min达到平衡状态，()Dc增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是A．0~3min，()11A0.4molLmin−−=vB．在2min末，()11B0.4molLminv−−=C．第4min时，

()Bv正和()Cv逆表示的反应速率的值相等D．若相同时间内，()()11BD0.1molLminvv−−==，则这两段时间内反应速率相等13．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．总反应的活化能

等于各步反应活化能之和B．步骤③是该反应的决速步骤C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的H0D．升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率14．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将盛有N

O2气体的玻璃球放入热水浴中探究2NO2(g)⇌N2O4(g)的热效应B向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比较Fe3+与Cu2+

对H2O2分解的催化效果C取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现验证久置的Na2SO3是否变质D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液验证Ksp(AgCl

)>Ksp(AgI)15．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是A．反应进行到a点时，Z的转化率为10%B．此温度下

，3min时向容器中再通入1molX(g)和1molY(g)，此时vv正逆C．该温度下，反应的平衡常数为58D．该反应的化学方程式为()()()ZgYg3Xg+第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH。（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-15

60kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H为kJ/mol。（2）向a、b、c三个容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、Vc的大小关系为

。（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：此部分历程中最大的活化能Ea=kJ/mol，该步骤的反应方程式为。（4）一种2CO氧化26CH制2

4CH的反应为262242CHCOCHCOHO+=++。该反应需要少量3CrO参与，反应过程中有23CrO生成，反应前后3CrO的质量不变。用化学方程式表示3CrO参与2CO氧化26CH制24CH的过程。17．（12分）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。（1

）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：实验序号起始温度1T℃终止温度2T℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.620.625.6①已知热量

计算QcmT=，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是31g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的T=℃，Q=J；该实验数据测出的中和热H=1kJmol−（

保留1位有效数字）。②上述实验得出的H大于-57.31kJmol−，产生偏差的原因不可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取HCl溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液

起始温度后直接测定盐酸的温度③若改用60mL0.251molL−24HSO和50mL0.551molL−NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果（填“偏大”

、“偏小”或“不影响”）。④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H会（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（2）通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HH−OO=OH−键能/1kJmol−436496463.4计算可得：(

)()()2222HgOg2HOg+=H=1kJmol−。（3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：()()()22CusOg2CuOs+=1ΔH()()()222CuOsOg4CuOs+=2ΔH则()(

)()2CuOsCusCuOs+=的H=（用1ΔH和2ΔH表达）。18．（12分）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：（1）工业合成氨的反应为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2

和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2。①达到平衡时，H2的转化率为。②在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为。③若把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率。（2）在合成氨工业中，

原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：()()33323CuNHCONHCuNHCO++++H0。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。（3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了(填序号)。a．增大化学反应速率

b．提高平衡混合物中氨的含量c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率（4）合成氨气的氢气可由天然气制备。①其反应为()()()()422CHgHOgCOg3Hg++Δ206kJ/molH=+，该反应自发的条件是(填“低温自发”、“高温自发”或“任意

温度自发”)。②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是(填序号)。a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度c．采用较高的压强d．延长反应时间19．（12分）研究xNO之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：()()242NOg2NOgH0。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为1T时，

()24cNO和()2cNO随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到2T，()2cNO随t变化为曲线Ⅲ。回答下列问题：（1）比较反应速率的大小：()va()vb(填“>”“=”或“＜”)。（2）在1T温度下，反应的平衡常数K=。（3）在

一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。3t时刻改变的条件是。（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入2NO，再次达平衡后，2NO的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）在恒温条件下，将

一定量的2NO充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)①a点和c点的平衡常数的大小关系：()Ka()Kc(填“>”“=”或“＜”)。②e点到f点的过程中体系与环

境之间的热量传递关系：热量(填“吸收”或“放出”)。20．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8

5.0×10-10回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。（3）体积相同、pH相同的①3CHCOOH；②HCl；③

24HSO三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(

填序号)。（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填代号)。a.反应所需要的时间：B>Ab.开始反应时的速率：A>Bc.参加反应的锌物

质的量：A=Bd.A中有锌剩余（5）25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是(填代号)。

a.加少入量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热该CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸d.加水稀释至0.010mol·L-1e.加入少量氯化钠晶体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液