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第1页专题十五化学实验基础题组一1.[2023山东，2分]实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是(A)A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起

火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯（石棉布）灭火[解析]眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。【易错警示】电器设备所引起的火灾，只能使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电。2.[2023全国甲卷，6分]实验室

将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(D)①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧[解析]粗盐提纯涉及的操作及使用的仪

器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定

容（胶头滴管），故本题选D。3.[2022北京，3分]下列实验中，不能达到实验目的的是(D)由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘AB第2页分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体CD[解析]由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体，为了抑制FeCl

3的水解，应在HCl气流中加热，D项符合题意。4.[2021全国乙卷，6分]在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(C)化学试剂制备的气体A.Ca(OH)2+NH4ClNH3B.MnO2+HCl（浓）Cl2C.MnO2+KClO3O2D.N

aCl+H2SO4（浓）HCl[解析]NH3应使用向下排空气法收集，A项错误；图示装置不能用于固液反应制气体，B、D项错误；KClO3在MnO2催化下加热可生成O2，O2的密度比空气的大，可用向上排空气

法收集，C项正确。5.[2021湖南，3分]下列实验设计不能达到实验目的的是(C)实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶第3页C测定NaOH溶液的

pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏[解析]向待测溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红则证明Fe2+被氧化为Fe3+，A正确；实验室制备出的氯气中还带有水蒸气以及挥发出来的HCl气体，通过饱和食盐水可除去HCl气体，通过浓硫酸

可除去水蒸气，B正确；测定NaOH溶液的pH，若将待测液滴在湿润的pH试纸上会使测得的pH偏小，C错误；向工业酒精中加入生石灰(CaO)，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，利用氢氧化钙与酒精的沸点相差较大，可采用

蒸馏的方法使两者分离，D正确。6.[2020江苏，2分]实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(D)A.制备CO2B.收集CO2C.滤去CaCO3第4页D.制得CaCl2⋅6H2O[解析]稀

盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2⋅6H2O晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到CaCl2⋅

6H2O晶体，D项错误。7.[2020山东，2分]利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是(C)A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜

[解析]NaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴

蒸气，B项错误；MgCl2⋅6H2O在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水MgCl2，HCl不能第5页直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。8.[2020山东，2分]实验室中下列做法错误的是(D)A.用冷水贮存白磷B.用浓

硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧[解析]白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用

酒精灯加热，C项正确；金属钾及其燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。【归纳总结】能直接用酒精灯加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚；需垫陶土网加热的仪器有圆底烧瓶、

锥形瓶、烧杯、三颈烧瓶等。9.[2020浙江7月选考，2分]下列有关实验说法不正确的是(A)A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至

火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3[解析]分离分液漏斗中的液体时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因四氯化碳密度比

水大，在下层，故水层应从上口倒出，A项错误；做焰色试验前，铂丝应用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，目的是防止其他离子产生干扰，B项正确；乙醇、苯等有机物易挥发，遇明火易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，C项正确；加入硝酸银得到白色沉淀，加入稀硝酸

沉淀不溶解的是NaCl，加入硝酸银得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解的是NaNO2，加入硝酸银得不到沉淀的是NaNO3，D项正确。10.[2020北京，3分]用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是(D)第6页配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧

化硫AB检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水CD[解析]配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需用玻璃棒引流，A项不符合题意；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，可利用品红溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，B项不符合题意；溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，由

于乙醇容易挥发，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，先通过水除去乙醇，再通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若溶液褪色，则可证明反应中产生了乙烯，C项不符合题意；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，D项符合题意。11.[2019天津理综，6分]下列实验操作或装置能达到目的的是(B)ABCD混合浓硫酸和乙

醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色[解析]混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C

项错误；电第7页石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。12.[2019海南，2分]某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是(D)A.氨水B.

乙酸C.氢氧化钠D.硝酸[解析]氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意。题组二1.[2023全国乙卷，6分]下列装置可以用于相应实验

的是(D)A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性第8页D.测量O2体积[解析]Na2CO3受热不分解，即该装置不能用于制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分离乙醇和乙酸，B错误；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明SO

2具有漂白性，C错误；量气管和水准管中液面高度相同时，O2排开的水的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2体积，D正确。2.[2023辽宁，3分]某小组进行实验,向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液

呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3−(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(D)选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应:I2+I−⇌I3−C

紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应[解析]向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，溶液呈浅棕色，说明I2在水中的溶解度较小，A项正确；I3−(

aq)为棕色，溶液颜色加深，说明I2转化为I3−，发生了反应I2+I−⇌I3−，B项正确；紫黑色晶体消失，说明I2(s)溶解，则I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)右移，C项正确；溶液褪色，是因为Zn与I2反应生成ZnI2，𝑐(I2)减小，I2+

I−⇌I3−平衡逆向移动，I3−(aq)浓度减小，D项错误。3.[2022江苏，3分]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(D)选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再

滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性第9页B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧

化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质[解析]A项，向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2+被新制氯水氧化，能证明

Fe2+具有还原性，不符合题意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2将KI氧化成了I2，能证明Br2的氧化性比

I2的强，不符合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH判断CH3COOH是弱电解质，符合题意。4.[2022全国乙卷，6分]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(C)实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝

色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中

的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应[解析]由于氯水过量，可发生反应Cl2+2I−⬚⬚2Cl−+I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，A项错误；用新制的Cu(OH)2悬浊液

检验蔗糖水解的产物，应在碱性条件下进行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后需先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B项错误；不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色，由实验操作和现象可知石蜡油加强热产生

的气体中含有不第10页饱和烃，C项正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HCl气体，HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，与氯乙烯加聚是可逆反应无关,D项错误。【技巧点拨】淀粉水解液呈酸性，要检验水解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量Na

OH将其调至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液，加热检验葡萄糖的存在。5.[2021全国甲卷，6分]实验室制备下列气体的方法可行的是(D)气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物[解析

]NH4Cl受热分解能生成NH3和HCl，但试管口温度较低，NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A项错误；铝片遇到冷浓硝酸钝化，不能用该方法制备NO2，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2，不能生成H2S气体，C项错误；

加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2，其中MnO2作催化剂，D项正确。【归纳总结】实验室制备氨气的三种方法：①利用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2△⬚CaCl2+2NH3↑+2H2O。②加热浓氨水制备NH

3：NH3⋅H2O△⬚NH3↑+H2O。③向碱石灰中滴加浓氨水制备NH3。6.[2020全国卷Ⅰ，6分]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(A)气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通

过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液第11页[解析]二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符

合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；虽然NO2和NO通入NaOH溶液中会发生反应NO+NO2+2NaOH⬚⬚2NaNO2+H2O，但一般情况下含有杂质的量较少，用NaOH溶液除去NO中的NO2，会

损失一部分NO，但仍然能达到实验目的，D项不符合题意。7.[2020天津，3分]检验下列物质所选用的试剂正确的是(C)待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+

氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸[解析]淀粉遇碘单质变蓝，而海水中的碘元素以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2+的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；

检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。8.[2020全国卷Ⅱ，6分]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀

。根据实验现象可判断其组成为(B)A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl[解析]根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确

定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH−反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。9.[2020山东，

2分]实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：第12页已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]−,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O⋅H+⋅[FeCl4]−。下列说法错误的是(A)A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液

时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管[解析]萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确；

加入乙醚萃取后，Fe3+完全转化为Et2O⋅H+⋅[FeCl4]−，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。10.[2019江苏，2分]下列实验操作能达到实

验目的的是(D)A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol⋅L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2[解

析]A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3+水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与

NaOH溶液反应，正确。11.[2019全国卷Ⅱ，6分]下列实验现象与实验操作不相匹配的是(A)第13页实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满

CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色

不变[解析]酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒（单质碳），B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐

酸，溶液中发生反应S2O32−+2H+⬚⬚SO2↑+S↓+H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe⬚⬚3Fe2+，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意

。题组三1.[2023新课标卷，6分]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(C)选项实验操作及现象结论A.常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B.取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入

浓HNO3,仍有沉淀此样品中含有SO42−C.将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D.向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯

发生了加成反应第14页[解析]铁遇浓HNO3发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；SO32−会与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，加入浓HNO3，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是

否含有SO42−，B错误；由实验现象可知，该原电池中，Cu作负极，失去电子生成Cu2+，Ag作正极，溶液中的Ag+在正极得电子生成Ag，故可得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可以萃取出溴水中的Br2，溴水中的Br2进入

苯中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。2.[2022广东，2分]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42−,所用试剂包括BaCl2以及(A)A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2

CO3、NaOH、HNO3[解析]粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2+，用BaCl2除去SO42−，用Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，最后用盐酸除去多余的CO32−、OH−，A项正确。3.[2022全国甲卷，6分]根据实验目的，下

