【文档说明】江苏省淮宿七校2022-2023学年高一下学期第三次联考化学试题.pdf，共(7)页，532.230 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题共6页第1页2022--2023学年第二学期高一第三次七校联考化学试卷试卷满分：100分考试时长：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137一

、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是A.活性炭可用于吸附航天舱中异味B.Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂C.SiO2可用作航天器的太阳能电池板D.镁铝合金可

用作飞船零部件材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子：B．Al3+结构示意图：C．NH3的电子式：D．CH4的空间填充模型：3.下列变化过程不属于金属冶炼的是A.电解熔融氯化钠B.铁在氧气中燃烧C.铁矿石与焦炭在高温下反应D.铝

粉与二氧化锰在高温下反应4．“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁不属于合

金B.一般合金的熔点比各成分金属的低C.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件D.改变原料的配比、生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金5．实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装

置不能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙收集NH3C.用装置丙检验NH3水溶液呈碱性D.用装置丁吸收多余的NH3化学试题共6页第2页6.将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反

应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明A．硫单质具有很强的氧化性B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量7.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A．三种化合物中C最稳定B.两步反应

均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热请阅读下列材料，回答8～9题：铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使

铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成铁锈（可表示为Fe2O3·xH2O），铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落。一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，

这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。8.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，下列说法正确的是A.H2O是氧化剂B.Fe(OH)2被还原C.O2发生还原反应D.H2O发生氧

化反应9.下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是A.增大O2的浓度能加快生锈速率B.升高温度能加快生锈速率C.潮湿环境中铁生锈的速率更快D.保留铁锈可减

缓内层铁锈蚀10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出某些化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/kJ·mol－1436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热为A．+862kJ·mol－1

B．-248kJ·mol－1C．-183kJ·mol－1D．+183kJ·mol－1化学试题共6页第3页11．下列反应中，属于取代反应的是①CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl②CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O③CH3C

OOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④＋Br2＋HBrA．①②B．②③C．③④D．①④12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期

元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)B．由W、Y组成的化合物中不含共价键C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱13．根据下列实验操作和现象所得

到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+˃Fe2+B取少量溶液X于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+C向淀粉溶液中加适量20%

H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出蛋白质发生盐析14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mo

l·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁A.11.2gB.2.8gC.5.6g

D.无法确定FeBr3化学试题共6页第4页二、非选择题：共4题，共58分。15．(14分)聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：（1）元素Al位

于元素周期表中第3周期▲族。（2）废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是▲。（3）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为▲。（4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时的pH6.51

.53.3完全沉淀时的pH9.73.25.2①沉铝时应控制溶液pH的范围是▲。②写出沉铝时反应的离子方程式：▲。（5）聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定：a.称取一定质量的聚合硫酸铁溶

于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；b.另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4

溶液32.00mL。试回答：①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为▲。②若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y:z▲(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。16.（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐

酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：废渣酸浸过滤氨水铁粉稀硫酸……聚合硫酸铁还原氧化10%H2O2沉铝Al(OH)3稀硫酸滤渣化学试题共6页第5页KOH溶液氩气FeCl2溶液（1）A中制取Cl2反应的

化学方程式是▲。（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③▲。（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：▲。（4）设V(Cl2)

/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为▲。（5）常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=

CO2(g)+2H2O(l)△H=▲kJ·mol－1（6）右图是某种甲烷燃料电池原理示意图，①电池的正极是▲(填“a”或“b”)电极。②电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH－)▲(填”增大”“减小”或“不变”)。17.（14分）实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记

录材料Fe/Fe3O4复合物。（1）在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L－1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加入100mL14mol·L－1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三颈烧瓶发生反应

的离子方程式为▲。②检验反应是否进行完全的操作是▲。（2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品3.24g。①焙烧需在隔绝空气条件下进

行，原因是▲。②计算实验所得产品的产率▲（写出计算过程）。（3）以FeCl2溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe2O3。已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下向FeCl2溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，▲

，将固体干燥，得到纯净的FeCO3，将其放入管式炉内煅烧2h，获得产品α−Fe2O3。（可选用的试剂：2mol•L−1盐酸、2mol•L−1硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水）化学试题共6页第6页18.（16分）研究

催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。（1）汽车尾气主要含CO2、N2、CO、SO2、NOx等。①用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是▲。②汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是▲。（

2）NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如下图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。①储存NOx的物质是▲（填写化学式）。②

与Ba(NO3)2反应生成1molN2需要还原性尾气H2▲mol。（3）生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫杆菌

存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是▲。②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为▲。（4）太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为▲

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