【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第七章 第35讲 化学平衡状态及平衡移动 Word版含解析.docx，共(11)页，676.982 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练35一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.(2023天津市六校联考)下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B

.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深答案:D解析:对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),增大压强,对于反

应前后气体物质的量不变的可逆反应,平衡不移动,但容器的容积减小,二氧化氮的浓度增大,颜色加深,与平衡无关,D错误。2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡

状态的是()A.Q=KB.体系内物质的总质量保持不变C.SO2、O2、SO3同时在容器中存在D.单位时间内消耗2nmolSO2,同时生成2nmolSO3答案:A解析:当浓度商与化学平衡常数相等,即Q=K时,正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,A正确;根据质量守恒定律,体

系内物质的总质量不变,该反应不一定达平衡状态,B错误;该反应为可逆反应,SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中,所以反应不一定达平衡状态,C错误;不管反应是否达平衡,单位时间内消耗2nmolSO2,一定同时生成2nmolSO3,D错误。3.(2021福建卷,5)实验室配制碘水时,通常

将I2溶于KI溶液:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。关于该溶液,下列说法正确的是()A.KI的电子式为K··I······B.滴入淀粉溶液,不变蓝C.加水稀释,平衡逆向移动D.加少量AgNO3固体,平衡正

向移动答案:C解析:KI为离子化合物,其电子式为K+[×·I······]-,A错误;I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)为可逆反应,溶液中含有I2,滴入淀粉溶液后会变蓝,B错误;加水稀释,反应物和生成物浓

度均减小,根据勒夏特列原理,平衡向微粒数目增大的方向移动,即平衡逆向移动,C正确;加少量AgNO3固体,Ag+与I-反应生成AgI沉淀,I-的浓度减小,平衡逆向移动,D错误。4.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2OΔH>0为例,探究影响

平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是()选项操作和现象分析A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在续表选项操作和现象分析B升高温度,溶液变为黄

绿色平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大C加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色平衡逆移,[CuCl4]2-的浓度减小D加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大答案:

D解析:[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色,[CuCl4]2-呈现黄色,溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在,A正确;该反应是一个吸热反应,升高温度,平衡正向移动,[CuCl4]2-的浓度增大,溶液变为黄绿色,B正确;加几滴AgNO3溶液,Cl-与Ag+反应,即

Ag++Cl-AgCl↓,Cl-浓度减小,平衡向逆反应方向移动,[CuCl4]2-的浓度减小,[Cu(H2O)4]2+浓度增大,上层清液为蓝色,C正确;在CuCl2溶液中加入少量Zn片,Zn会置换出Cu,即Cu2++ZnZn2++Cu,Cu2+浓度减小,则[Cu(H2O)4]2+、[CuC

l4]2-浓度均减小,上层清液为浅黄绿色,D错误。5.(2021辽宁卷,11)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.升高温度,若

c(Z)增大,则ΔH>0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气,平衡不移动答案:C解析:升高温度,若c(Z)增大,说明升高温度,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即ΔH>0,A正确;加入一定量Z,生成物浓度增大,平衡

逆向移动,则m(Y)减小,B正确;达到新平衡时,加入等物质的量的Y和Z,由于K=c(Z)不变,故达新平衡后c(Z)不变,C错误;容积不变,加入一定量氩气,Z的浓度不变,则平衡不移动,D正确。6.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)一定条件下,丙烯(CH2CHCH3

)和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示,已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态,下列说法正确的是()A.稳定性:1-溴丙烷>2-溴丙烷B.平衡后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷C.平衡后降低温度,2-溴丙烷的产率降低D.第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率

快慢答案:B解析:1-溴丙烷具有的总能量高于2-溴丙烷,能量越高物质越不稳定,故稳定性:1-溴丙烷<2-溴丙烷,A错误;生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能,活化能越大该反应越难进行,故平衡

后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷,B正确;生成2-溴丙烷的正反应是一个放热反应,故平衡后降低温度,2-溴丙烷的产率升高,C错误;生成1-溴丙烷的第Ⅰ阶段的活化能高于第Ⅱ阶段,活化能越大反应速率越慢,慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键,故第Ⅰ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