列实验及现象、结论都正确的是(C)选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO−和HCO3−的水解常数分别测浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者𝐾h(CH3COO−)<𝐾h(HCO3−)B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM

nO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO42−、Cr2O72−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72−的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属

钠，产生无色气体乙醇中含有水[解析]Na+和NH4+是不同的碱的阳离子，NH4+的水解会促进CH3COO−的水解，故不能用测0.1mol⋅L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH来比较CH3COO−和HCO3−的水解常数，A项错误；浓盐酸能还原KMnO4，因此，溶液紫色褪去第15页不能确

定浓盐酸溶解的铁锈中含有Fe2+，B项错误；向黄色的K2CrO4溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色，即H+浓度增大，2CrO42−(黄色)+2H+⇌Cr2O72−(橙红色)+H2O平衡正向移动，C项正确；乙醇分子中的—OH也能与Na发

生反应产生H2，D项错误。4.[2021河北，3分]下列操作规范且能达到实验目的的是(A)A.测定醋酸浓度B.测定中和热C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘[解析]用NaOH标准溶液滴定醋酸，达到滴定终点时，溶液显碱性，酚酞变红，A项操作规范，且

能达到实验目的；小烧杯的杯口应与大烧杯杯口平齐，防止第16页中和反应产生的热量散失，B项不能达到实验目的；容量瓶不能用来溶解或稀释溶液，C项不能达到实验目的；萃取分液时，分液漏斗末端尖嘴部分要贴在烧杯

内壁上，防止液体溅出，且分液漏斗上口的塞子要打开，D项不能达到实验目的。5.[2021湖南，4分]（双选）1−丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1−溴丁烷粗产品，装置如图所示:已知：

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4△→⬚CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O下列说法正确的是(AD)A.装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取

分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品[解析]装置Ⅰ中回流的目的是减少1−丁醇和1−溴丁烷挥发，提高产率，A正确；冷凝管水流方向是下进上出，即b进a出，B错误；萃取后分液，密度大的先从下口

放出，密度小的再从上口倒出，C错误；粗产品中含有1−丁醇，与1−溴丁烷互溶，利用两者沸点相差较大通过蒸馏进行提纯，D正确。6.[2020山东，4分]（双选）下列操作不能达到实验目的的是(BC)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量Na

OH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液第17页C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO

4溶液，振荡[解析]苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠，经振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确。盐酸与NaHCO3反应生成的CO2中混有HCl杂质，HCl的存在干扰CO2与苯酚钠的反应，即无法证明酸性：碳酸>苯酚，B项错误。除去碱式

滴定管胶管内的气泡，需将胶管弯曲，用手挤压玻璃球，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项错误。配制Cu(OH)2悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D项正确。7.[2020全国卷Ⅲ，6分]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是(B)气体溶液A.H2

S稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2饱和NaHCO3溶液[解析]H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨

水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；CO2不与NaHCO3反应，且在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不

能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。【归纳总结】1.喷泉实验的原理第18页使圆底烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用压强差将圆底烧瓶下面烧杯中的液体压入圆底烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的物质常见的能形成喷泉的气体和吸收

剂如下表所示。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2（体积比为4:3）NO2、O2（体积比为4:1）吸收剂水、碱溶液水、酸溶液碱溶液水、碱溶液水、碱溶液水、碱溶液8.[2020江苏，4分]根据下列实验操作和现

象所得到的结论正确的是(B)选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下,向0.1mol⋅L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应

放热C室温下，向浓度均为0.1mol⋅L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol⋅L−1H2O2溶液中滴加0.01mol⋅L−1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性[解析]

向淀粉水解液中加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为

放热反应，B项正确；向浓度均为0.1mol⋅L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，没有给出溶度积数据和Na2CO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，会得到BaCO3和CaCO3两种沉淀，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与H2O

2反应时H2O2表现出还原性，D项错误。9.[2019北京理综，6分]探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol⋅L−1H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象第19页①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色

沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(C)A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H

2C2O4⬚⬚CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4⬚⬚NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性，2MnO4−+5C2O42−+16H+⬚⬚2Mn2++

10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH⇌△浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O[解析]A项，往含酚酞的Ca(OH)2溶液中加入草酸，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀、H2O，正确；B项，

由实验②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，NaHCO3少量说明还生成NaHC2O4，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正

确。题组四1.[2023辽宁，3分]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(A)A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银

氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛[解析]石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3+生成，KSCN与Fe3+会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项不符合题意；Na2SO

3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除SO32−的干扰，若产生白色沉第20页淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以

