【文档说明】海南省北师大万宁附中2021届高三第四次月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，812.570 KB，由小赞的店铺上传

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1北师大万宁附中2021届高三第四次月考化学试题（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Au197一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.2020年初春

，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是（）A．ClO2属于化合物B．ClO2属于氧化物C．

ClO2属于盐类D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氟原子：10FB.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C.过氧化氢的电子式为：D.Mg2+的结构示意图：3.海南是海洋大省，拥有丰富的海

洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸馏海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s

)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大5.下列反应的生成物不受反应物的用量或

浓度或反应条件影响的是（）A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧C.Na与O2的反应D.H2S与O2的反应6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二

氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸D．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释7.下列能使品红

溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥8．使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是（）A．转

移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水B．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线2二、选择题（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得

0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO−3+Ca2++OH−=CaCO3

↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO−4+5SO2−3+6H+=2Mn2++5SO2−4+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2NH+4+H2OD．稀硝酸与过量的铁

屑反应3Fe+8H++2NO−3＝3Fe3++2NO↑+4H2O10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、N

O3-C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:OH-、Na+、Cl-、SO42-D.0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-11.若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A.3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NAB.1mol乙酸与足量的C

2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C.在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NAD.1molZn与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA12.已知镓(31Ga)和溴(35B

r)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是（）A.7935Br与8135Br得电子能力不同B.镓元素为第四周期第ⅣA元素C.原子半径:Ga>Br>Al>ClD.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBr

O413.如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH14．某化学教师为“氯气与

金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白

烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收三、非选择题（本题共5小题，共60分。）15．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。3回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)c中化学反应的离子方程式是__________

______，采用冰水浴冷却的目的是____________，d的作用是________。(3)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕

色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。16．（10分）从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)完成“溶

浸2”反应的离子方程式LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO−4+H2O(2)“滤渣2”的主要成分是_______________。(3)“滤液2”循环两次的目的是____________________

_______。(4)“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_______________________。(5)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是_________(填标号)。A．NaOH20-

40℃B．NaOH80-100℃C．Na2CO320-40℃D．Na2CO360-80℃17.（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）已知:①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H1=akJ・mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2

H2O(1)△H2=bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)△H3=ckJ·mol-1则3Fe(s)+2O2(g))==Fe3O4(s)△H=kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。（2）活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为，△H<0①工业采用“高

压”一般为20～50MPa，温度为500℃。采用“温度为500℃”的目的是②氨气是合成氮肥的重要原料。常温下，0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小排序为4③常温下,向amLcmol・L-1氨水中滴加bmLcmol・L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计),则NH3·H

2O的电离常数Kb=(3)工业上用热还原法冶炼铁。在密闭容器中，投人足量的FeO粉末和炭粉,在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)△H>0.①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的

是(填代号)A.CO的浓度不再改变B.气体相对分子质量不再改变C.气体密度不再改变D.铁粉的质量不再改变②在该温度下,上述反应达到平衡时c(CO)=amol・L-1,则该反应的平衡常数为；在温度不变时,将容器体积扩大至原来的4倍，则达到新平衡时,c(CO)为mol/L。18.（12分

）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO＋CH3COOR1RCH＝CHCOOR1请回答：（1）F的名称为_____________。（2）C→D的反应类型为_________。

（3）D→E的化学方程式________________________。（4）X的结构简式____________________。（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且

峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。（6）以乙醇为起始原料，参照上述合成路线合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3，请写出合成路线。19.（12分）Cu是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：

。回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置为____________________，基态原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为_

_______，分子的空间构型是_____________。（3）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=_______nm；5第四次月考试题答案15．【答案】（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）（2）Cl2+2OH−=ClO−+Cl−

+H2O（2分）避免生成NaClO3（2分）吸收尾气(Cl2)（2分）（3）紫（2分）小于（2分）16．【答案】（1）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO−4+2H2O（2分）（2）石墨（2分）（3）提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他

合理答案)（2分）（4）Fe3++H2PO−4+CO2−3=FePO4↓+CO2↑+H2O（2分）（5）D（2分）17.（1）a+2b-4c（2分）（2）①温度太低反应速率慢，温度太高不利于氨气的合成（2分）②c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-

）（2分）③10-7b/（a-b）（2分）（3）CD（2分），a（2分），a（2分）18.【答案】(1).乙酸苯甲（醇）酯（1分）(2).取代反应（或水解反应）（1分）(3).2+O22+2H2O（2分）(4).（2分）(5).4种（2分）和（2分）（6）（

2分）19.(1)第二周期第族（2分），【Ar】3d104s1（2分）；1（2分）；6(2)杂化（2分），形（2分）；(3)（2分）。