【文档说明】福建省龙海市程溪中学2021届高三上学期期中考试 化学.doc，共(6)页，301.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021程溪中学高三化学期中考试卷班级姓名号数一、单项选择1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼

方能成钢”发生的均为化学变化2、下列说法正确的是()A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg

，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NAB．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC．120gNaHSO4晶体中含阳离子数目为2N

AD．室温下，向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA4、某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（）A.Cu和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应5、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A．酸碱中和是放热反应B．炭

在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应C．原子间形成化学键时需吸收能量D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能6、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2OB．K与CaC．O2和O3D．H和H7、下

列说法正确的是（）A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度B．稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液D．鉴别氯化铁溶液与氢氧

化铁胶体较简便的方法是用激光束照射8、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol9、下列除杂所用的试剂与方法都正确的是（）A．除去NO中

混有的NO2：水、洗气B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气10、下列叙述，正确的是（）A、Si

O2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B、用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C、SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D、浓硝酸具有强氯化性，能使铝钝化，故常用铝罐车

运输冷的浓硝酸11、下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：，，，B．澄清透明的溶液：，，，C．使酚酞溶液变红的溶液：，，，D．在的溶液中：，，，12、下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2

HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===

SiO32-＋H2O13、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A.反应中Ag和H2S均是还原剂B.银针验毒时，空气中氧气得电子C.X的化学式为A

g2SD.当有1molH2S参加反应时，转移2mole-14、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2

－4＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I215、下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（）A．CO2B．SO3C．NH3D

．Cl216、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的（）A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强

电解质B.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞YC.电负性：X＞Z＞YD.原子半径：Y＞Z＞X＞W17、已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是（）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/m

olB．若生成2mol液态水,则放出的热量小于2512kJC．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJD．若转移10mol电子,则消耗2.5molO218、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和

NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶

液的体积是50mL,下列说法正确的是()A．参加反应的硝酸是0．4molB．混合气体中含NO21．12LC．此反应过程中转移的电子为0．3molD．消耗氧气的体积为1．68L19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器

名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说

明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的

可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采用______________溶液吸收。20、火

箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_______

_____________________________________________________________。（2）又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态

肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________________

_______。21、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式．A________________，B________________，

乙________________，丁________________．(2)写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________________②甲与NaOH

溶液反应的离子方程式_______________________________________________________________________(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为____

__________，转移电子的物质的量为__________．22、如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）请写出下列元素的元素符号：①________③_________⑨___________。（2）元

素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________。(填“共价键”或“离子键”)（3）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。（4）⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱

性从大到小的顺序____________。(填化学式)（5）④⑤⑥⑧形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号)。（6）④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为_________________

_____。(填化学式)（7）元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。参考答案一、单项选择题号123456789答案ACDAADDBA题号101112131415

161718答案DBDABDADB19、【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2224245SO2MnO2HO====2Mn5S

O4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)三、填空题20、（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－

641.625kJ·mol－1（2）408.8kJ（3）燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染21、(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2+3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1mol0

.3mol22、（1）HNCl（2）共价键（3）C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O（4）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3（5）Mg2+<Na+<O2－<S2－（6）H2O>H2S（71）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑>