【文档说明】浙江强基联盟2023-2024学年下学期高三3月联考-化学试题卷 Word版无答案.docx，共(11)页，827.659 KB，由管理员店铺上传

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浙江强基联盟2023学年第二学期高三3月联考化学试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；

Cu-64；I-127。选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于强电解质的是A.3NHB.甘氨酸C.AgClD.98%的硫酸

2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确．．．的是A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B.3NaHCO溶液中，3HCO−水解生成23HCO使得溶液显酸性C.氨碱法的第一步反应是向3NH的饱

和NaCl溶液中通入足量的2COD.最重要的人工固氮途径是工业合成氨3.下列表示正确的是A.3BF价层电子对互斥（VSEPR）模型：B.中子数为16的磷原子：1615PC.基态2Mn+的价层电子排布图D.用电子式表示2MgCl的形成过程：4.利用3KIO酸性溶液与22HO的反应，可以进行趣味的“

碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①3222222HIO5HOI5O6HO+=++，②222I5HO+=322HIO4HO+，下列说法不正确．．．的是A.实验现象：蓝色—无色

—蓝色—无色重复出现B.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解C.反应①的氧化剂是22HO，还原剂是3HIOD.反应②每生成31molHIO，反应转移A5N电子5.在溶液中能大量共存的离子组是A.ClHClONa−+−+、、、B.3224SCNFeSOMg−+−+

、、、C.244CrOHFNH−+−+、、、D.223COSOHK−−−+、、、6.实验室分离3Fe+和3Al+的流程如下：已知3Fe+在一定条件下能和乙醚（2EtO，沸点34.6C）生成缔合物24EtOHFeCl−+。下列说法不正．．确．的是A.浓盐酸酸化的

主要目的之一是形成配离子4FeCl−B.萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气C.分液时，应将乙醚和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出D.蒸馏操作结束后，先停止通冷凝水，再停止加热7.根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理．．．的是选项材料组成和结构变化

性能变化A钢按一定比例加入镍、铬元素抗生锈能力、抗腐蚀能力增强B蔗糖三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基得到三氯蔗糖甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用C阿司匹林阿司匹林和聚乙烯醇反应形成长效缓释阿司匹林长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹

林，可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更长久D离子化合物引入有机基团，增大阴、阳离子的体积，形成离子液体降低离子化合物熔点，比传统有机溶剂难挥发AAB.BC.CD.D的.8.下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是A.

图①通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气漂白原理B.图②研究压强对2242NO(g)NO(g)平衡的影响，将活塞从I拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深C.图③装置用140.1000molLKMnO−溶液滴定未知物质的量浓度的4FeSO溶液D.图

④右侧试管中出现黑色浑浊证明()()sp24sp2KAgSOKAgS9.下列说法不正确．．．的是A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，可推断其分子式为410CHB.天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物C.一些高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路D.可用新

制2Cu(OH)悬浊液来鉴别乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯10.下列反应的离子方程式正确的是A.向223NaSO溶液中通入少量氯气：2223224SO4Cl5HO2SO8Cl10H−−−+++=++B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：32342FeO8H2FeFe4HO++++=++C.已知

24HSO的2a2K1.010−=，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：224CuSOH+−++++4Cl−=244CuClHSO−−+D.向溶液中通入少量二氧化碳：22COHO++→23CO−+11.为了消除白色污染和减

轻温室效应，设计以下路线吸收z物质。的下列说法不正确的是A.试剂a可以是22HO等氧化剂B.M难溶于水C.z的结构式为OCO==D.由36CH生成X、M的反应均为加成反应12.X、Y、Z、M、Q为5种前四周期

原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，Q+的价层电子轨道全充满。下列说法不正确．．．的是A.第一电离能：YZMB.X和Z可以形成既含极

性键又含非极性键的极性分子C.2QZ和QZ溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色D.233MZYZ−−、离子空间结构均为三角锥形13.利用2HS制取氢气过程的示意图如图。下列说法不正确．．．的是A.惰性电极A的电极反

应：2HS2e2HS−+−=+B.惰性电极B接电源负极，发生还原反应C.反应池中反应物需要采用气、液逆流方式，目的是增大反应物接触面积并充分吸收气体D.装置中应选用质子交换膜，电解时，H+向惰性电极B移动14.过氧化氢在Pd

（钯）催化剂表面分解的微观过程如图（a），反应历程相对能量变化如图（b）。下列说法不正确．．．的是A.该反应ΔH0B.步骤1~4过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为*222HO(g)HO(g)O=+，加快2HO(g)的脱附能够加快该催化反应的反应速率C.该反应的决

速步为步骤5D.当Pd表面积一定时，增大()22cHO可能对反应速率没有影响15.常温下测得120.1molLNaA−溶液的pH约为13。已知：()7al2KHA1.110−=，()14a22KHA1.110−=，36spK(CuA)6.310−=。下列说法正确的是A.该2NaA溶液pH约

为13的原因可以表示为22AHOHAOH−−−+=+B.由计算可知：22HACuCuA2H++++的限度很小，反应不能发生C.222HAAHA−−+的平衡常数7K1.010=D.该2NaA溶液中离子浓度的大小关系：()()()()()2c

NacAcOHcHAcH+−−−+16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确．．．的是实验目的方案设计现象结论A验证24NaClNaSO、混合溶液中的Cl−取少量混合溶液于试管中，加入过量()32BaNO溶液，静置，向上层清液中

滴加3AgNO溶液若上层清液变浑浊则混合溶液中含有Cl−B探究22CFCl分子的极性用毛皮摩擦过的带电橡胶棒液流方向改变22CFCl是极性分子或非极性靠近22CFCl液流C比较HCOOH和2HS的酸性分别测等物质的量浓度的4HCOONH和()42NHS溶液的pH

前者的pH小酸性：HCOOH>2HSD探究2SO和3Fe+的反应{已知()326[eSO]F+呈红棕色}将2SO气体通入3FeCl溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大A.

AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答：（1）基态Cu原子的M层电子排布式为____________。（2）2—氨基吡啶类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺

（）含有与苯相似的大π键，有观点认为所有原子共平面。①下列说法不正确．．．的是___________。A.Z中2Cu+的配位数是4B.Z中N原子的杂化轨道类型为23spsp、C.Cu、H、C、N、O原子电负性大小顺序为CuCHNOD.Z物质具有碱性，溶于水后可能显酸性②一种2

Cu+形成的配离子结构如图（b），其化学式为___________，比较H—O—H键角：该配离子___________H2O（填“>”“<”或“=”），写出加热时该离子先失去的配位体并解释原因：___________。（3）Cu与Cl形成的某晶体晶胞如图（c）所示，则

每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________，若A、B、C原子坐标参数依次为（0，0，0）、（0.25，0.25，0.25）、（0.25，0.75，0.75），已知该晶体密度为3dgcm−，则铜氯原子间最短距离为__________pm（列出计

算式，设AN为阿伏加德罗常数的值）。18.氯化铬可用于铬盐生产、镀铬、催化剂生产等工业。以某铝铬铁矿（主要成分是4FeCrAlO，还含22MgOSiO、等杂质）为原料制备氯化铬和铝的工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子3Fe+2Mg+3Cr+2Fe+3

Al+开始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的4.112.46.89.74.7pH已知：镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答：（1）步骤1中主要发生反应的离子方程式为_____

_____，写出溶液D中的所有阳离子的离子符号：__________。步骤4中加氨水调节pH的范围是__________，作用是__________。（2）下列说法不正确．．．的是。A.步骤1可通过粉碎矿石、

加热、搅拌、使用浓硫酸等方法加快浸出速率B.试剂X和试剂Y不能发生反应C.溶液E依次通过复分解反应、分解反应、分解反应三步可制取铝单质D.将2SOCl和32CrCl6HO混合加热，则可以得到无水3CrCl（3）设计实验检验

