【文档说明】广东省广雅、五校2020-2021学年高一下学期期末联考试题 化学.pdf，共(6)页，774.290 KB，由管理员店铺上传

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第1页共6页2020学年第二学期高一期末广雅、执信、二中、六中、省实五校联考试卷化学命题学校：广雅中学命题人：高一化学备课组审题人：袁益娴本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．开考前，考生用黑色字迹的钢笔或签字笔

将自己的校名、姓名、考号等信息填写在答题卡指定区域；2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算

器。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Hg201一、选择题。（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.近

年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B.5G技术的应用离不开光缆，我

国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2.化学与生活息息相关，下

列关于化学品的应用的说法正确的是A.亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B.碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C.波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D.为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90%（体积分数

）的乙醇溶液做消毒剂3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的离子结构示意图：B.CaCl2的电子式：B.原子核内有12个中子的镁原子2612MgD．氯乙烯的球棍模型：4.只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(

NH4)2SO4四种溶液（必要时可加热）区分开，下列试剂中可选用的是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液5.配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来

配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低第2页共6页6.下列有机物的有关说法中不正确．．．的是A.有三种官能团B.的一氯代物有3种C.的分子式为C15H2

0O5D.分子中所有原子可能共平面7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱

，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力为0，说明H2O不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，SO42－与Ba2＋已完全沉淀D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电8.以下有关

原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．元素周期表有18列，16个族C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9

.以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是A.绿色化学的核心思想是先污染后治理B.反应原子利用率为100%C.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气

催化净化”都能提高空气质量10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a和b用导线连接后，Fe片上

发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NAC．1.8gH

218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA第3页共6页D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA12.下列实验能达到预期目的的是图1图2图3图4A.用图1装置制备乙酸乙酯B.用图2装置检验无水乙醇中是否有水C.用图3装置分离Fe(OH)3

胶体和FeCl3溶液D.用图4装置探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13.以下有关流程正确的是A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42－、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→

BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2C．检验淀粉的水解情况：D.侯德榜制碱法的流程：14.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A碳和浓硫酸

加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+C用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中不一定无K+D将0.

2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I－的反应有一定限度15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO

3↓+2HCO3－+2Na+B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.钠单质和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O第4页共

6页16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是A．原

子半径：X<Y<ZB．元素的非金属性：X>Y>WC．v能分别与u、t反应生成离子化合物D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸二、非选择题（共56分）17．（14分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。C

l2O的熔点是－120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：（1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中

制备Cl2的离子方程式为。（2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是；装置丙的作用是。（3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是。（4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是。（5）该同学

的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施。（6）反应2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO中，每生成1molCl2O转移电子的物质的量为____mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制

备的Cl2O为________mol。18.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________、__________（任写两点）

。第5页共6页（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑

。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_________（填物质的化学式）的形式存在。（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为__________。（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO2______（填选项字母）。A．澄清石灰水

B．品红溶液C．石灰乳D．NaOH溶液（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，______（填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO，理由是_________。（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进

行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为__________。19.（14分）（1）工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，数值如表格所示。结合合成氨反应过程中的能量变化图，

求x=______。（2）实验室中模拟合成氨过程，将1molN2和3molH2置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。①单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2②单位时间内生成v正(N2)=2v逆(NH3)③N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2④混合气体的密度不再改变⑤混

合气体的压强不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是（填序号）；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为；10min时的体系总压强与初始时的总压强

之比为。（3）工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：化学键H—HN—HNN键能/(kJ·mol-1)436391x第6页共6页实际生产时，常选择4

00-500℃，10-30MPa作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。①温度：；②压强：。（4）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4（肼）的一极的电极

反应式为____________________。20.（14分）根据以下转化关系图，回答下列问题：已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr（1）化合物A为乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为。（2）化合

物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是。（3）反应②和反应③的反应类型分别是、。（4）化合物E中官能团的名称是、，E与足量的Na反应的化学方程式为。（5）由化合物E制备的环酯F的结构简式为。（6）化合物X是D的同分异构体。X

能与新制Cu(OH)2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解；当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为。