检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。2.[2023山东，2分]鉴别浓度均为0.1mol⋅L−1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是(C)A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加0.1mol⋅L−1KI溶液D.滴加饱和Na2CO3溶

液[解析]NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH)2为强碱，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1mol⋅L−1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，

其pH大小关系为Ba(OH)2>NaClO>Al2(SO4)3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba(OH)2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2(SO4)3水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此

滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I−氧化为I2，Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，C符合题意；Na

ClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba(OH)2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。3.[

2023湖北，3分]实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃）,实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）,其反应原理:下列说法错误的是(B)第21页A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水

浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度[解析]分离出反应产生的水可以使题中反应正向进行，A正确；反应时水浴温度可以高于环己烷-水共沸体系的沸点，以提高反应速率，但应低于81℃（沸点最低的有机物的沸

点），避免试剂的浪费，B错误；接收瓶中收集的是水和环己烷的混合物，二者不互溶，会出现分层现象，C正确；当带出水的体积不再变化时，说明乙酸和异戊醇已反应完全，D正确。4.[2022重庆，3分]下列实验装置（夹持

装置略）及操作正确的是(A)A.气体干燥B.固液分离C.第22页Cl2制备D.pH测试[解析]浓硫酸可以用于干燥氢气，A项正确；过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗中液面要低于滤纸边缘，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，B项错误；MnO2和浓盐酸制取氯气需要加热，C项错误；测溶液pH时，应用玻

璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，D项错误。5.[2022湖北，3分]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是(C)A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解[解析]浓度均为0.1mol

⋅L−1的Na2CO3和NaHCO3溶液，因为Na2CO3的碱性强于NaHCO3，故滴入酚酞溶液后，溶液分别为红色、浅红色，A项正确；食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，具支试管内O2减少导致压强减小，故导管中有液柱产生，B项

正确；钠的燃烧应在坩埚中进行，C项错误；碎瓷片可以催化石蜡油分解，D项正确。6.[2022湖南，3分]化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(A)第23页A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加[解析]碱式滴定管排气泡时

应弯曲橡皮管将尖嘴斜向上方，然后挤压玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，从而排出气泡，A项正确；加热试管内液体时，试管夹应夹持在离试管口13处，试管与桌面应成45∘，B项错误；实验室中试剂应按物质类别分类放置，盐酸和NaOH应分

开存放，无机物和有机物应分开存放，C项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，D项错误。7.[2022浙江1月选考，2分]下列说法不正确的是(D)A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时,须将海带进行灰化B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时,不能将滤纸

条上的试样点浸入展开剂中C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间,浊液变澄清D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶[解析]海带灼烧灰化后碘元素可以I−形式进入溶液,A项正确;用纸

层析法分离铁离子和铜离子时,若滤纸条上的试样点浸入展开剂中,则铁离子和铜离子会进入展开剂,导致实验失败,B项正确;当温度高于65℃时苯酚与水互溶,故常温下苯酚与水形成的浊液在80℃时会变澄清,C项正确;实验室用剩的钠块可以放回原试剂瓶,D项错误。【易错警示】做完实验后通常不把实验剩余的药

品放回原试剂瓶，但有些危险化学药品如钠、钾等，使用完后剩余药品仍要放回原试剂瓶。8.[2021江苏，3分]下列由废铜屑制取CuSO4⋅5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(D)第24页A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干

溶液获得CuSO4⋅5H2O[解析]A项，Na2CO3溶液水解显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，能达到实验目的；B项，发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4⬚⬚CuSO4+2H2O，能达到实验目的；C项，

过滤除去不溶的杂质，得CuSO4溶液，能达到实验目的；D项，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，蒸干溶液会使CuSO4⋅5H2O的结晶水失去，不能达到实验目的。9.[2021北京，3分]实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(B)气体试剂制备装置

收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4be第25页CNOCu+稀HNO3bcDCO2石灰石+稀H2SO4bc[解析]O2的密度比空气稍大且难溶于水，通常用排水法收集，A项错误；实验室中用Zn和稀硫酸反应制备H2，

并用排水法收集H2，B项正确；NO易被空气中的O2氧化，通常采用排水法收集，C项错误；稀硫酸与CaCO3反应制取CO2时，CaCO3表面会附着CaSO4而阻止反应的进行，实验室通常用CaCO3与稀盐酸制备CO2，D项错误。10.[2021湖北，3分]某兴趣小组为制备1−氯−

2−甲基丙烷（沸点69℃），将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标

产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）(B)A.B.C.D.[解析]将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不

能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。