【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 24.docx，共(3)页，90.375 KB，由小赞的店铺上传

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专练24元素周期律及其应用1．[2022·全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A

．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y2．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子

数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为0Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周

期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态3．[2023·全国乙卷]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）A．X的常见化合价有－1、－2B．原

子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体4．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z

原子的一半。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：W>X>ZB．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正价：Y<W<X5．[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中

金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性6．[2022·浙江卷1月]W、X、Y、Z为原子序数依次

增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．非金属性：Y>WB．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y37．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，

Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物8．部分短周期元素

原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．离子半径的大小顺序：d<e<fB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液

D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同9.[2023·甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下

列推断正确的是（）A．最简单氢化物的沸点排序：Y>T>RB．原子半径和离子半径均满足：Y<ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．单质氧化性：Y>R>T10．[综合创新]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成

的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（）A.二元化合物沸点：e>d>cB．简单氢化物的热稳定性：Q>Y>XC．元素的非

金属性：Y>X>WD．原子半径的大小：Z>Q>Y11．[2023·安徽江淮十校月考]有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分相关信息如表所示：元素XYZMR原子半径/nm0.0740.099主要化合价＋4，－4－2－1，＋7其他阳离

子核外无电子无机非金属材料的主角位于第三周期，其简单离子的半径在同周期元素的简单离子中最小回答下列问题：（1）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）下列事实能说明R的非金属性比Y强的是（填序号）。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．简单氢化物稳定

性：R>Yc．Y与R形成的化合物中Y呈正价d．Y与R各自形成的含氧酸酸性：R>Y（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式：，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步电离的电离方程式：。（4）已知I2能作

X2M2分解的催化剂，X2M2分解反应可看作两步：第一步：X2M2＋I2===2XIM；第二步：……请写出第二步反应的化学方程式：__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。

（5）废弃印刷电路板上含有铜，R元素与某种金属形成的一种盐溶液常用于刻蚀印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。12．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C

在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：（1）A在周期表中的位置；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式。（2）用“>”或“<”填空：离子半径非金属性酸性沸点F＋D2－ABD的最高价氧化物的水化物E的最

高价氧化物的水化物C的氢化物E的氢化物（3）一定条件下，在水溶液中1molE－、EB－x（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。①D点对应的微粒是（填离子符号）。②B→A＋C反应的离子方程式为，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）

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