【文档说明】安徽省皖江名校2023-2024学年高二上学期开学联考 化学.pdf，共(7)页，1.314 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第1页(共6页)姓名座位号(在此卷上答题无效)化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2

B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙,在试题卷∙∙∙∙、草稿纸上作答无效∙∙∙∙∙∙∙∙。可能用到

的相对原子质量:H1O16S32一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.科技进步与材料密切相关。下列有关材料的说法错误的是A.“天问一号”使用的新型镁锂合

金属于金属材料B.北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料C.制作“神州”飞船航天服使用的聚酯纤维属于天然纤维D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图:+1628

8B.葡萄糖的结构简式:C6H12O6C.CH4分子的球棍模型:D.氯化氢分子的电子式:H[Cl]+-........3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NAB.常

温常压下,18gH2O中含有的质子数为10NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4NAD.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA{#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQ

BAMMAABCRNABAA=}#}高二化学试卷第2页(共6页)4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Na放入水中:Na+H2O􀪅􀪅Na++OH-+H2↑B.FeO溶于过量稀硝酸中:FeO+2H+􀪅􀪅Fe2++H2OC.实验室制氯气:MnO2+4HC

l(浓)△􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2OD.NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应:HCO-3+H+􀪅􀪅H2O+CO2↑5.下列实验装置能达到相应目的的是������������NH

Cl4���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������

����������������、���、����������A.甲可用于检验溶液中是否含有K+B.乙可用于制取并收集NH3C.丙可用于测定化学反应速率D.丁可用于制备和分离乙酸乙酯6.有机物M是合成药物的中间体,其结构简式如图所示

。有关M的叙述正确的是HOCCHCHCOOHH2A.该有机物中所有原子共平面B.苯环上的一氯代物有4种C.能够发生取代、加成、氧化反应D.1mol的该有机物和H2反应,最多消耗5mol的H27.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二

维图”,其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是+6+3+20FeO23FeOFe(OH)3Fe(OH)2FeCl3FeCl2NaFeO24①②③④⑤⑥⑦���������������������������������������������������������������F

eA.铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化①B.Fe2O3在水中溶解可实现转化⑥C.Fe与少量氯气反应可实现转化⑦D.由转化⑤可预测高铁酸盐(FeO2-4)具有强氧化性8.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.铝热反应B.灼热的

木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应{#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#}高二化学

试卷第3页(共6页)9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且占据三个周期。元素W和Y同主族,元素X的非金属性在元素周期表中最强,Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是A.YW是离子化合物B.Z的氧化物具有两性C.氢化物的稳定性:

Z>XD.元素X的最高正价等于其原子最外层电子数10.海洋中有丰富的资源,如图为海水资源利用的部分过程。已知粗盐中含有SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质,下列有关说法正确的是A.过程①中依次加入的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸B.过程②中蒸馏法是最

具有发展前景的海水淡化方法C.过程③中包含制取MgCl2溶液,电解MgCl2溶液两个步骤D.过程④中SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH减小11.根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A向稀HNO3溶液中加入铜片

试管口产生红棕色气体铜与稀HNO3溶液反应生成NO2B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热,再加入碘水溶液变蓝淀粉未水解C向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色还原性:I->Cl-D向碳酸钠溶液

中滴加足量盐酸产生无色无味的气体非金属性:Cl>C12.N2和H2在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是��������������������/kJE1E2①�����������������②����������������������

�����③����������������④������������������⑤A.②→③是吸热过程B.③→④存在极性键的形成C.合成氨反应中,反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量D.其他条件相同,使用催化剂可以减少合成氨反应放

出的热量{#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#}高二化学试卷第4页(共6页)13.将锌片和铜片按下图方式插入等浓度的稀硫酸中一段时间,下列

叙述错误的是�������������������������������������������������������������������������A.装置甲和乙中锌片均发生氧化反应B.装置甲溶液中的H+

向铜片移动C.装置甲和乙中溶液的质量均增加D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快14.某反应在5L的恒温、恒容密闭容器中进行,在0~3min各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体),下列说法错误的是CAB012312345����/mol��/minA.该反应的化学方程式为2A

+B􀜩􀜨􀜑2CB.保持容器容积不变,充入氦气,反应速率不变C.平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为8∶7D.当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态二、非选择题:共4道题,共58分。15.(1

4分)如图是元素周期表的一部分,A~J代表对应的元素,回答下列问题:AEBCDFGHIJ(1)F的元素符号为,元素C在周期表中的位置为。(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填化学式)。(4)A、B和J三种

元素形成常见化合物所含化学键的类型是。(5)下列说法错误的是(填标号)。a.单质的熔点:G>Eb.简单氢化物的沸点:B>Hc.氧化物对应水化物的酸性:J>I(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。{#{QQABJYYQo

gCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#}高二化学试卷第5页(共6页)16.(14分)某学习小组利用下图装置制备SO2,并探究SO2的性质,同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。K1K2ba

���NaSO23����K1a���K2K3bNaSO23����NaOH��NaSO23������NaOHKMnO����4DCBAEF回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)实验开始前,打开K2和

K3,关闭K1,通过b处导管通入一段时间氮气,目的是。(3)关闭K2、K3,打开K1,装置A中反应的化学方程式为。(4)SO2在装置B和C中的反应中体现的性质分别是、。(5)装置D和F的作用是。(6)关闭K1、K3,打开K2,一段时间后装置E中有Na

2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为。(7)检验Na2S2O5晶体在空气中被氧化的实验操作是。17.(14分)乙烯和丙烯醛(CH2=CHCHO)是重要的化工原料,以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体,I是一种具有保水功能的有机

高分子材料。CH=CH22HO2ABO/Cu2CO2DFGCHO5102H2CH=CHCHO2EO2CH=CHCOOH2HI△����������������△已知:R—CHOH2一定条件→R—CH2OH回答下列问题:(1)B的化学名称是。(2)由B生成C的化学方程式为。(3)E中

官能团的名称是、。(4)D和F生成G的反应类型为。(5)有机物I的结构简式为。(6)G的同分异构体中,能和NaHCO3溶液反应生成气体的有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积之比为9∶1的同分异构体的结构简式为。{#{QQABJYYQogCIAAAAABgC

QQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#}高二化学试卷第6页(共6页)18.(16分)“绿水青山就是金山银山”,运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题:(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反

应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。����·946kJmol-1����·498kJmol-1����×·2632kJmol-1N(g)OgNOg22�()����()��������+(2

)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、4molNO(g),一定条件下发生反应:CH4(g)+4NO(g)􀜩􀜨􀜑2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g

),测得CH4(g)与H2O(g)的物质的量随时间变化的关系如下:��/min����/mol01020304050CHg217151351251254().....HOg0061.01.31.51.52().①下列措施能够加快该反应速率的是(填标号)。a.使用催化剂b.降低温度c.及时分

离水②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。a.c(N2)=2c(CO2)b.混合气体的密度不再变化c.容器内气体的压强不再变化d.单位时间内生成1molCO2,同时消耗2molH2O③0~10min内,用H2O表示该反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。④30min时,CO2的物

质的量浓度为mol·L-1。⑤平衡时,N2的体积分数为。(3)一种NO—空气燃料电池的工作原理如图所示。��O2NOHNONO3、���������������O2①通入O2的电极为电池的极(填“正”或“负”)。②写出通入NO电极的电极反应式。{#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQX

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