【文档说明】广东省广州市第六中学2022-2023学年高一下学期开学考试 化学 试题.docx，共(8)页，1.160 MB，由小赞的店铺上传

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可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分；共44分。）1.2022年的北京冬奥会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在

短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是（）A.生铁的含碳量高于钢B.合金的硬度比其成分金属大C.钛合金耐高温用于制造飞机发动机D.不锈钢中主要含铁、镉、铜三种

金属元素2.下列物质的分类组合正确的是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物②4NaHSO、AgCl、3AlCl、3CaCO均为盐③()2MgOH、NaOH、()232CuOHCO、32NHHO均为碱④干冰、CO、2HO均为酸性离化物⑤金刚

石、石墨、60C互为同素异形体A.②⑤B.③⑤C.①②③⑤D.④⑤3.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（）A.在强酸性溶液中：2Fe+、K+、Cl−、ClO−B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+、2Ca+

、Br−、3HCO−C.在无色溶液中：2Cu+、3NO−、K+、Cl−D.滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、24SO−、23CO−4.化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（）选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加

入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大3NaHCO与酸反应和加热条件下均能产生2CO气体B卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩焰色试验属于化学变化C用3FeCl溶液刻蚀铜电路板氧化性：32FeCu++D工人将模具干燥后再注

入熔融钢水铁与2HO高温下会反应15.价一类二维图是一种重要的学习工具，氯的价一类二维图如图。下列说法错误的是（）A.ab→需要加氮化剂B.fd→可以加稀硫酸C.b和烧碱反应可得e和fD.c不能用作自来水消毒剂6.下列说法不正确的是（）A.2HO分子结构式为：

HOH−−B.HF的电子式：C.3FCl分子中各原子均达到8电子稳定结构D.水汽化时破坏了范德华力和氢键7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温下，0.1mol4NaHSO固体中含有的阳离子数为A0.1NB.0.5m

ol/L3AlCl溶液中的Cl−数目为A1.5NC.0.1mol22NaO与足量的水反应，转移电子的数目为A0.2ND.标准状况下，11.2LCCl所含的分子数为A0.5N8.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氧化亚铁中加入稀盐酸：32FeO2HFeHO

+++=+B.间2FeI溶液中通入足量的2Cl：23222Fe2I2Cl2Fe4ClI+−+−++=++C.3AlCl溶液中滴加过量的氨水：()3+3243Al3NHHOAlOH3NH++=+D.向3NaHCO溶液中滴

入少量澄清石灰水：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+9.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L10.1molL−的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.

85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10.下列实验与结论相匹配的是（）实验结论A向某溶液中

滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有24SO−B向酸性4KMnO溶液中滴加2FeCl溶液，溶液紫色褪去2Fe+具有还原性C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有23CO−D用3FeCl溶液腐蚀铜电路板氧化性：32FeCu++11.用如图实验装置进

行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD先通入3NH，后通入2CO，可模拟“侯氏除去2Cl中的少量HCl检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子验证2MnO、2Cl、S氧化性强弱制碱法”制取3NaHCO12

.用等体积的0.1mol/L的2BaCl溶液，可使相同体积的()243FeSO、24NaSO、()42KAlSO三种溶液的24SO−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A.3:2:1B.3:1:2C.2:6

:3D.1:3:213.设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，3O和2O的混合气体16g所含氧原子数为ANB.1mol/L24KSO溶液中所含K+数目为A2NC.1mol183DO+（其中D代表：21H）中

含有的中子数为A10ND.3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去A9N个电子14.钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛（Ti）的流

程示意图，下列说法不正确的是（）A.钛酸亚铁中Ti为4+价B.若反应①的化学方程式为3242FeTiO6C7Cl2X2TiCl6CO++=++，则X为2FeClC.反应②中生成的甲醇()3CHOH是一种非电解质（甲醇与酒精属同一类物质）D.

