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课时作业12溶液pH的计算1．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C.15(1×10－1＋4×10－5)mol

·L－1D.15(1×10－13＋4×10－9)mol·L－12．100℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A．4B．10C．2D．123．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸

溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11:1B．9:1C．1:11D．1:94．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．

pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液5．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液的等体积混合液；②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液；③pH＝11的氨水

与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A．①＝②＝③B．①>②＝③C．①<②＝③D．①<②<③6．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近()A．9.3B．

9.7C．10.3D．10.77．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：

5>a>28．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与p

H＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多9．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．p

H＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝710．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H

Cl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是()A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①

②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入

少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性12．(1)pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。(2)常温下

，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。(3)pH＝1的盐酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝______

__。(4)常温下，pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(5)常温下，pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(6)常温下，pH＝3的盐酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液体积比为________时，混合后pH＝9。13．下

表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是__________________________________

______________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝________。(3)

在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1V2＝________。14．T℃下的某溶液中，c(H

＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw＝________，则T________25(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入

pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，

实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1m

ol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的p

H为________。(4)在25℃下，将amol·L－1的NaCN的溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝___

_____。