【文档说明】福建省漳州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(8)页，415.958 KB，由小赞的店铺上传

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漳州市２０２０—２０２１学年(上)期末高中教学质量检测高二化学(化学反应原理)试题试卷说明:１􀆰本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分ꎮ第Ⅰ卷为选择题ꎬ第Ⅱ卷为非选择题ꎮ２􀆰本试卷满分１００分ꎬ考试时间９０分钟ꎮ３􀆰本试卷可能用到的相对原子质量

:Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｓ３２Ｃｕ６４Ａｇ１０８Ｂａ１３７第Ⅰ卷(选择题共４２分)一、选择题(本题包括１４小题ꎬ每小题３分ꎬ共４２分ꎬ每小题只有一个选项符合题目要求)１􀆰化学与生活密切相关ꎬ下列说法错误的是Ａ􀆰明矾可用于自来水的杀菌消毒Ｂ􀆰热的纯

碱溶液可用于去除餐具的油污Ｃ􀆰燃烧木柴时ꎬ采用较细木柴并架空有利于燃烧Ｄ􀆰甲烷燃料电池的能量转换效率比甲烷直接燃烧的能量转换效率高２􀆰下列化学用语正确的是Ａ􀆰醋酸铵在水溶液中电离:ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＣＯＯ－

＋ＮＨ＋４Ｂ􀆰碳酸氢钠在水溶液中电离:ＮａＨＣＯ３􀪅􀪅Ｎａ＋＋Ｈ＋＋ＣＯ２－３Ｃ􀆰ＣｕＣｌ２溶液显酸性:Ｃｕ２＋＋２Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑Ｃｕ(ＯＨ)２＋２Ｈ＋Ｄ􀆰Ｎａ２Ｓ溶液显碱性:Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜨�

�Ｈ２Ｓ＋ＯＨ－３􀆰一定温度下ꎬ在密闭容器中可逆反应２Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)􀜩􀜨􀜑３Ｚ(ｇ)达到平衡状态的标志是Ａ􀆰混合气体的密度不再发生变化Ｂ􀆰单位时间内ꎬ生成３ｍｏｌＺ同时生成２ｍｏｌＸＣ􀆰混合气体总物质的量不再发生变化Ｄ􀆰Ｘ、Ｙ、Ｚ的物质的

量之比为２∶１∶３４􀆰要增大铁与盐酸反应的速率ꎬ下列措施中无效的是Ａ􀆰提高反应的温度Ｂ􀆰增大盐酸的浓度Ｃ􀆰用铁粉代替铁片Ｄ􀆰增大压强５􀆰下列各组离子在常温下一定能大量共存的是Ａ􀆰Ｋ＋、Ａｌ３＋、ＨＣＯ－３Ｂ􀆰Ｈ＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３Ｃ􀆰Ｎａ＋、Ａｇ＋、Ｉ－Ｄ􀆰Ｍｇ２

＋、ＮＨ＋４、Ｃｌ－６􀆰向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液ꎬ振荡后静置一段时间ꎮ下列关于该体系的说法中错误的是Ａ􀆰溶液中不再存在Ｆｅ３＋Ｂ􀆰生成了氢氧化铁沉淀Ｃ􀆰体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡Ｄ􀆰加入少量盐酸ꎬ则溶液中Ｆｅ３＋浓度会上升高二化学(化学

反应原理)试题第１页(共６页)７􀆰为了保护舰艇(主要是铁合金材料)ꎬ根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块Ｒꎮ下列有关说法错误的是Ａ􀆰金属块Ｒ可能是锌Ｂ􀆰舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀Ｃ􀆰这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法Ｄ􀆰舰体腐蚀时正极的电极反

应式为Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ８􀆰工业上用甲醇分解制氢ꎬ反应原理为ＣＨ３ＯＨ(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)ΔＨꎮ一定温度下ꎬ������E1E2ab1molCO()+()g2molHg21mo

lCHOHg()3该反应过程中的能量变化如图所示ꎬ下列说法正确的是Ａ􀆰ΔＨ＝Ｅ２－Ｅ１Ｂ􀆰该反应为放热反应Ｃ􀆰曲线ｂ为使用催化剂后的能量变化Ｄ􀆰平衡后增大压强ꎬ平衡向左移动ꎬΔＨ减小９􀆰ＣａＣＯ３与１００ｍＬ稀盐酸反