步骤2所得滤渣是否含镁元素：__________。19.氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。请回答：（1）甲烷自热重整制氢是研究车载电池主要的制氢路线。发生的主要化学反应有：I.水气重整反应：422

CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++11ΔH206.1kJmol−=II.水气重整和变换耦合反应：4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++12ΔH164.9kJmol−=III.水

气变换反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++3ΔH①水气变换反应的3ΔH=__________1kJmol−，该反应自发进行的条件为__________。②下列说法不正确．．．的是__________A.其他条件不变，增加水和甲烷体积比，会影响系统内温度的升

高，导致水气重整转化率降低B.其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，可能会导致氢气产率降低C.增大压强，水气重整反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡转化率降低D.选用有效催化剂可以提高甲烷水气重整的平衡

转化率③在给定进料比的情况下，当压强为51.110Pa时，控制不同温度（673K~1173K）发生上述反应，相同时间内测得部分物质的出口摩尔分数（物质的量分数）如图（a）所示，解释氢气的出口摩尔分数曲线变化的原因：__________。的④某温度下，将41molCH

(g)和23molHO(g)投入恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时CO和2CO的选择性以及甲烷的平衡转化率随温度变化曲线如图（b）所示。此温度下反应III的平衡常数K=__________。（计算结果保留1位小数）【已知：CO的选择性()2n(CO)n(C

O)nCO=+生成生成生成】（2）据报道，电解水—乙醇二元电解液体系可以制氢和得到附加值更高的乙酸或乙酸盐，请写出在碱性介质中阳极的电极反应式：__________。20.过硫酸铵[()4282NHSO]），是一种重要的氧

化剂、漂白剂。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸铵，并用碘量法测定产品中过硫酸铵的纯度。Ⅰ.()4282NHSO的制备（1）仪器M的名称为__________。（2）写出装置A中制备()4282NHSO的化学方程式：__________。（3）实验中用到上述

仪器，按照气流从左到右的顺序，合理的连接顺序为__________。c→_________→_________→_________→_________→_________→_________（填仪器接口小写字母）。（4）干燥产品的方法是→__________（填“高温常

压烘干”“高温减压烘干”“低温常压烘干”或“低温减压烘干”），可能的理由是→__________。Ⅱ.()4282NHSO产品纯度的测定：（5）称取4.000g产品，配制成250mL溶液，移取()428225.

00mLNHSO溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用10.2000molL−的223NaSO溶液滴定，重复上述操作三次，平均消耗223NaSO溶液的体积为12.50mL。已知：2222346I2

SO2ISO−−−+=+。①下列说法正确的是__________；A.过滤得到的()4282NHSO粗产品可用无水乙醇洗涤B.()4282NHSO属于离子化合物，其中S为+7价C.锥形瓶中加入过量的KI溶液时的反应是222842SO2I2SOI−−−+=+D.当

滴入最后半滴223NaSO溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复为原色②()4282NHSO产品的纯度为__________。21.（12分）某研究小组按下列路线合成抗过敏药物盐酸西替利嗪。已知：①Ph代表苯基，Et代

表乙基；②卤代烃与镁（用乙醚作溶剂）作用得到烃基卤化镁（RMgX，也称为格氏试剂）。请回答：（1）盐酸西替利嗪含有含氧官能团的名称是__________。（2）化合物A的结构简式是__________。（3）下列叙述正确的是__________。A.物质A的

所有原子不可能共平面B.物质D的分子式为17172CHNClC.物质E能分别发生氧化、消去、水解反应D.常温下，盐酸西替利嗪在2—丁酮中溶解度较小的（4）写出BCD+→的化学方程式：__________。（5）设计以乙醚、苯和苯甲醛为原料合成二苯酮（）的路线（用流

程图表示，无机试剂任选）：__________。（6）写出4种同时符合下列条件的物质C的同分异构体的结构简式（不考虑对映异构）：__________。①含有2．个．“”结构且无2NH−；②1HNMR−谱显示有4种不同化

学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。