【文档说明】山东省日照一中2021届高三11月份第二次调研考试化学试题含答案.docx，共(13)页，647.043 KB，由小赞的店铺上传

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日照一中2018级高三第二次调研考试化学试题注意事项：1．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-1

4O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Co-59Ni-59As-75Ag-108Sn-119I-254第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符

合题意。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土

类(例LaNi5)等合金材料都属于混合物D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2．下列化学用语或描述中，正确的是A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．NaH

SO3在水中的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化3．下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是A．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B．用氨水和稀盐酸分离溶液中的：Mg2+和Al3+C．滴定接近终点时，滴

定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁4、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是()A．SO2与NaOH溶液反应B．Na与O2的反应C．Cu在S蒸气中燃烧D．Fe粉加入HNO3中5．设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC．3g由CO2和SO2组成的混合气

体中含有的质子数为1.5NAD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，

常温下乙为液体。下列说法正确的是A．简单离子半径：c>bB．反应①为吸热反应C．②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同7．用CuCl2·2H2O晶体制取无水C

uCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液8．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是9．硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机

合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1)△H=—97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为—54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能

发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D．SO2、C12均可使品红试液褪色，原理不相同10．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统

，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N是离子化合物B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能D．过程I、II、III均为氧化还原反应二、本题共5小题，每

小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法

正确的是A．酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高B．加氨水调pH的目的是除铝C．沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D．在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O412．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作

用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAB．阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．若

铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe—2e-=Fe2+和2H2O—4e-=O2↑+4H+D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13．石墨烯电池是利

用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6＋Li1－xCoO2放电充电C6＋LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是A．充电时，Li＋嵌入LiCoO2中B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO

2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋C．放电时负极反应为Li－e－===Li＋D．充电时，若转移1mole－，石墨烯电极增重7g14．25℃时，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol／L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值(1gc)与pH的关系

如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法正确的是A．a表示lgc(A-)与pH的关系曲线B．K(HA)的数量级为10-5C．P点溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大15．

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(

NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列说法正确的是A．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下44.8LC12B．氧化性：K2FeO4>KC1OC．若反应①中n(C1O-)：n(C1O3-)=5：1，

则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12第Ⅱ卷（非选择题60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）N、Ca是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的

应用。（1）基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________________________，基态铁原子的价电子排布图为____________________________

___。（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是

______________________。（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。②氢叠氮酸(HN3

)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2OB．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢

键D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上（4）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为dpm、密度为ρg·cm-3。则该晶体的摩尔质量____g·mol-1。（用含d

、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）17．(12分)硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：①2AgNO3(s)

=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)△H1>0②2NO2(g)N2O4(g)△H2<0(1)实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是__________________________。(2)2Ag

NO3(s)=2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)△H=______(用含△H1、△H2的式子表示)。(3)温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4gAgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。①下列

情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)a．固体质量不再改变b．O2的浓度不再改变c．NO2的体积分数不再改变d．混合气体的密度不再改变②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.3MPa。反应开始到1

0min内N2O4的平均反应速率为______MPa·min-1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_____(MPa)-1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(

)]③实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=2v(N2O4)消耗=k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__________。若将容器的温度改变为T2

时其k正=k逆，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)(4)NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步：NO+NON2O2(快速平衡)第二步N2O2+O2=2NO2(慢反应)，下列叙述正确的是______

______(填标号)。A．v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)B．总反应快慢由第二步决定C．第二步的活化能比第一步的高D．第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效18．（12分）无水四氯化锡（SnCl4）用于

制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246﹣33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn（Ⅱ）易被Fe3+、I2等氧化

为Sn（IV）无色液体，易水解（1）仪器A的名称为，A中发生反应的化学方程式为。（2）C12和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在范围内。（填标号）a．114～232℃b．232～652℃c．652～2260℃

（3）为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下检验。（填标号）a．稀盐酸b．酸性高锰酸钾溶液c．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液（4）实验所得SnCl4因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是___________(填序号)。a．用NaOH溶液洗涤再蒸馏b．升华c．蒸馏d

．过滤（5）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol•L﹣1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，则产品中Sn（II

）的质量分数为。19.（12分）．草酸亚铁（FeC2O4）作为一种化工原料,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：（1）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知，制备电池级草酸亚

铁晶体的最佳实验条件是。（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式。（3）滤渣2中含有TiOSO4，进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，该反应的化学方程式为。（4）流程图中“滤液”经处理后得到一种

化肥，其化学式为；“一系列操作”指。（5）草酸亚铁固体纯度的测定①准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于30mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL，用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)消耗V1m

L。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验Fe3+至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定至终点，消耗V2mL。在②中溶液中发生2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，还有

另一氧化还原反应，写出其离子方程式，步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂x名称是溶液，固体样品的纯度为(用含c、V1、V2的式子表示)20．（12分）新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰

医学杂志》在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒（2019-nCoV）感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir（瑞德西韦）治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir（瑞德西韦）的初步治疗效果引起了我国的

高度重视。发现中间体K是合成该药物的关键中间体。药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,其合成路线如下：回答下列问题:（1）B

的化学名称为____________________。（2）J中含氧官能团的名称为___________________。（3）B到C的反应类型________________________。（4）由G生成H的化

学反应方程式为________________________________________。（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式_________________________。（6）X是C同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式__________________________

____。①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物。日照一中2018级高三第二次调研考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题

只有一个选项符合题意。1．B2．A3．C4．C5．A6．C7．D8．D9．A10．D二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD12．A13．D14

．BC15．AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)（除特殊标注外，每空2分）17．(12分)(1)抑制Ag+水解(1分)(2)△H1+△H2(1分)(3)①c(1分)②0.006(2分)4.17(2分)③k正/k逆(2分)<(1分)(4)

BC(2分)18.（12分）（除特殊标注外，每空2分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；KMnO4+16HCl（浓）＝5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；（1分）（1分）（1分）（1分）（2）b（3）c（4）c（5）溶液变蓝，且30s内颜色不变

（1分）；5%。20.（12分）（除特殊标注外，每空2分）（1）对硝基苯酚(4-硝基苯酚)(1分)（2）酯基(1分)（3）取代反应