【文档说明】山东省百所名校2021届高三下学期4月份联考（第三次质量监测）化学试题含答案.docx，共(18)页，675.451 KB，由小赞的店铺上传

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山东省百所名校2021届高三下学期4月份联考第三次质量监测化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Cl35.5V51Br80第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.实验室中下列做法正确的是A.用煤油贮存金属锂B.用乙醇萃取碘

水中的碘单质C.用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布D.用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.打磨磁石制作简易指南针B.对

电力不足的新能源汽车充电C.用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染3.原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有A.8种B.13种C.14种D.18种4.短周期元素W、X、Y、Z的

原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是A.电负性：Z>W>YB.最简单氢化

物的沸点：X>W>ZC.原子半径：Y>>W>XD.Z的单质具有强氧化性5.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是图1图2图3图4A.图1实验室制氨气B.图2配制一定物质的量浓度的硫酸C.图3电解精炼铝D.图4用海水制取蒸馏水6.某重

要药物的中间体M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是A.能与碳酸钠溶液反应，并放出二氧化碳B.1molM最多消耗2molNaOHC.能使酸性重铬酸钾溶液变色D.能与溴水发生加成反应7.在电池工业上，碳酸乙烯酯（EC）可作为

锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。下列有关说法错误的是A.EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力B.EC分子间能形成氢键C.分子中至少有4个原子共平面D.-一个分子中有10个σ键8.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。

实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。下列说法错误的是A.“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D.“乙

醇洗”的目的是使产品快速干燥9.化工行业常用硒（Se）作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥（主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等）为原料制备

纯硒的工艺流程如图。已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒（沸点为685℃）；②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，()5sp24AgSO1.410K−=；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.011molL−.下列说法错误的是A.“加硫酸并焙烧”时使用的

硫酸应为浓硫酸B.“水吸收”过程得到的溶液呈酸性C.在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管D.“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO410.金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质

溶液质量相等）。下列说法错误的是A.Mg作负极，发生氧化反应B.石墨电极上发生的电极反应为3Br2e3Br−−−+===C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连D.当外电路通过0.2mo

l电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是A.分子式为C

18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面C.分子中氮原子的杂化方式有2种D.环上有5种处于不同化学环境的氢原子12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液是强碱性25CHO−

结合H+的能力强B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定浓度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5()3232AgSO−发生了电离滴21mo

lL−的KI溶液，产生黄色沉淀13.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是离子Na+K+2Ca+2Mg+Cl−24SO−3HCO−含量/1mgL−93608

32001100160001200118A.甲室的电极反应式为22Cl2eCl−−−===B.淡化过程中在戊室发生的反应：2+332OHCaHCOCaCOHO+−==++=+、222OHMgMg(OH)−+

+===C.若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、cD当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到气体11.2L（标准状况）14.十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历

“l018l012l80CHCHCH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→（慢）（快）”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是A总反应的12aaHEE=−B.C10H18（l）的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12（l）C.十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定D.选择合适的

催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小15.常温下，用10.1molL−的盐酸滴定20mL10.1molL−NaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数lg(H)c+−水与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。甲基橙变色范围溶

液pH＜3.13.1~4.4＞4.4颜色红色橙色黄色下列叙述正确的是A.常温下，h(CN)K−的数量级为510−B.常温下，10.1molL−的HCN溶液使甲基橙试液显红色C.浓度均为10.1molL−的HCN和NaCN混合溶液中：(HCN)(CN)cc−D.B点对应溶液中：(H)OH()(

HCN)(CN)cccc−−−=++第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）亚氨酸钠用作纸浆、纸张

和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。（2）制备ClO2气体的化学方程式为32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO++===+++；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：。但“吸收”时

却不宜用S代替H2O2，理由是。（3）可从“废液”中回收的主要物质是（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应222ClO4I4H2ICl2HO−−+−++===++，配成25

0mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c1molL−的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL（已知：2222346I2SO2ISO−−−+===+）。①移取2

5.00mL待测液的仪器的名称是。②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。③该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式

表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。17.（12分）钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：（1）铜在元素周期表中位于（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。（2）基态Ca原子的价电子排布式为。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数

相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。（3）硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有（填标号），其中硫酸根的空间构型为。A.配位键B.金属键C.共价键D.氢键E.范德华力（4）Cu的一种配位化合物（Me为3CH—

）的结构如图1所示，其中Cu的配位数为，碳原子的杂化类型为，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是（填元素符号）。（5）一种钙铜合金的结构如图2（III可看作是由I、II两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为IV）。III

IIIIV该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为；晶体的坐标系称为晶轴系，晶轴系以晶胞参数为晶轴的单位向量如图2（IV），在图3中画出图2（IV）中Cu原子沿z轴方向向x—y平面投影的位置（用“”表示铜原子）。18.（12分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合

