【文档说明】江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期3月联考化学试题.docx，共(9)页，946.696 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第二学期六校联合体第一次联合调研高一化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.新材料的蓬勃发展彰显化学学科的

魅力。下列说法不正确的是A.太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅B.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应C.液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料D.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装

置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是A.N2的电子式为B.CO2的结构式为O=C=OC.O原子结构示意图为D.中子数为2的氢原子可表示为21H3.下列有关说法不正确的是A.NaBr属于

离子化合物B.HCl分子中含极性共价键C.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在4.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是A．离子半径：X2->Y+B．

沸点：H2W>H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH＋4、NO－3B．0.

1mol·L-1KI溶液：H+、Na+、ClO—C．0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、CH3COO—、NO3—D．0.1mol·L-1氨水溶液：Ba2+、Mg2+、Cl—阅读下列材料，回答6~7题：二

氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2−与ClO3−。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。6.下列有关物质的性质和用途具有对应

关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白C.ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜7.下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能．．达到实验目的的是A.用装置甲

获取SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2D.用装置丁处理尾气8.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液B．从海水中提取镁：海水C．工业上制备漂白粉：浓盐酸2MnO2C

l⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳加热漂白粉D．黄铁矿制备硫酸：FeS2发烟硫酸9.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H++SO2－4B．用过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2：

SO2+2OH—=SO2－3+H2OC．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=HSO3—+NH＋4D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓10.利用实验研究浓硫

酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMn

O4溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A.实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性B.实验1说明实验中产生的气体含有SO2和CO2C.实验1和实验2的褪色现象都说明SO2具有漂白性D.实验2所得蓝色溶液中

大量存在：Cu2+、H+、SO2－411.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要

目的是为了处理表面的油污B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到12.一定温

度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．高温下煅烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：B．MgO可循环使用C．反应①实现了氮的固定D．图示转化可实现用NH4Cl获得NH3和HCl13.根据下列实验操作

和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色新制氯水有漂白性B向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色维生素C有氧化性C向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈

黄色溶液中一定不含K＋A.AB.BC.CD.D14.常压下，研究Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下Cl2的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法错误．．的

是A.由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中Cl2溶解度减小B.由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的Cl2逐渐增多C.盐酸浓度小于0.5mol·L-1时，主要发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClOD.盐酸浓度大于0.5mol·L-1时，随盐酸浓度增大C

l2溶解度增大的原因是Cl2和Cl—反应生成3Cl−非选择题（共58分）15.（15分）含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石

、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：（1）反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为▲。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一

定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是▲。a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大c.反应时需鼓入足量的空气以

保证SO2被充分氧化生成CaSO4d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是▲。（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是

▲。（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2L（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量为▲。II.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按

一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。（5）该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为▲。16.（12分）镉(Cd)可用于

制作发光电子组件。以铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表：氢氧化物Fe(OH)3Zn(OH)

2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是▲。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是▲。（3）“调pH”时控制溶液pH

在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是▲(填化学式)。（4）“置换”时发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。镉置换率()()2+nCd镉置换率=100%n起始的Cd与()()2+n加入的Znn起始的Cd的关系如图所示。

实际生产中选择()()2+n加入的Zn=1.3n起始的Cd的原因是▲。17.（14分）Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。（1）以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3

的含量，过程如下：Ⅰ.Na2CO3的制备Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定步骤1：称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol·L-1盐酸至22.45mL时，溶液中CO32—恰好完全转化为HCO3—。步骤3：向

步骤2中溶液继续滴入0.1000mol·L-1盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中HCO3—恰好完全转化为CO2。有关盐的溶解度曲线如图所示。①Ⅰ中“反应”的化学方程式为▲。②上图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可

能是▲。③产品中NaHCO3的质量分数为▲(写出计算过程)。（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，▲，得到精制氯化钠（实验中必．须．使．用．的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸）。18.（17分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。已知：在酸性条件下NaClO2可发生反应生成Na

Cl并释放出ClO2。（1）仪器D的名称是▲，安装F中导管时，应选用图2中的▲(填“a”或“b”)。（2）先打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。一段时间后关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此

时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是▲。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为▲。（3）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，

效果较好的稳定剂是▲(选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是▲。（4）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图4所示。①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO2−，该反应的

离子方程式为▲。②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是▲。