应生成ＣＯ２的量与反应时间的关系如图所示ꎬ下列结论错误的是0.40.30.20.1246On()CO/mol2t/minＡ􀆰开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响Ｂ􀆰２~４ｍｉｎ内平均反应速率最大Ｃ􀆰２~４ｍｉｎ内用盐酸表示平均反应速率为ｖ(ＨＣｌ)＝０􀆰１ｍｏｌ􀅰(Ｌ􀅰ｍｉｎ

)－１Ｄ􀆰４ｍｉｎ后ꎬ反应速率减小的主要原因是ｃ(Ｈ＋)减小１０􀆰ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ在水溶液中存在电离平衡ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑ＮＨ４＋＋ＯＨ－ꎬ下列说法正确的是Ａ􀆰加入氯化铵晶体后ꎬ溶液的ｐＨ减小Ｂ􀆰加入碳酸钠固体ꎬ平衡向右移动Ｃ􀆰加水稀释ꎬ溶液中的离子浓

度均减小Ｄ􀆰降低温度ꎬＫｂ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)增大１１􀆰普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质ꎬ利用下图的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的铜ꎮ下列有关叙述错误的是Ａ􀆰当电路中通过１ｍｏｌ电子时ꎬ可生成３２ｇ精铜Ｂ􀆰电极ａ为粗铜ꎬ电极ｂ为精铜Ｃ􀆰甲膜为阴离子交换膜ꎬ

可阻止杂质阳离子进入阴极区Ｄ􀆰乙膜为过滤膜ꎬ可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区高二化学(化学反应原理)试题第２页(共６页)１２􀆰下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论Ａ向含有酚酞的Ｎａ２ＣＯ３溶液中加入少量ＢａＣ１２固体ꎬ溶液红色变浅Ｎａ２ＣＯ３溶液

中存在水解平衡Ｂ用蒸馏水润湿的ｐＨ试纸测溶液ｐＨ一定会使测定结果偏低Ｃ向１０ｍＬ０􀆰２ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中滴加２滴０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＭｇＣｌ２溶液ꎬ产生白色沉淀后ꎬ再滴加２滴０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液ꎬ又生成红褐色沉淀证明在

相同温度下的Ｋｓｐ:Ｍｇ(ＯＨ)２>Ｆｅ(ＯＨ)３Ｄ用稀氢氧化钾溶液与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的反应热偏大１３􀆰已知可逆反应２ＮＯ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑Ｎ２Ｏ４(ｇ)中ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４的消耗速率与其浓度存在如下关系:ｖ(ＮＯ２)＝ｋ１􀅰ｃ２(ＮＯ２)ꎬｖ(Ｎ２Ｏ４)＝ｋ２􀅰ｃ(Ｎ２Ｏ４

)(其中ｋ１、ｋ２是只与温度有关的常数)ꎬ一定温度下根据上述关系式建立如图关系ꎮ下列说法正确的是v��NO2NO24OAcＡ􀆰图中Ａ点表示该反应达到化学平衡状态Ｂ􀆰若某温度时ｋ１＝ｋ２ꎬ则该温度下反应的平衡常数Ｋ＝０􀆰５Ｃ􀆰在１Ｌ密闭容器中充入

１ｍｏｌＮＯ２ꎬ平衡时:ｃ(ＮＯ２)＋ｃ(Ｎ２Ｏ４)＝１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｄ􀆰在１Ｌ密闭容器中充入１ｍｏｌＮＯ２ꎬ当ｃ(ＮＯ２)＝ｃ(Ｎ２Ｏ４)时ꎬＮＯ２的转化率是３３􀆰３％１４􀆰已知２５℃时Ｈ２ＳＯ３的Ｋａ１＝１０－１􀆰８５、Ｋａ２＝１０－７􀆰１９ꎬ用０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＯ

Ｈ溶液滴定２０ｍＬ０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｈ２ＳＯ３溶液的滴定曲线如下图所示ꎮ下列说法错误的是V()NaOH/mLpH9.858.007.194.521.85abcd2040Ａ􀆰ａ点ꎬ溶液中ｃ(Ｈ２ＳＯ３)>ｃ(ＳＯ２－３)Ｂ􀆰ｂ点

ꎬ溶液中ｃ(Ｈ２ＳＯ３)＋ｃ(Ｈ＋)＝ｃ(ＳＯ２－３)＋ｃ(ＯＨ－)Ｃ􀆰ｃ点ꎬ所加ＮａＯＨ溶液的体积为３０ｍＬＤ􀆰ｄ点ꎬ溶液中ｃ(Ｎａ＋)>ｃ(ＳＯ２－３)>ｃ(ＨＳＯ－３)高二化学(化学反应原理)试题第３页(共６页)第Ⅱ卷(非选择题共５８分)二、非

选择题(本题包括６小题ꎬ共５８分)１５􀆰(７分)铝作为一种应用广泛的金属ꎬ在电化学领域发挥着举足轻重的作用ꎮ请回答下列问题:(１)某同学根据氧化还原反应２Ａｌ＋３Ｃｕ２＋􀪅􀪅２Ａｌ３＋＋３Ｃｕ设计如图所示的原电池ꎮ①电极Ｙ的材料为(填化学式ꎬ下同)ꎮ②盐桥中

的阳离子向溶液中移动ꎮ(２)新型电池中的铝电池类型较多ꎮ①Ａｌ－Ａｇ２Ｏ电池可用作水下动力电源ꎬ该电池反应原理为:２Ａｌ＋３Ａｇ２Ｏ＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋６Ａｇ＋Ｈ２Ｏꎮ放电时ꎬＡｌ电极附近溶液的ｐＨ(填“增大”、“减小”或“不变”)ꎬ当电极上析出１􀆰０８ｇ

Ａｇ时ꎬ电路中转移的电子为ｍｏｌꎮ②Ｌｉ－Ａｌ/ＦｅＳ是一种二次电池ꎬ可用于车载电源ꎮ已知ＦｅＳ难溶于水ꎬ电池总反应为:２Ｌｉ＋ＦｅＳ放电充电􀜩􀜨􀜑Ｌｉ２Ｓ＋Ｆｅꎮ充电时ꎬ阳极的电极反应式为ꎮ１６􀆰(９

分)二甲醚(ＣＨ３ＯＣＨ３)是一种重要的清洁燃料ꎬ可替代氟利昂作制冷剂ꎬ对臭氧层无破坏作用ꎮ工业上可利用水煤气合成二甲醚ꎮ请回答下列问题:(１)水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体ꎬ主要成分是ＣＯ和Ｈ２ꎮ已

知该反应生成１ｍｏｌＣＯ气体需要吸收１３１􀆰３ｋＪ的热量ꎬ请写出该反应的热化学方程式ꎮ(２)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①２Ｈ２(ｇ)＋ＣＯ(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＯＨ(ｇ)ΔＨ１＝－９０􀆰８ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１②２ＣＨ３ＯＨ(ｇ)􀜩􀜨􀜑Ｃ

Ｈ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ΔＨ２＝－２３􀆰５ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１③ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)ΔＨ３＝－４１􀆰３ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１由此可知总反应３Ｈ２(ｇ)＋３ＣＯ

(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)的焓变ΔＨ＝ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１ꎮ(３)若总反应达到平衡后ꎬ要提高ＣＯ的转化率ꎬ可以采取的措施是(填字母)ꎮａ􀆰增大压强ｂ􀆰增大ＣＯ的浓度ｃ􀆰加催化剂ｄ􀆰分离出二甲醚(４)已知某温度下

反应②２ＣＨ３ＯＨ(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)的平衡常数Ｋ＝４００ꎮ此温度下ꎬ测得某时刻各组分的浓度如下:物质ＣＨ３ＯＨＣＨ３ＯＣＨ３Ｈ２Ｏ浓度/ｍｏｌ􀅰Ｌ－１０􀆰８５０􀆰６０􀆰６①比较此时正、逆反应速率的大小:ｖ(正)ｖ(逆)(填

“>”、“<”或“＝”)ꎮ②若从此刻开始又经过１０ｍｉｎ达到平衡ꎬ则这段时间内反应速率ｖ(ＣＨ３ＯＨ)＝ꎮ高二化学(化学反应原理)试题第４页(共６页)１７􀆰(７分)已知２５℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示:弱电解质ＣＨ３ＣＯＯＨＨＣＮＨ２ＣＯ３电离平衡常数/ｍｏｌ􀅰Ｌ

－１１􀆰７×１０－５６􀆰２×１０－１０Ｋａ１＝４􀆰３×１０－７Ｋａ２＝５􀆰６×１０－１１回答下列问题:(１)写出Ｈ２ＣＯ３的第一级电离平衡常数表达式:Ｋａ１＝ꎮ(２)等物质的量浓度的下列溶液ꎬｐＨ由大

到小的顺序为(填字母)ꎮａ􀆰ＣＨ３ＣＯＯＮａｂ􀆰ＮａＣＮｃ􀆰Ｎａ２ＣＯ３2.520pHHXCHCOOH3����100300500V/mL(３)一定温度下ꎬ体积相同、ｐＨ均为２的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液与ＨＸ溶液ꎬ加水稀释时ｐＨ的变化如右图所示ꎮ稀释相