物在国民经济中占有重要地位。（1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。已知：22N(g)O(g)2NO(g)+===11180.5kJmolH−=+22C(s)O(g)CO(g)+===12393.5kJmolH−

=−22C(s)O(g)2CO(g)+===13221kJmolH−=−则反应222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)++4H=。（2）在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO和1molNO，发生反应22

2CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)++，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图1所示。①三组实验对应温度的大小关系是（用Ta、Tb、Tc表示），0~20min内，实验b中v（CO2）=11molLmin−−。

②实验a条件下，反应的平衡常数K=1Lmol−。图1图2（3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++。回答下列问题：①NH3催化氧化速率32()O(NH)abvkcc

=，k为常数。当氧气浓度为11.0mgL−时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=。213(NH)10/molLc−0.81.63.26.481110/molLminv−−10.281.665

2.85222.4②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图2所示。则A点对应的反应速率v（正）（填“>”、“<”或“=”）v（逆），A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是（填“A”或“C”），理由是。19.（12分）化合物F是一种重要的制药

原料，以芳香族化合物A为原料合成F的合成路线如下：BCDEF已知：（其中R、R'均代表烃基、X代表卤素原子）回答下列问题：（1）A的名称是；D中官能团的名称为。（2）E的结构简式为；DE⎯⎯→的反应类型是。（3）写出反应②的化

学方程式：。（4）已知：通常羟基与碳碳双键直接相连时不稳定。符合下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式为。①苯环上有两个取代基②含有两种官能团③能与Na反应放出氢气（5）参照题干合成路线，以A.和CH3MgBr为原料可以合成高分子化

合物G（），请设计出合理的合成路线（无机试剂任选）。20.（12分）硫酸氧矾（VOSO4）对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图1（夹持及加热装置已省略）。224(H

CO25242244)4a()VOVOVOH(SOVOSOSOSO)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→+加草酸加热操作溶液(橙红色)溶液(蓝黑色)晶体纯蓝色回答下列问题；（1）仪器a的名称为，在该仪器中发生

反应生成（VO2）2SO4的化学方程式为。（2）常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸（如硫酸，常温下其溶解反应方程式为252422532VO4HSO4HOVO4SO8HO++===，该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化

还原反应”），在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，图2为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为（填“直接加热”或“水浴加热”）。（3）加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为。（4）硫酸氧钒中钒含量的测定：I.制备VOS

O4溶液：称取0.4617gV2O5，并取一定量的浓硫酸、水，置于图1装置中反应。II.滴定预处理：①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾（可将VO2+氧化为2VO+）溶液至反

应完全；③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将2VO+生还原为VO2+。III.滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴人指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。（232222HFeVOF

eVOHO+++++++===++）。得到处理后的数据如下：次数123测得VOSO4中钒的质量m（V）/g0.24420.24560.2437步骤③中加入尿素的目的是；测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量（%）=（列出计算式）；经

计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，分析其可能原因：（写出一点即可）。高三第三次质量监测化学参考答案1.C【解析】本题主要考查化学实验相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。金属锂的密度比煤油的小，A项错误；乙醇能与水互溶，B项错误；浓硫酸不能用于干燥氨气，D项

错误。2.A【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。打磨磁石制作指南针是物理变化，A项符合题意。3.B【解析】本题主要考查原子结构的基本知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。原子核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，Cr为24号

元素，基态Cr原子的电子排布式为22626511s2s2p3s3p3d4s，核外M层有13个电子（即有13种运动状态），B项符合题意。4.B【解析】本题主要考查元素推断的相关知识，侧重考查学生元素推断能力和知识迁移能力。分

析可知，W、X、Y、Z依次为C、N、Si、Cl，最简单氢化物的沸点：N>Cl>C，B项错误。5.D【解析】本题主要考查仪器的使用，侧重考查学生对实验原理的理解能力。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化铵，故不能用于实验室制取氮气，A项不符合题意；配制一定物质的量浓度的

溶液时，不能在容量瓶中进行稀释，B项不符合题意；阴极氢离子放电，C项不符合题意；用海水制取蒸馏水采用蒸馏操作，图示装置能达到实验目的，D项符合题意。6.C【解析】本题主要考查常见有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。

M能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能放出二氧化碳，A项错误；1molM最多消耗3molNaOH，B项错误；M分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，D项错误。7.B【解析】本题主要考查碳酸乙烯酯的结构，侧重考查学生对基础知识

的理解能力。EC为分子晶体，A项正确；EC分子间不能形成氢键，B项错误；分子中至少有4个原子共平面，C项正确；分子中还有4个C—H键未画出，共有10个σ键，D项正确。8.C【解析】本题主要考查生产过氧化钙的工

