【文档说明】湖北省襄阳市普通高中2021-2022学年高一下学期期末教学质量统一测试化学试题（ 含答案）.docx，共(11)页，1.013 MB，由envi的店铺上传

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襄阳市普通高中2021—2022学年度下学期期末教学质量检测统一测试高一化学本试卷共6页.19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题

选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域

均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−S32−Mg24−K39−Mn55−Cu64−一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2022年北京冬奥会举世瞩目，其中化学发挥着重要作用，下列说法正确的是（）A.冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为2SiOB

.冬奥会上的颁奖礼仪服中含有石墨烯，其是一种有机高分子材料C.火炬“飞扬”中使用钠盐，目的是利用钠元素的焰色使氢气火焰“可视化”D.雪花型主火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高2.下列图示关系正确的是（）A.B.C.D.3.氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为，下列说法正确的是（）A

.它有两种同分异构体B.它的空间充填模型为C.它与32CHCFCl互为同系物D.35Cl和37Cl互为同位素，化学性质几乎相同4.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.将Zn粒投入3KNO与稀盐酸的混合溶液：233Zn2NO8H==3Z

n2NO−++++B.检验溶液中的3+Fe：()33Fe3SCN==FeSCN+−+C.将2F通入NaBr溶液：22F2Br==2FBr−−++D.用醋酸和淀粉KI−溶液检验加碘盐中的3IO−：3226HIO5I==3I3HO+−−++

+5.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为422343SiCl2N6HSiN12HCl+++高温，下列说法错误的是（）A.该过程中有极性键的断裂和极性键的生成B.该反应中只有2N作氧化剂C.元素非金属性NSiD.其他条件相同，当温度为1T时，()()20.3mol/LminvN=，当温度为2T时

，()()34SiN0.2mol/Lminv=，则12TT6.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，143gCO与152N混合物，含电子的数目为A1.4NB.标准状况下，22.4L的22CHCl中Cl原子数目为A2NC.室温下，1molAl与足量浓硝酸充分反应，转移电

子数目为A3ND.密闭容器中，21molN与23molH充分反应后，分子的数目为A2N7.短周期元素Y、Z、Q、R原子序数依次增大，其中只有Z为金属，Q的最外层电子数目是内层电子数目的一半，Y与R同主族，Z、Y、R的最

外层电子数之和为16，下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：RZYB.可将贝壳煅烧后的产物加入浓缩海水中提ZC.最高价含氧酸的酸性Y强于RD.5QR中所有原子都达到8电子稳定结构8.环境问题日益凸显，下列说法正确的是（）A.废旧塑料制品可裂解为化工原料B.燃煤时加入CaO

不仅能减少酸雨的形成，也能缓解温室效应C.应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能D.汽车尾气中的NOx主要来自于汽油的不充分燃烧9.近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同

学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液（4CuSO溶液）和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是（）A.镁片为负极，发生还原反应B.2Cu+向镁片移动C.放电过程中，导线中转移0.02mole−

时，两极质量差为0.64gD.将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极的电极反应式为22Al3e4OH==AlO2HO−−−−++10.8S分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是（）A.单斜硫更稳定

B.单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同C.从能量变化的角度，盐酸与3NaHCO的反应也为吸热反应D.所有的吸热反应都需要加热11.下列说法正确的是（）A.溶液中发生酸碱中和反应，增大压强反应速率增大B.向食品中加入抗氧化剂，目的是降低氧气浓度，

减缓食物氧化变质C.增大3CaCO的质量可加快其与稀盐酸的反应速率D.加入催化剂可以加快反应速率，也可改变该反应的能量变化12.下列实验装置正确的是（）A.实验室制乙酸乙酯B.实验室制氨气C.除去乙烷中的乙烯D.实验室制氯气13.苯甲酸衍生物是一类具有广泛生

物活性的化合物，已用于多种疾病的药物开发。以下是一种苯甲酸衍生物的合成路径。下列说法错误的是（）A.YZ→属于取代反应B.Z中所有原子不可能共平面C.Y中含有两种官能团D.X与足量氢气加成后得，其能发生氧化反应，取代反应，置换反

应14.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A.豆腐的制作过程涉及胶体的聚沉B.植物油较氢化植物油易变质C.天然气、沼气都是不可再生能源D.使用半透膜从淀粉与淀粉水解酶的混合溶液中分离水解产物15.下列实

验能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验溶液中的+4NH向溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B检验蔗糖的水解产物取水解后的混合液，向其中加入新制()2CuOH并加热C制备Na单质电解饱和NaC

l溶液D除去NO中的2NO将气体通入装有水的洗气瓶中二、非选择题：本题共4小题，共55分16.（15分）硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定2SO催化氧化为3SO的转化率

。已知：3SO2SO熔点/℃16.8-72.7沸点/℃44.8-10（1）仪器a的名称为______。（2）反应开始时，打开1K，关闭2K，使2SO和氧气一起通过装置C进入D中发生反应，反应后的气体进入装置E，装置

E的作用为______；若将装置E换为下图所示装置，实验测得2SO的转化率会偏大，原因为____________（用化学反应方程式解释）。（3）装置F中_________________现象说明气体吸收完全。（4）实验结束

