【文档说明】四川省成都彭州市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题含答案.docx，共(9)页，976.321 KB，由小赞的店铺上传

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四川省成都彭州市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条

形码粘贴处”。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题

无效。3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子量：H1C12O16一、选择题:本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程属于物理

变化的是A．煤的气化B．石油的裂化C．石油的分馏D．蛋白质的颜色反应2．下列说法不正确的是A．智能手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．聚乙烯塑料可用于生产食品袋、餐具、地膜等C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污

染3．下列物质中，含有离子键和非极性共价键的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．Na2O24．下列反应原理不符合工业上冶炼金属的是A．2HgO2Hg+O2↑B．2A1+3MgOAl2O3+3MgC．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO25

．下列有关化学用语不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：B．F-的结构示意图：C．丙烷分子的球棍模型：D．HClO的电子式：6．下列粒子间的关系，描述不正确．．．的是A．12C与14C互为同位素B．乙醇和甘油(丙三醇)互为同系物C．

和属于同种物质D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．

丁能与氢氧化钠溶液发生反应8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB．18gD2O含有10NA个质子C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD．标准状况下

，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B．Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用

醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2↑10．根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期IIA族)C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D

．HIO4的酸性比HBrO4的酸性强11．不能．．作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱12．下列有关营养物质的说法正确的是A．蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的

产物都是葡萄糖B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C．酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位Y如图所示，其中Z元素的周期序数等于它最外层电子数。下说法不正确的是A．原子半径：Z＞

W＞X＞YB．熔点：X的氧化物比W的氧化物低C．简单气态氢化物热稳定性：W＜X＜YD．X和Z的单质均不能与冷的浓硫酸反应14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式是C11

H14O2B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应15．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有A．3种B．4种C．5种D．6种16．X

、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．X为锂元素B．原子序数：M＜QC．最高价含氧酸的酸性：Z＜MD．Y、Z简单阴离子的还原性：Y＞Z17．实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化，下列叙述正确的是

A．铜是本反应的催化剂，反应过程中不参加反应B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C．试管a收集到的液体有机物仅为乙醛D．如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现变黑、变红的现象18．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和

分离方法不正确的是选项物质(杂质)所用试剂分离方法ACO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B乙烷(乙烯)溴水洗气C溴苯(溴)用NaOH溶液洗涤分液D乙醇(水)生石灰蒸馏19．下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是选项操作和现象结论A

向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体氯元素的非金属性强于碳元素B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中一定含有乙烯C将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的

小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解20．海水

中的碘主要富集在海带中，从海带中提取碘的部分流程如下图所示，下列说法不正确的是A．操作①的名称是过滤B．向滤液中加入双氧水的作用是氧化I-，当1molH2O2参加反应时转移的电子数为NAC．试剂a可以是四氯化碳或苯D．上图中，含I2的

溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素二、非选择题：本题共4小题，共60分。21．(15分)下表为五种短周期元素的相关信息：元素元素的相关信息X周期表中原子半径最小的元素Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍Z地壳中含量

最多的元素Q短周期中金属性最强R常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)(1)Y元素在周期表中的位置是第_____周期_____

族。(2)请写出X与Z元素按1：1组成的常见物质的电子式______，写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程____________________。(3)由X、Y两种元素组成的18电子微粒的结构简式为______

___________。(4)Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是__________，原因是___________________。(5)Z、R两种元素分别形成的简单氢化物中熔沸点较高的是____

______，原因是__________；Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是__________。(6)废印刷电路板上含有铜，用X2Z2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜，又对环境无污染，试写出反应的离子方程式____

________________。22．(15分)有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。结合以下路线回答下列问题：(1)A的官能

团名称是______，反应⑤的反应类型是________反应。(2)请写出反应③的化学方程式___________。(3)E是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可

由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：______(填序号)，并说明理由：___________________。(5)某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H2，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL物质D(含18O)，再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，

然后加入G。在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热3~5min，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。i.写出制取H的化学方程式_____________(

标出18O)。ii.上述实验中浓硫酸的作用是_____________________。ili.加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能的原因是___________________________。

23．(14分)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：说明：Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。(1)在“浸取"步骤中，为提高漫出率，可采取的措施有(任写种

)，请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式______________________。(2)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、______、_______。(3)加入H2O2溶液的目的是______________

(用离子方程式表示)。(4)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________，目的是

_______，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_____________________。(5)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有______________。24．(16分)某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物

质的一些性质。根据要求完成下列各小题。I．验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。(2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性

KMnO4溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式_________________。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_________________。II．某同学拟用以下方法测定空气中SO

2含量(假设空气中无其它还原性气体)。①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是______________。②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________________。