艺流程，侧重考查学生对实验基础知识的掌握能力。溶解固体时，可用玻璃棒搅排，加速溶解，A项正确；由题给信息可知，“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴，B项正确；“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，其他地方容易戳破

，C项错误；“乙醇洗”的目的是除去水分，使产品快速干燥，D项正确。9.D【解析】本题主要考查以铜阳极泥为原料制备纯硒的工艺流程，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。当“浸出液”中溶质的饱和浓度等于10.01molL−时，()()422265AgSO0.02

0.014101.410cc+−−−==，“浸出液”中溶质成分含有Ag2SO4，D项错误。10.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生获取信息和应用信息的能力。根据电池放电时Mg2+的移动方向可推知，Mg作负极，发生氧化反应，A项

正确；石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应为3Br2c3Br−−−+===，B项正确；铅蓄电池充电时的总反应为442222PbSO2HOPbPbO2HSO+===++，N端为正极，与错蓄电池的PbO2电极机连，C项错误；当

外电路通过0.2mol电子时，有0.1molMg2+发生转移，故正、负极区电解质溶液质量差为2.4g，D项正确。.11.CD【解析】本题主要考查有机化合物结构的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。分子式为C18H26ON3Cl，A项错误；分子中所有碳原子不可能共平面

，B项错误。12.AD【解析】本题主要考查化学实验相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。乙醇钠的水溶液呈强碱性，25CHO−发生水解的程度大，25CHO−结合H+的能力强，A项正确；将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变监，有两种可能，一种是

该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质，B项错误；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：Fe3+<Ag+，C项错误；黄色沉淀是AgI，说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+，D项正确。13.D【解析】本题主要考查

电渗析法淡化海水，侧重考查学生分析和解决电化学问题的能力。甲室电极与电源正极相连，电极反应式为22Cl2eCl−−−===，A项正确；戌室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成H2和OH−，生成的OH−和3HCO−反应生成23CO−，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH−和M

g2+反应生成Mg(OH)2，B项正确；阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子道过，若交换位置，乙、丁室中的阴阳离子分别向两边移动，则淡水的出口为a、c，C项正确；通过丙室阴膜的阴离子（1−价阴离子和2−价阴离子）所带电荷不确定，故无法计算当通过

丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到的气体的体积，D项错误。14.B【解析】。本题主要考查反应中能量的变化，侧重考查学生对概念的理解能力。总反应的H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，A项错误；

反应II的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C10H12很快被反应II消耗，故不会有大量中间产物C10H12积聚，B项正确；反应II的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，C项错误；选择合适的催化剂能加

快反应速率（本质是降低反应的活化能），D项错误。15.AC【解析】本题主要考查稀盐酸滴定NaCN溶液时离子浓度的变化图像，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。由图像可知，10.1molL−的NaCN溶液中的H+全部是由水电离出的，()lgH2.9c+−=水，则水电

离出的()2.91H10molLc+−−=水，则溶液中()2.91OH10molLc−−−=，2CNHOHCNOH−−++，()()()2.92.94.85OH(HCN)1010CN101.58100.1CNb

ccKc−−−−−−−==，()CNbK−的数量级为510−，A项正确，()()()29.2waCNHH(HCN)10(HCN)0.1bcccKKcK−++−===，得出()5.11H10molLc+−−=，即pH=5.1，甲基橙的变色范围是pH<3.1为红色，p

H>4.4为黄色，pH=3.1~4.4为橙色，故10.1molL−的HCN溶液使甲基橙试液显黄色，B项错误；因为()aCN(HCN)bKK−，CN−的水解程度大于HCN的电离程度，所以此时溶液中()(HCN)CNcc−，C项正确；B点对应的溶液中溶质为等物质的量

浓度的HCN、NaCl和HCl，根据电荷守恒.()()()()()HNaOHCNClccccc++−−−+=++，根据物料守恒：()()()ClNaCN(HCN)cccc−+−=++，两式联立：()()()HOH2CN(HCN)cccc+−−=++，D项错误。16.（1）氧化（1

分）（2）222436ClOS4H6ClOSO2HO−+−++===++；“制各ClO2”吋是酸性条件下，H2O2作还原剂可用S代替，“吸收”时是碱性条件，S会优先与NaOH发生反应（2分）（3）Na2SO4（1分）（4）①酸式滴定管（或移液管，1分）②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗

锥形瓶内壁（1分）③0.22625V100%cm（2分）；碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质（2分）【解析】本题主要考查制备亚氯酸钠的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（1）NaClO3

与H2O2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应，生成ClO2说明H2O2被氯化，故产物中有O2生成，即NaClO3、H2O2、H2SO4反应生成ClO2、O2、Na2SO4和H2O。（2）略。（3）由（1）分析可知废液中含有大量硫酸钠。（4）①待测液呈酸性，故移取2

