【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题+.docx，共(8)页，579.868 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024-1雅礼高二入学考试化学试卷（9月）时量：75分钟分值：100分命题人：高一化学备课组审题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16P～31S～32Fe～56Cu～64一、单选题（本题共18小题，每小题3

分，共54分；每小题只有一项是符合题目要求的。）1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的

分解反应C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2.化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A.三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留

物，丝绸主要成分为蛋白质B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同D.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下

，124gP4中所含P-P键数目为4NAB.0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的数目为C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.18gD2O中含有的中子数为10NA4.下

列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.用氨水吸收少量SO2：B.将CO2通入到BaCl2溶液中：C.向稀硝酸中加入过量铁粉：D.过量SO2与“84”消毒液反应：5.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（）A.流程中，每一步均属于

氧化还原反应B.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：D.理论上，1mol白磷可生产2.0molPH36.黄铁矿（主要成分为FeS2）因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常

被误认为黄金，又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是（）A.反应I、II、III均为氧化还原反应B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂C.反应II中

，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14molD.反应I的离子方程式：7.2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和E

同族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Y>ZB.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D.W的简单气态氢化物比氨气稳定8.根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列操作方法及结论正确的是（）A.铜和浓硫酸反应结束后，向混合物

中加水，溶液变蓝，说明有CuSO4生成B.BaCl2溶液中可能会出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3C.H2S溶液中发生反应的离子方程式为D.为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性KMnO4溶液9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、

硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与1可以是同一种物质10.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至

过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列判断错误的是（）A.a表示Fe3+的关系曲线B.n1=0.75C.P点时，n(Fe2+)=0.375D.

向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g11.微生物脱盐电池既可以处理废水中铵盐，又能实现海水淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）A.电极a为正极，该电极上发生氧化反应B.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换

膜为阴离子交换膜C.电极b上，每生成标况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1：212.抗坏血酸（即维生素C）参与机体复杂的代谢过程，能促进生长并增强对疾病的抵抗力，其结构简式为：，下列

有关维生素C分子说法正确的是（）A.分子式为C6H7O6B.维生素C能发生加成、加聚、酯化、氧化、水解等反应C.1mol维生素C最多消耗6molNaD.维生素C在足量的氧气中完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为6：513.物质A能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是（）A.

若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为5NAB.若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸：C.若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则A中可能含羟基D.若

C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是固体14.海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是（）A.只有步骤II是富集过程B.步骤II用热空气吹出Br2，原理是利用物质挥发性不同C.保持其它步骤不变，步骤II可改用二氧化硫吸收Br2D.步骤I

II发生的反应的离子方程式为：15.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知。下列说法正确的是（）A.①→④所有过程都是放热过程B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C.③→④过程，N原子和H原

子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量之和小于生成物形成新键释放的能量之和16.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.该历程中

生成产物P2的能垒的最大值为186.19kJmol−1B.产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和C.生成产物P1的反应的快慢取决于中间产物Z的生成速率D.其他条件不变，选择合适催化剂可以改变一定时间内产物中P1所占比例17.下

列各实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸加热时无明显现象，加入硝酸钾起催化作用钾固体硝酸钾后溶液变蓝C用玻璃棒蘸取待

测液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含有Na+D将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后加入少量碘水无明显现象淀粉已经完全水解18.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下：反应I：反应II：NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其

他条件不变，将NO和NO2体积比为1：1、2：1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不．正．确．的是（）A.曲线I表示体积比为1：1的混合气体吸收率的变化B.当NaOH浓度高于1.25molL−1时，吸收率下降的原因可能是

NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收C.向体积比2：1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率D.将1molNO和3molNO2混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中二、

非选择题（本题包括4大题，每空2分，共46分）19.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝的工艺流程如下（已知铝灰的主要成分为Al2O3，另含少量SiO2、Fe3O4、Fe2O3）。（1）为提高“浸

取”效率，常采取的措施有（任写一条）。（2）“滤渣”的主要成分为。（3）“沉铁”对应的离子反应方程式为。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为（未配平），将产生的气体通过下图所示装置。4①饱和NaHSO3溶液的作

用是；最后收集到的气体为。②若洗气时酸性KMnO4溶液褪色（MnO−被还原为Mn2+），则反应的离子反应方程式为。20.氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探

究。已知：回答下列问题：（1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：。（2）在一定温度下，向0.5L密闭容器中，加入0.1molH2NCOONH4，实验测得CO2物质的量变化如下表所示：从反应开始到2min，用NH3的浓度变化表示的化学反应速率为；平衡

后，H2NCOONH4的转化率为。（3）若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是。A.NH3的浓度不再改变B.C.容器体积不再改变D.容器内密度不再改变（4）对该反应，改变某一条件，对化学反应速

率的影响及解释不正确的是。A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快B.增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.反应达平衡后，压缩

体积增大压强，v正仍等于v逆21.磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]（M=502g/mol）为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂（铁质强化剂）。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：实验步骤：（装置如图

所示）①在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液（具有还原性）作底液；②再向三颈烧瓶中滴入足量的Na2HPO4与CH3COONa的混合溶液至pH=4；t/min01234n/mol0abcc③滴入含15.2gFeSO4的溶

液，水浴加热、保持pH=6左右不断搅拌，充分反应后静置。④进行过滤和操作a，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.6g。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）配制合成所需的FeSO4溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷

却，煮沸的目的是。（3）用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是。（4）合成时需保持pH=6左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是。（5）操作a的名称是。（6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是。（保留三位有效数字）22.丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有

机物G的合成路线，回答下列有关问题：（1）反应①的化学反应类型为；C中官能团的名称为。（2）反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为。（3）写出反应⑥的化学方程式：；其中，浓硫酸在该反应中的作用是：。（4）有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，

且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com