,D错误。7.(2023河北唐山模拟改编)某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应,平衡时氨气的含量与起始氢氮比[𝑛(H2)𝑛(N2)]之间的关系如图。下列说法正确的是()A.T0<420℃B.b点时的转化率:α(N2)>α(H2)C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大

到小的顺序为Kb=Kc>Ka>KdD.工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500℃下反应,选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高答案:C解析:合成氨的反应是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NH3的百分含量减

小,由曲线①④可知,T0>420℃,A错误;b点时𝑛(H2)𝑛(N2)=3,故平衡的转化率:α(N2)=α(H2),B错误;升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,温度不变,平衡常数不变,由A分

析可知,T0>420℃,故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd,C正确;催化剂不能使化学平衡发生移动,故工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500℃下反应,选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高,而是该温

度下催化剂的活性较强,D错误。8.在容积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知:T2>T1B.

a、b两点的反应速率:b>aC.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法D.a点比b点体系的颜色深答案:B解析:升高温度,平衡向逆反应方向移动,H2的体积分数增大,根据图示变化,可知T1>T2,A错误;b点Br2的物质的量比a点

Br2的物质的量大,cb(Br2)>ca(Br2),反应速率也大,B正确;增加Br2(g)的通入量,Br2(g)的转化率减小,C错误;b点对a点来说,是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动,尽管Br2的量在新基础上会减小,但是Br2的浓度比原来会增加,因Br2的浓度增加

,颜色变深,即b点比a点体系的颜色深,D错误。9.(2023山东德州期末改编)将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,反应2s后测得C

的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是()A.2s后物质A的转化率为15%B.当v(C)=2v(B)时,该反应达到了平衡状态C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,会提高B的转化率D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移

动,同时化学平衡常数不变答案:C解析:反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则列出三段式:2A(g)+B(g)2C(g)开始/(mol·L-1)210转化/(mol·L-1)0.60.30.62s后/(mol·L-1)1.40.70.62s后

物质A的转化率为0.62×100%=30%,A错误;当v(C)=2v(B)时,不能判断正逆反应速率的关系,则不能判断该反应是否达到了平衡状态,B错误;增加A的物质的量,平衡正向移动,则B的转化率增大,C正确;该反应的ΔH<0,为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则平衡常

数减小,D错误。10.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1除去。温度高于300℃

时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是()A.升高温度、增大压强均可提

高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol-1C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动答案:C解析:主反应和副反应的

焓变均小于0,为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A错误;根据盖斯定律,14×(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH=14×[-904.74kJ·mol-1-(-1627.7kJ·mol-1)]=+180.74kJ·mol-1,B错误;据题图可知

X点的转化率低于相同温度下的Y点,说明测定转化率时X点还未达到平衡,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值,C正确;催化剂不影响平衡转化率,而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率,说明W点并没有处于平衡状态,所以转化率降低不可

能是平衡移动造成的,D错误。11.(2023北京朝阳区高三期中)向碘水中加入KI溶液,发生反应:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq),充分反应达平衡后,测得微粒浓度如表:微粒I-I2I3-浓度(mol·L-1)2.5×10-32.5×

10-34.0×10-3下列说法不正确的是()A.向所得溶液中加入CCl4,振荡静置,水层c(I2)降低B.向所得溶液中加入等体积水,c(I2)<1.25×10-3mol·L-1C.该温度下,反应I-+I2I3-的K=640D

.配制碘水时,加入少量KI,可促进I2的溶解答案:B解析:碘单质在水中的溶解度小于在有机溶剂四氯化碳中的溶解度,向所得溶液中加入CCl4,振荡静置,水层c(I2)降低,A正确;K=𝑐(I3-)𝑐(I2)·𝑐(I-)=4.0×10-32.5×10-3×2.5×10-3=640,向所得

溶液中加入等体积水,体积扩大一倍,各离子浓度瞬间减少一半,Q=𝑐(I3-)𝑐(I2)·𝑐(I-)=2.0×10-31.25×10-3×1.25×10-3=1280>K=640,故平衡逆向移动,c(I2)>1.25×10-3mol·L-1