同倍数后ꎬＨＸ溶液中由水电离出的ｃ(Ｈ＋)ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中由水电离出的ｃ(Ｈ＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)ꎮ(４)２５℃时ꎬ测得某ＣＨ３ＣＯＯＨ与ＣＨ３ＣＯＯＮａ的混合溶液ｐＨ＝６ꎬ则溶液中ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ－)－ｃ(Ｎａ＋)＝ｍｏｌ􀅰Ｌ－１(填精确值)ꎮ１８􀆰(

１０分)滴定原理在实际生产生活中应用广泛ꎮ用Ｉ２Ｏ５定量测定ＣＯ的实验步骤如下:步骤Ⅰ:取２５０ｍＬ(标准状况)含有ＣＯ的某气体样品ꎬ通过盛有足量Ｉ２Ｏ５的硬质玻璃管ꎬ在１７０℃下充分反应(已知:５ＣＯ＋Ｉ２Ｏ５△􀪅􀪅５ＣＯ２＋Ｉ２ꎬ气体样品中其他成分不

与Ｉ２Ｏ５反应)ꎻ步骤Ⅱ:用水—乙醇溶液充分溶解产物Ｉ２ꎬ配制成１００ｍＬ溶液ꎻ步骤Ⅲ:量取步骤Ⅱ中溶液２５􀆰００ｍＬ于锥形瓶中ꎬ然后用０􀆰０１００ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定ꎬ反应原理为:２Ｎａ２Ｓ

２Ｏ３＋Ｉ２􀪅􀪅２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６ꎬ消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液的体积如下表所示ꎮ第一次第二次第三次滴定前读数/ｍＬ２􀆰１０２􀆰５０１􀆰４０滴定后读数/ｍＬ２２􀆰００２２􀆰５０２１􀆰５０(１)步骤Ⅱ中配制１００ｍＬ待测溶液

需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和ꎮ(２)①滴定过程中应选用的指示剂是ꎮ②滴定过程中ꎬ眼睛应始终注视变化ꎮ③判断达到滴定终点的现象是ꎮ(３)气体样品中ＣＯ的体积分数为ꎮ(４)下列操作会造成所测ＣＯ的体积分数偏大的是(填字母)ꎮａ�

�配制１００ｍＬ待测溶液时ꎬ有少量溶液溅出ｂ􀆰锥形瓶用待测溶液润洗ｃ􀆰滴定前滴定管尖嘴处有气泡ꎬ滴定后没有气泡ｄ􀆰滴定终点时俯视读数高二化学(化学反应原理)试题第５页(共６页)１９􀆰(１１分)某工厂以重晶石(主要含ＢａＳＯ４)为原料ꎬ生产“电子陶

瓷工业支柱”———钛酸钡(ＢａＴｉＯ３)的工艺流程如下:�����������������������������������������NaCO23BaCO3TiCl4HCO242BaTiOCO4HO()242［］2回答下列问题:(

１)为提高ＢａＣＯ３的酸浸速率ꎬ可采取的措施为(写出一条即可)ꎮ常温下ꎬＴｉＣｌ４为液体且易水解ꎬ配制一定浓度的ＴｉＣｌ４溶液的方法是ꎮ(２)用Ｎａ２ＣＯ３溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Ｎａ２ＣＯ３反应)ꎬ能将ＢａＳＯ４转化为ＢａＣＯ３ꎬ此反

应的平衡常数Ｋ＝(填写计算结果)ꎮ若不考虑ＣＯ２－３的水解ꎬ要使２􀆰３３ｇＢａＳＯ４恰好完全转化为ＢａＣＯ３ꎬ则至少需要浓度为１􀆰０ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液ｍＬ(已知:Ｋｓｐ(ＢａＳＯ４)＝１􀆰０×１０－１０、Ｋｓｐ(ＢａＣＯ３)＝５􀆰０×１０－９)ꎮ(３)流程中“混合”溶

液的钛元素以ＴｉＯ(ＯＨ)＋、ＴｉＯＣ２Ｏ４、ＴｉＯ(Ｃ２Ｏ４)２－２三种形式存在ꎬ其分布随ｐＨ发生变化ꎮ在制备过程中ꎬ先用氨水调节混合溶液的ｐＨꎬ再进行“沉淀”ꎮ请写出“沉淀”过程的离子方程式ꎮ(４)流程中“滤液

