【文档说明】北京人大附中20192020学年高二下学期期末练习化学试题含答案.docx，共(9)页，393.955 KB，由小赞的店铺上传

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中国人民大学附属中学2019-2020学年度第二学期高二化学期末练习可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16闭卷部分（20小题，共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数

据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.9mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－12．下列化学变化中，属于吸热反应的是A．锌

粒与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．乙炔在空气中燃烧D．NaOH与醋酸的反应3．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积4．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2OB．Na2CO3C．HClD．NaCl5．

下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－6．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L–1，该溶液可能是①稀

盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．下列关于电解池的叙述中，不．正．确．的是A．在电解池的阳极发生氧化反应B．与电源正极相连的是电解池的阴极C．与电源负极相连的是电解池的阴极D

．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极8．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO3D.(NH4)2Fe(SO4)29．下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4

溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=610．有关右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)A．该原电池工作时，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计的指针依然

保持偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变11．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下

列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓12．

在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)=2v逆(NH3)13．下列说法中

，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生14．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015

．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．一水合氨B．烧碱C．碳酸镁D．碳酸钠++16．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水

。下列判断正确的是A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C．c(OH-)=c(NH4)+c(H)D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性17．下列实验操作及现象与推论不．相．符．的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0

.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊2-溶液中可能含有CO3-或HCO3C用pH计测定相同浓度的CH3CO

ONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Mg(OH)2沉淀完全转化为F

e(OH)3沉淀18．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是N2H4+4OH-

-4e-=4H2O+N2B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．放电后电解质溶液的碱性增强19．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．

若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性20.实验：①0.005mol·L-1FeCl3

溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mo

l·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不．正．确．的是A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动B．实验③中有Fe(OH)3生成C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实

验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响4开卷部分（4小题，共60分）21．（17分+卷面5分）某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。（1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1

289kJ，其热化学方程式是。（2）对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。请比较P1、P2的大小：P1P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H0(填“>”、“=”或“

<”)。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：①该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随

时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=。②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）25℃时，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol

·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①写出NH3·H2O的电离方程式：。②b点所示溶液中c(Cl－)c(NH+)(填“>”、“=”或“<”)。③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的

顺序是。22．（8分）Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两支大试管中，再各加10

mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。（1）下列说法中，正确的是（填字母序号）。a．两溶液中所含分子、离子种类完全相同b．左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”c．向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有

无色气体生成（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=。（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：变化i.变化ii.（用离子方程式表示）。溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以为主（填“变化i”或“变化ii”）。23．

（15分）c（1）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是（填化学式）。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极c处发生反应的离子方程式依次为：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

；。d（2）“84”消毒液工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡（写出离子方程式）向逆方向移动；二是吸收空气中的（填化学式）防止消毒液失效。（3）消毒液中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如下溶液pH＞95~64~52~3＜2主要成分NaClOHClO与NaClO（少量）HCl

O与Cl2（少量）HClO与Cl2Cl2请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式：。试管A：Na2CO3（红色）试管B：NaHCO3（粉色）HHOHOOCOHHCOOHOO（4）某同学猜测“84消毒液”（以下简称“84”）可以“漂白”米

醋，进行了实验1和实验2：编号实验操作实验现象实验1滴加2滴米醋5滴管“84”溶液无色，闻到刺激性气味实验2滴加2滴米醋5滴管蒸馏水溶液为浅棕色，无刺激性气味实验2的目的是：①；②。为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：编号实验操作实验现象实

验3逐滴加入“84”10滴米醋“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加至21滴时，褪为淡黄色；继续滴加不再出现明显褪色。实验4逐滴加入米醋21滴“84”滴入米醋后立即褪色；当米醋滴加至10滴时，溶液较实验3颜色更浅；当米醋加至17滴时，与实验3中溶液最终颜色相

同。请你结合上述实验和相关资料，分析实验3与实验4现象的差异：。（5）某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；第二阶段：生成的次氯酸酯在O

H－离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。①当溶液pH=7时，纤维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是：。②综合考虑，生产过程中pH最好选择，理由是。24．（15分）某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此

产生兴趣并进行研究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：。（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在．碱．性．条．件．下．氧化了酚酞①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂（填化学式），有气体产生。②甲

同学利用3%H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。操作现象实验1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液观察到（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续

查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。X(i)—3—据此，甲同学设计实验2继续研究：操作现象实验2i.配制20mL3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间得到

如图所示实验结果：甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO2氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：。（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：H2LHL—L2—L(O

H)无色，pH=1~8时的主要存在形式均为红色，pH=8~13时存在无色，pH≥13时的主要存在形式由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：。（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：试剂加入顺序现象实验3i.烧杯中加入10

mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2Oii.加入3滴酚酞试液溶液变红，然后褪色iii.搅拌、静置后加入2mL30%H2O2溶液iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12溶液变红，然后褪色实验4i.烧杯

中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2Oii.加入2mL30%H2O2溶液iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液溶液变红，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12不变红①与L2—和HL—相比较，L(OH

)3—比前两者更被氧化（填“难”或“易”）。②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：。③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主．要．原．因．是（填“假设I”或“假设II”），请依据实．

验．现．象．阐述理由：。