后的操作顺序为_________（填序号）。①待2SO充分反应后，熄灭D处的酒精灯②停止通入2O③停止滴加浓硫酸，关闭1K，打开2K（5）装置B中发生的离子反应方程式为____________，装置B中试剂可替换为___________（填字母）。

A.水B.2CaCl溶液C.2NaS溶液D.饱和3NaHCO溶液（6）反应结束后测得装置E质量增加gm，装置F质量增加gn，则该条件下2SO的转化率为_______（用字母表示）。17.（14分）绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化

碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。I.以2CO制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5l的密闭容器中，充入21molCO和20.5molH，180℃下反应仅得甲醇（沸点64.7℃）和物质X，测得各物

质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：（1）2CO的电子式为______；该反应的化学反应方程式为_______________。（2）0~1min内，甲醇的平均反应速率为_______11molLmin−−（保留两位有效数字）。（3）5mint=时，正反应速率______

逆反应速率（填“＞”“＜”或“=”）。（4）其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得2CO的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为________mol/L。（5）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以NaOH溶液为电解液，其负极的电极反

应式为______________________。Ⅱ.甲烷与2CO重整制备合成气也是2CO综合利用的研究热点之一。（6）()()()()422CHgCOg2COg2Hg++，此反应的能量变化如图所示

：则()()()()2422COg2HgCHgCOg++，属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。（7）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是_______（填字母）。A.容器中气体密度不再改变B.()()42:1:3cC

HcCO=不再改变C.断裂1molCH−同时断裂2molHH−D.2CO的体积分数不再改变18.（丙烯）（32CHCH==CH）是重要的化工原料，可以由石脑油裂解制得：102236CH2CHX⎯⎯→+，由丙烯为原料衍

生出的部分化工产品如下图所示：已知：①；②3232222CHCH==CH2NH3O2CH==CHCN6HO++⎯⎯→+——（1）写出X同分异构体的结构简式：___________________。（2）石脑油裂解还可产生乙烯，等质量的乙烯完全燃烧耗氧量_______丙烯完全燃烧耗氧量（“

＞”“＜”或“＝”）。（3）B能发生银镜反应，其官能团的名称为______，写出AB⎯⎯→反应方程式：____________________。（4）由丙烯生成C的反应类型为______，C与33CHCHCOOH合成D的反应方程式为

_________________。（5）腈纶的结构简式为____________。（6）合成腈纶的原料，还可由2CuCl270?CCHCH+HCNCH==CHCN⎯⎯⎯→制取，对比图中合成方法，该法的优点为______________________________________。19.（1

4分）孔雀石的主要成分为()232CuOHCO，还含有FeO、23FeO、2SiO，工业上以孔雀石为原料制备42CuSOHOx晶体的流程如下图：（1）粉碎孔雀石的目的为____________。（2）滤渣1为________（填化学

式）。（3）气体A可用于制备23NaCO，应先将_______（填化学式）通入饱和食盐水，再通入_______（同上）。（4）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_________________________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是_______

_______。（5）从滤液2中得到42CuSOHOx晶体的操作为____________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②_________；③_______。（6）蓝铜矿

是孔雀石的共生矿，其主要成分为()322CuCOCuOH，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式__________________________________。襄阳市普通高中2021-2022学年度下学期期末教学质量检测统一试高一化学参考答案、提示及评

分细则一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.C2.B3.D4.A5.D6.A7.B8.A9.D10.C11.B12.B13.C14.C15.D二、非选择题（共4小题，共55分）16.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）冷凝收集3SO（2分）2222

42HO2SOO2BaCl2BaSO4HCl++++（2分）（3）酸性4KMnO溶液未完全褪色（2分，其他合理答案均可，仅答“颜色不再改变”不得分）（4）③①②（2分）（5）2232SO2OHSOHO−−++（2分）CD（2分，答对

1个得1分，答错不得分）（6）4100%45mmm+（2分，不写100%，扣1分）17.（14分）（1）（2分）2232CO3HCHOHHO++（2分，不写“”得1分）（2）0.027（2分）（3）=（1分）（

4）0.075（2分）（5）2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−++（2分）（6）放热（1分）（7）BD（2分，答对1个得1分，答错不得分）18.（12分）（1）3223CHCHCHCH，()333CHCHCHCH（2分，答对1

个得1分）（2）=（1分）（3）醛基（1分）Cu32223222CHCHCHOHO2CHCHCHO2HO+⎯⎯→+△或32223222CHCHCHOHO2CHCHCHO2HO+⎯⎯⎯→+催化剂△（2分）（4）加成反应（

1分）（2分，不写“”扣1分，条件写错不得分）（5）（2分）（6）该反应原子利用率为100%（1分）19.（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分，答出“增大接触面积”即得1分，剩余两

点任答一点得1分）（2）2SiO=（1分）（3）3NH（1分）2CO（1分）（4）232222FeHO2H2Fe2HO++++++（2分）温度过高，22HO分解，速率变慢（2分）（5）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）②减小晶体溶解度（1分，其他合理答案均可）③易

于干燥（1分，其他合理答案均可）（6）()322222CuCOCuOH3C6Cu7CO2HO+++△（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com