”的主要成分为(写化学式)ꎮ２０􀆰(１４分)已知ＣＯ２催化加氢合成乙醇的反应原理为:２ＣＯ２(ｇ)＋６Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑Ｃ２Ｈ５ＯＨ(ｇ)＋３Ｈ２Ｏ(ｇ)ΔＨ＝－１７３􀆰６ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１ꎮ5

006004007008001020304050607080���/%2T/Kmmm213m=n()H2n()CO2�1706560555045403530252�2134567p/MPaT1T2T38070605040302010037.540050060

0700800T4abcdPT/K�3���/%2y/%请回答下列问题:(１)图１、图２分别是ＣＯ２的平衡转化率随投料比(ｍ)、压强(ｐ)及温度(Ｔ)的变化关系ꎮ①图１中ｍ１、ｍ２、ｍ３从小到大的顺序为ꎮ②图２中投料比相同ꎬ温度从高到低的顺

序为ꎬ理由是ꎮ(２)图３表示在总压为５ＭＰａ的恒压条件下ꎬ同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数(ｙ)与温度的关系ꎮ①曲线ａ代表的物质为(填化学式)ꎮ②图３中Ｐ点时ꎬＨ２的转化率为ꎮ③Ｔ４温度时ꎬ投料比ｍ＝ꎬ该反应的平衡常数

Ｋｐ＝ꎮ(用平衡分压代替平衡浓度来计算ꎬ某组分平衡分压＝总压×该组分的物质的量分数ꎬ计算结果保留小数点后三位数字)ꎮ高二化学(化学反应原理)试题第６页(共６页)漳州市２０２０—２０２１学年(上)期末高中教学质量检测高二化学(化学反应原理)试题参考答

案评分说明:１、考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ２、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分ꎬ未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣１分ꎮ第Ⅰ卷(选择题共４２分)一、选择题(本题包括１４小题ꎬ每小题３分ꎬ共４２分ꎮ每小题只有一个选项符合题目要求)题号１２３４５

６７答案ＡＣＢＤＤＡＤ题号８９１０１１１２１３１４答案ＣＣＡＢＡＢＣ第Ⅱ卷(非选择题共５８分)二、非选择题(本题包括６小题ꎬ共５８分)１５.(７分)(１)①Ａｌ(１分)②ＣｕＳＯ４(１分)(２)①减小(１分)０􀆰０１(２分)②Ｆｅ－２ｅ－＋Ｓ２－􀪅􀪅ＦｅＳ(２分)１６􀆰(９分

)(１)Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)ΔＨ＝＋１３１􀆰３ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１(２分)(２)－２４６􀆰４(２分)(３)ａ、ｄ(２分)(４)①>(１分)②０􀆰０８ｍｏｌ􀅰(Ｌ􀅰ｍｉｎ)－１(２分)１７.(７分)(１)ｃ(ＨＣＯ－３)ｃ(Ｈ＋)ｃ(Ｈ２Ｃ

Ｏ３)(１分)(２)ｃｂａ(２分)(３)小于(２分)(４)９􀆰９×１０－７(２分)１８.(１０分)(１)１００ｍＬ容量瓶(１分)(２)①淀粉溶液(１分)②锥形瓶中溶液颜色(２分)③滴加最后一滴标准液ꎬ溶

液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(２分)(３)１７􀆰９２％(２分)(４)ｂｃ(２分)高二化学答案第１页(共２页)１９􀆰(１１分)(１)适当加热、搅拌、将ＢａＣＯ３研成粉末、增大盐酸浓度等任写一点(１分)将ＴｉＣｌ４溶于浓盐酸ꎬ再加适量水稀释至所需浓度(２分)(２)０􀆰０２(２分)５１

０(２分)(３)Ｂａ２＋＋ＴｉＯ(Ｃ２Ｏ４)２２－＋４Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＢａＴｉＯ(Ｃ２Ｏ４)２􀅰４Ｈ２Ｏ↓(２分)(４)ＮＨ４Ｃｌ(２分)２０.(１４分)(１)①ｍ３<ｍ２<ｍ１(２分)②Ｔ３>Ｔ２>Ｔ１(２分)

该反应为放热反应ꎬ其它条件相同时ꎬ升高温度ꎬ平衡逆向移动ꎬ二氧化碳的转化率减小(２分)(２)①Ｈ２(２分)②６６􀆰７％(２分)③３(２分)０􀆰２４３(２分)高二化学答案第２页(共２页)