【文档说明】【精准解析】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，652.500 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2020级高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题1.下列物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH

FCaCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D2.以下说法中不正确的是()A.根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B.根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据分子含有的氢原子个

数，将酸分为一元酸、二元酸等D.根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质3.下列说法正确的是A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量4.下列说法

不正确的是()A.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B.焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质5.下列关于钠的叙述不正确的是()A.取用金属钠时，

所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应6.下列说

法不正确的是()A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B.因为氯气有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D.利用氯气与碱反应能得到含氯消毒剂7.某同学

用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色8.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2

++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Ce3+、Fe2+、Sn2+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Sn2、Fe2+、Ce3+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+9.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下

列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10.含0.12mol的Na2SO3溶液，恰好与含0.04mol的K2Cr2O7溶液完全反应

，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+411.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶

液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥12.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A.FeB.AlC.CuD.Zn13.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A.(b4a)mo

l－1B.(ba)mol－1C.(ab)mol－1D.(a4b)mol－114.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列关

于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A.18gH2O中含有的电子的数目为NAB.1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAD.0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5NA15.我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素（

青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。屠呦呦因此在2015年获得诺贝尔生理或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述不正确的是()A.一个青蒿素分子中含有42个原子B.141g青蒿素含有3.01×1023

分子C.青蒿素的摩尔质量为282D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%16.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（）A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+

D.Ag+、Cu2+、Fe2+17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑B.CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2S

O4反应：Ba2++SO24−+H++OH-=BaSO4↓+H2OD.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br218.下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是()A.稀盐酸和碳酸钠溶液；稀盐酸和碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液和稀盐酸；氢氧化钡

溶液和稀硫酸C.碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D.稀盐酸和碳酸钙粉末；稀硫酸和碳酸钠溶液19.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下

实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O220.某离子

反应涉及H2O、227CrO−、NO2−、H+、3NO−、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中2NO−浓度变化如图所示，下列说法正确的是()A.227CrO−中Cr化合价是+7价B.反应的氧化产物是3NO−C.消耗1mol氧化剂，转移

电子3molD.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大21.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A.K+、Mg2+、Cl-、2-3COB.Na+、2-3CO、Ca2+、-3NOC.-4MnO、K+

、2-4SO、Na+D.+4NH、-3NO、Al3+、Cl-22.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发

生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24−+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2++I2=2Fe3++2I-D.2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-23.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作

：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③24.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，

C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成DA.1molB.0.5molC.0.25molD.0.275mol25.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑

＋H2O(未配平)。下列说法正确的是A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的12二、

填空题26.(1)8gCH4的物质的量为______mol，约含________个CH4分子，______g碳元素。(2)含0.4molCl-的MgCl2质量是_________g，和_________gNaCl含有相同数目的Cl-。(3)4molNa2CO3与___

___molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)6.02×1023个CO2与_____molH2质量相等，与_____gSO2含有的氧原子数相等。27.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4

、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②取①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体粉末中一定含有的

物质是_________，可能含有的物质是________。（写化学式）(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①________。②________。(3)若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量①中的上层清液分成两份，一份

_____，另一份____（补充实验步骤）28.图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请根据图示回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：_________。(2)写出反应②的化学方程式：_________。(3)实验室制取A的离子反应方程式为__________。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_____________（用化学方程式表示）。29.ClO2是一种消毒

、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子

的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO2的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。(3)用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为_____

______。30.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。Ⅰ．实验探究(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢

气，B装置的作用是______，里面所盛放的试剂是______（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体

并检验其纯度C．打开K1、K2，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为_____

。Ⅱ．数据处理(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____，操作2的名称是____。②白色固体中Na

2O2的质量分数为_____________（用含m1和m2的式子表示）。③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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