5.00ml.待测液可用酸式滴定管或移液管。②为了保证滴定管中流出的液体能完全反应，需要用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。③根据题给方程式可得关系式2223ClO~4SO−−，故样品中NaClO2的质量分数为13112500.22625VmolL10L90.5gmolg100%100%425ccV

mm−−−=；由于碘离子具有较强的还原性，能被空气巾的氧气氧化成碘单质，导致消耗Na2S2O3标准溶液的体积偏大，因此实验测得结果偏高。17.（1）ds（1分）（2）4s2（1分）；Co原子半径小，金属键强（2分）（3）B（1分）；正四面体形（1分）（4）6（1分）；sp

2、sp3（2分）；C<O<N（1分）（5）5：1（1分）；（1分）【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构知识的运用能力。（1）Cu是29号元索，属于过渡元素，价电子排布式为3d104

s1，铜在元素周期表中位于ds区。（2）Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但Co的原子半径小且价电子数多，金属键强，导致Co的熔点、沸点均比Ca的高。（3）硫酸铜稀溶液量蓝色是因为溶液中含有

()224CuHO+，()224CuHO+中含有配位键、共价键，水分子间存在氢键、范德华力，所以硫酸铜稀溶液中不存在金属键，故选B。（4）略。（5）根据图2中结构III可知，该晶胞中Ca原子个数11122362=+

=，Cu原子个数为1112661522++=。18.（1）1746.5kJmol−−（1分）（2）①abcTTT=（或caTTT=，2分）；21.2510−（1分）②2（2分）（3）①3（2分）②>（1分）；A（1分）；相同时间内，

NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）根据

盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①②③，由－①＋2×②－③可得，热化学方程式：222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++11746.5kJmolH−=−。（2）①三组实验在恒温条件下进行，且起始体积、气体物质的量都相同，故压强与温度是正相关，即三组实验对应的温

度大小关系为abcTTT=；根据三段式计算，设实验b中CO的转化量为2xmol，则222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++开始（mol）1100转化（mol）2x2xx2x平衡（mol）12x−

12x−x2x21402160x−=，0.25x=，实验b中CO2的反应速率为1121120.25molLmin1.2510molLmin220−−−−−=。②实验a、b的温度相同，则平衡常数相等，平

衡时(CO)0.5moln=，(NO)0.5moln=，()2N0.25moln=，()2CO0.5moln=，反应容器容积为2L，则平衡浓度：1(CO)(NO)0.25molLcc−==，()12N0.125molLc−=，()12CO0.25molLc−=，反应平衡常

数()2122(0.25)0.1252Lmol(0.25)(0.25)K−==。（3）①当氧气浓度为11.0mgL−时，由表可得c(NH3)与速率的关系为()()121323:NH:NHaavvcc=，10.20.881.61.6aa=，解得a=3。

②相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，而且B、C点是平衡状态，A点是建立平衡过程中的点，则A点的反应速率：vv正逆，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应反应的平衡常数较大

。19.（1）苯甲醛（1分）；溴原子、羰基（或酮基）（2分）（2）（1分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）12（2分）；（1分）（5）（2分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机化学知识的综合运用能力。（1）根据B的结构简式和已知信息可确

定A是苯甲醛。（2）根据E的分子式以及D、F的结构简式，可推知E的结构简式，对比D和E的结构简式，可推知D→E的反应类型为取代反应。（3）略。（4）根据C的结构简式，其同分异构体能与Na反应放出氢气，说明含有—OH，又因为分子中含有两种官能团，所以含有的官

能团为—OH和碳碳双键，苯环上只有两个取代基，则可能情况如下：2CHOH—和2—CH==CH、OH—和3CHCHCH==——、OH—和22CHCH==CH——、OH—和32C(CH)==CH—，满足条件的同分异构体共有4312=种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2

：2：3的结构简式为。（5）略。20.（1）三口烧瓶（1分）；()42322422VOHSOVOSOHO++加热（2分）（2）非氧化还原反应（1分）；水浴加热（1分）（3）防止草酸受热分解（或其他合理答案，1分）；22222242VOHCO2H2VO2CO2HO+++++===+

+（2分）（4）防止亚硝酸将+2VO还原为VO2+（1分）；0.2445100%0.46172163182（2分）；滴定预处理过程中，+4价的钒没有全部被氧化为+5价（或其他合理答案，1分）【解析】本题主要考查硫酸氧钒的制备及硫酸氧钒中钒的测定，考查学生化学实验的基本操作能力和必备知

识的辨析能力。（1）略。（2）略。（3）(VO2)2SO4与草酸发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳，(VO2)2SO4，转化为VOSO4，由此可写出反应的离子方程式。（4）测得硫酸氧钒中钒的质量分数()()()25452(V)(%)100%VO2VOS

OVOmwmMM=，代入数据即得答案。