,B错误、C正确;碘单质在水中的溶解度小,配制碘水时,加入少量KI,I-+I2I3-,可促进I2的溶解,D正确。二、非选择题12.(2022浙江6月选考,29节选)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。根据文献报道,将H2S和CH4的混合气体

导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH1=+170kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)ΔH2=+64kJ·mol-1总反应:Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g

)投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1,并用N2稀释;常压、不同温度下反应相同时间后,测得H2和CS2的体积分数如下表:温度/℃9501000105011001150H2/V(%)0.51.53.65.58.5CS2/V(%)0.00.00.10.41.8请回答下列问题:(1)

反应Ⅲ能自发进行的条件是。(2)下列说法正确的是(填字母)。A.其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时,温度越高,H2S的转化率越高C.由实验数据推出H2S中的

S—H强于CH4中的C—HD.恒温恒压下,增加N2的体积分数,H2的浓度升高(3)若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。(4)在1000℃、常压下,保持通入的H2S体积分数不变,提高投料比[V(H2S)∶V(CH4)],H2S的转化率不变,原因是

。(5)在950~1150℃范围内(其他条件不变),S2(g)的体积分数随温度升高发生变化,写出该变化规律并分析原因。答案:(1)高温(2)AB(3)(4)1000℃时CH4不参与反应,相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同(5)先升后降;在低温段,以反

应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高,反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小解析:(1)①根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ即得到反应Ⅲ的ΔH=+234kJ·mol-1,说明反应Ⅲ是吸热反应,且气体总分子数增加,则ΔS>0,据Δ

G=ΔH-TΔS<0可自发进行可知反应Ⅲ自发进行的条件是高温。(2)Ar是稀有气体,与体系中物质不反应,其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响,A正确;升高温度,平衡正向移动,温度越高,H2S的转化率越高,B正确;根据题表中数据无法得出H2S中S—H和CH4中C—H的相对强

弱,事实上C—H的键能大于S—H的键能,C错误;恒温恒压下,增加N2的体积分数,相当于减压,平衡正向进行,H2的物质的量增加,但容器容积变大,H2浓度减小,D错误。(5)根据题表中数据可知,在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分

数增大;在高温段,随温度升高,反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小,故变化规律是先升后降。13.(2021辽宁卷,17节选)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下,发生如下反应:Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)

(g)ΔH1<0Ⅱ.副反应:(g)(g)ΔH2>0回答下列问题:(1)已知:Ⅲ.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3Ⅳ.2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)ΔH4Ⅴ.(g)+9O2(g

)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH5则ΔH1=(用ΔH3、ΔH4和ΔH5表示)。(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有(填字母)。A.适当升温B.适当降温C.适当加压D.适当减压(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,

其目的是。(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应,机理如图。当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为。(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“

①”“②”或“③”)。催化剂载体表面结构片段答案:(1)32ΔH3+12ΔH4-ΔH5(2)BC(3)提高苯的利用率(4)金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性(5)②解析:(2)主反应是一个气体体积减小的放热反应,

故使平衡向正方向移动有利于提高平衡体系中环己烷的体积分数,根据勒夏特列原理,可采用适当降低温度和适当加压的方式使平衡正向移动。(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,增大H2的浓度将使平衡正向移动,

从而提高苯的转化率即利用率。(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应,机理如题图所示。当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化

活性。14.在工业市场中,甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的化学方程式有:反应1:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1反应2:CH4(g)+2

H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH2反应3:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41kJ·mol-1(1)ΔH2=kJ·mol-1。(2)反应1在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。(3)一定温度下

,向某容积为1L的恒容容器中充入1molCH4(g)和3molH2O(g),发生上述反应,tmin后反应达到平衡。达到平衡时,容器中CO为mmol,CO2为nmol。①tmin内CH4的消耗速率为mol·L-1·min-1(用含m、n、t的代数式表示)。②保持容器容积和投料量不变,分别

在1MPa和5MPa下进行上述反应,测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如图所示。5MPa时,表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和。X点平衡组成含量高于Y点的原因是。(4)关于甲烷水蒸气重整制氢,下列说法正确的是(填字母)。A.

甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的,因此工业生产中反应的温度越高越好B.反应中水碳比𝑛(H2𝑂)𝑛(CH4)越高,CH4的转化率越高,因此生产中一般适当提高水碳比C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气,为甲烷的进一

步转化提供能量D.降低压强有利于CH4转化为H2,因此生产中应适当降低压强答案:(1)+165(2)高温(3)①𝑚+𝑛𝑡②da升高温度反应1向正反应方向移动,反应3向逆反应方向移动,但对反应1的影响程度更大,故一氧化碳含量增多(4)B

D解析:(2)反应1:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1ΔH1>0、ΔS>0,该反应在高温条件下自发进行。(3)①根据反应的化学方程式可知Δn(CH4)=n(C

O)+n(CO2)=(m+n)mol,则甲烷的消耗速率为v(CH4)=Δ𝑐(CH4)Δ𝑡=𝑚+𝑛𝑡mol·L-1·min-1;②保持容器容积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,反

应1为吸热反应,反应2为吸热反应,反应3为放热反应,故升高温度甲烷的含量降低,一氧化碳的含量增多。在同温条件下,增大压强反应1和2均向逆反应方向移动,甲烷含量增大,故5MPa时,表示CO平衡组成随温度变化关系的曲线为d,CH4平衡组成随温度变化关系的曲线为a。(4)甲烷水蒸气重整反应如果温度

过高,副反应增多,催化剂活性降低,A错误;反应中水碳比𝑛(H2𝑂)𝑛(CH4)越高,促使CH4的转化率提高,生产中一般适当提高水碳比,B正确;反应过程中向转化炉内通入空气或氧气会发生其他反应,C错误;降低压强有利于CH4转化为H2,反应1和反应2均向正反应方向移动

,反应3没有影响,生产中应适当降低压强,D正确。15.(2023湖南长沙模拟)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速率快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭氧化法

制备N2O5:已知:在298K、101kPa时发生以下反应的热化学方程式:Ⅰ.N2O4(g)2NO2(g)ΔH1=+57kJ·mol-1Ⅱ.2O3(g)3O2(g)ΔH2=-242.6kJ·mol-1Ⅲ.2N2O5(s)4NO

2(g)+O2(g)ΔH3=+56.8kJ·mol-1Ⅳ.N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)ΔH4(1)则反应Ⅳ的ΔH4=。(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是(填字母)。a.混合气体密度不再改变b.消耗nmolN2O4的同时,消耗了nmo

lO3c.O2浓度不再改变d.混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在2L密闭容器中充入1molN2O4和1molO3,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]:甲乙①反应Ⅳ中,a点的v(正)

(填“>”“<”或“=”)v(逆)。②对反应体系加压,得平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因:。③图甲中,温度为T2时,平衡后总压为0.1MPa,O2和NO2的平衡分压相同,则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数

Kp=(MPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。答案:(1)-92.7kJ·mol-1(2)acd(3)①>②N2O4(g)2NO2(g)为气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,N2O4浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N

2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,α(O3)逐渐增大③30解析:(1)由盖斯定律,由反应Ⅰ+Ⅱ2−Ⅲ2得反应Ⅳ,则ΔH4=(+57kJ·mol-1)+(-242.6kJ·mol-1)×12-(+56.8kJ·mol-1)×12=-92.7kJ·

mol-1。(3)①由题图可知,温度为T1时,a点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数,说明反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。②该反应是气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O

4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,臭氧的物质的量分数逐渐增大。③设反应生成氧气和二氧化氮的物质的量分别为xmol和2ymol,由题意可建立如下三段式:N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)起始量/m

ol110转化量/molxxx平衡量/mol1-x1-xxN2O4(g)2NO2(g)起始量/mol1-x0转化量/moly2y平衡量/mol1-x-y2y由氧气和二氧化氮的平衡分压相同可得:x=2y,由平衡时,四氧化二氮的物质的量分数为29可得:1-𝑥-𝑦2-𝑥+𝑦=29,联立可解得

x=0.4、y=0.2,则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为0.4mol×0.1MPa1.8mol、0.6mol×0.1MPa1.8mol、0.4mol×0.1MPa1.8mol,反应的平衡常数Kp=0.4mol×0.1MPa1.8mol0.4mol×0.1MPa1.8mol×0.6mol×0.

1MPa1.8mol=30(MPa)-1。