反应③中生成1molTi时，A2N个Mg参与反应（AN为阿伏伽德罗常数）15.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，（已知：2PdCl溶液遇CO能产生黑色的Pd）、下列说法错误的是（）A.装置①的仪器还可以制取2

H氢体B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和23NaCO溶液、浓24HSO。D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是222PdClCOHOPdCO2HCl++=++16.物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周

期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：YXB简单氢化物的稳定性：XZC.该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构D.W、X、Z形成的化合物是离子化合物17.X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、23CO−、Na+、K+、2Fe+

、3Fe+、2Mg+。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下，下列说法错误的是（）A.X溶液中一定含有2Fe+、Cl−B.取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+C.取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻

璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+D.白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：()()22234FeOHO2HO4FeOH++=18.2ClO是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用2FeS（Fe的化合价为2+）制备2ClO

和用2ClO除去水体中2HS的反应如下：反应①：()232422424232FeS30NaClO14HSO30ClOFeSO15NaSO14HO++=+++反应②：2222ClO5HS5S2HCl4HO+=++下列说法正确的是（）A.反应①中，2FeS是还原剂，发生还原反应B.反应中①

，每生成1mol2ClO，反应转移1mol电子C.由反应①可知：氧化产物只有()243FeSOD由反应②可知酸性：2HS大于HCl第II卷（非选择题）二、非选择题（共56分）19.元素周期表反映元素之间

的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2…②③3④⑤⑥⑦⑧（1）画出④的原子结构示意图______。（2）

①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为安静的燃烧，______。（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件

下能反应生成黑色单质，推测④的单质______（填“能不能”）与A反应，说明推测的理由______。（6）为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质【实验方案】实验操作预测现

象取2NaS溶液于试管中，滴入少量新制氯水________________________________________________【实验过程】按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式______。【实验结论】非金属性：⑦⑧20.铁有两

种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670℃，

易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：（1）添加㳖盐酸的仪器名称是______。（2）在装置A中，用4KMnO与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式______。（3）D中

装的药品是碱石灰，其作用是______。（4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有2FeCl，可用下列试剂中的______（只能选取一种试剂，填序号）进行俭测。①22HO溶液②KI一淀粉溶液③KSCN溶液④()36KFeCN

溶液（5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量22HO溶液；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为______%（结果精确到小数点后两位）。（6）由（5）定

量分析数据得出结论，并提出改进措施。①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有2FeCl杂质。②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是______。2

1.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。测得几种物质的电

位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）物质22HO22HO（酸化）3FeCl4KMnO（酸化）3NaNO（酸化）NaBrKI2NaS浓度5%5%10.1molL−电位值/mV2766836711130603362116361−根据表中数据，回答下列问题：（1

）浓度均为10.1molL−的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______（填序号）。①3FeCl②酸性4KMnO③酸性3NaNO（2）影响物质氧化性强弱的因素有______、______。（3）已知3Fe+与I−不能共存，由此推测

下列一定不能大量共存的离子组是______（填序号）。a.3Fe+、Br−b.3Fe+、2S−c.3NO−、H+、I−d.H+、4MnO−、I−（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性4KMnO溶液，发生反应的离子方程式为______。（已知4MnO−在酸性环境下的产物为

2Mn+）（5）往淀粉—KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。请填写下列空白。猜想1：①。猜想2：2I被氯水继续氧化查阅资料：HClO不能漂白淀粉与2I结

合形成的蓝色物质。序号实验操作试剂现象结论实验1分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象②③猜想1不正确实验2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确（2I被氧化为3IO−）实验3KI+稀24HSO溶液变蓝④写出实验3反应的离子方程式为___

___。22.随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LEP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（4LiFePO、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。ii.23L

iCO在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。回答下列问题：（1）4LiFePO中铁元素的化合价为______。（2）向碱浸后的滤液中通入过量的2CO所发生反应的离子方程式为：______。（3）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对

锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用22HO，不选用3NaClO的原因是______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是______。“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO，该反应的化学方桯式为______。序号锂

含量/%氧化剂pH浸出液Li+浓度()1/gL−浸出渣中Li+含量/%13.722HO3.59.020.1023.73NaClO3.59.050.0833.72O3.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（4）“浸出液”循环两次的目的是______。（5

）“滤渣II”经纯化可得34FePO+，流程中生成的23LiCO、4FePO在高温条件下与224HCO煅烧可得4LiFePO（已知224HCO有还原性），实现再生利用，其化学方程式为______。（6）“一系列操作”具体包括水浴加热、______、洗涤、干燥。获得更多资源请扫码加入享学

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