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石家庄市第一中学2022—2023学年第二学期高一级部期末考试化学试题一、单选题1.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是选项ABCD电解质H2OCO2NaClNaOH强电解质H2SO3Ba(OH)2HClO4Ba

SO4弱电解质CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A.AB.BC.CD.D2.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH

=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=

-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3.已知反应2224CO2NON4CO+=+在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是A.()11CO0.6molLmin−−=B.()112NO0

.5molLmin−−=C.()112N=0.1molLmin−−D.()112CO0.9molLmin−−=4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.实验室用排饱和食盐水的方

法收集Cl2C.重铬酸钾溶液中存在：Cr2O27−(橙色)+H2O⇌2CrO24−(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D.实验室保存硫酸亚铁溶液加入少量铁粉5.一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使()()-3+cCHCOOcNa增大的是①加少量水②加少量

冰醋酸③加少量KOH固体④加少量4NaHSO固体A.①②B.③④C.①④D.②③6.碳酸钠晶体(232NaCO10HO)失水可得到()232NaCOHOs或()23NaCOs，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法不正确．．．的是A.1Δ

0HB.碳酸钠晶体(232NaCO10HO)失水是化学变化C.向()23NaCOs中滴加几滴水，温度升高D.()232NaCOHOs失水生成()23NaCOs：12ΔΔΔHHH=−7.4CH消除2NO的反应为：

()()()()()42222CHg2NOgNg2HOgCOg+++H0。下列说法正确的是A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.平衡时升高温度，v正增大，v逆减小C.平衡常数()()()()()2422222CHNONHOCOccKccc=

D.该反应在任何温度下都可自发进行8.下列实验操作、现象和所得结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硝酸>硫化氢B将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中烧瓶内气体颜色加深2NO2(g)N2O4(g)是放热

反应C将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体先无现象，后铜粉逐渐溶解硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸先出现白色沉淀，后沉淀不溶解久置的Na2SO3全部被氧化A.AB.BC.CD.D9.()()()2232

SOgOg2SOg催化剂+△1Δ197kJmolH−=−该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是A.达到反应限度时，反应放出197kJ的热量B.提高反应温度，可实现2SO的完全转化C.工业生产中可通过增大2O浓度来提升2SO转化

率D.工业制备硫酸过程中将生成的3SO用水吸收制得24HSO10.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低C.步骤③一般

选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本11.对于反应()()()()2222NOg2HgNg2HOg++科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：222NONO快速平衡第二步：22222NOHNOHO→++慢反应第三

步：2222NOHNHO→++快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是A.22NO与2NO是总反应的催化剂B.v(第一步反应)>v(第二步反应)C.总反应快慢主要由第二步反应决定D.选择

合适的催化剂能提高单位时间内2N的产率12.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是A.NH3·H2O的电离程度增大B.c(NH3·H2O)减小C.+432c(NH)c(NHHO)增大D.+4NH数目减小13.化学常用图像

直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确．．．的是A.图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B.图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C.图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化

，曲线Ⅱ表示氨水D.图④可表示3CHCOOH溶液中通入3NH至过量的过程中溶液导电性的变化14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小B.将水加热，Kw增大，pH变小C.向水

中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同15.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)垐?噲?Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)

+N(g)垐?噲?R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是的A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大16.可逆反应()()()()mAnBeCfD++固气气气，反应过程中，当其它条件不变

时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂后C%增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动D.化学方程式中n>e+f17.一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX

和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是A.Z不可能为气体B.达到平衡时容器内有1.8molZC.压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变D.Y

的体积分数不变说明反应达到平衡状态18.已知23HCO的电离平衡常数：71alK4.210molL−−=和111a2K5.610molL−−=，HClO的电离平衡常数：81aK4.710molL−−=。在反应22

ClHOHClHClO++达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入A.NaOHB.HClC.3NaHCOD.2HO19.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a=100

0mL＜bD.a=100mL＜b20.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：()()()()222COgHOgCOgHg++41kJ/molH=−，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正．．确．的是的容器编号起始时各物质物质的

量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化CO2HO2CO2H①14001t放出32.8kJ热量②28002t放出QkJ热量A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.平衡时()cCO：②>①C.Q大于65.6D.该温度下，②中反应的平

衡常数1K=二、填空题21.下表中的物质为化学实验室常用药品：序号①②③④⑤⑥⑦⑧物质H2SO4CH3COOHNaHCO3Na2CO3NH4ClNH3·H2OHClNaCl回答下列问题：（1）NH4Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______；常温时

，0.1mol·L-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。（2）标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液pH=_______；常温时，pH=3的H2SO4溶液中，由水电

离出的c水(H+)=_______mol‧L-1；pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______mol‧L-1。（3）常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka_______(填“增大”“减小”或“不变”。（4）写出NaHCO3在生活中

的一种用途：_______。22.Ⅰ．某学生用10.2000molL−的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入10.2000molL−的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；的的②量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作

2～3次。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。A.滴定达到终点时，俯视滴定

管内液面读数B.碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(2242HCOxHO)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助

他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(2242HCOxHO)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性4KMnO溶液进行滴定：+2+4224222MnO+5

HCO+6H=2Mn+10CO8HO−+学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀24HSO

③用浓度为10.1000molL−的4KMnO标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（3）滴定时，将酸性4KMnO标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。的（4）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。（5）本实验滴定达到终点的标志是_____

__。（6）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL()04VKMnO/mL()14VKMnO/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的4KMnO溶液体积为__

_____mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H2C2O4)=_______mol。23.二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：（1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应

ⅰ。()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149.6kJmolH−=−反应ⅱ。()()()()222COgHgCOgHOg++141kJmolH−=+()COg和()2Hg合成甲醇的热化学方程式为_

__________。（2）利用CO2(g)和H2(g)制甲醇[CH3OH(g)]的过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示。下列说法正确的是___________(填标号)。A.上述正反应旧键断裂吸热大于新键生成

放热B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆HD.b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第I阶段（3）将2CO和2H按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得2CO的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图

所示。①压强1p、2p、3p的大小关系为___________。②A点、B点的化学反应速率大小：()Av___________(填“<”、“=”或“>”)()Bv。③温度高于543K时，2CO的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_

__________。④图中M点对应温度下，已知CO的选择性为50%(CO的选择性为：生成CO的物质的量与消耗CO2的物质的量之比)。若开始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为2mol和6mol，该温度下反应ii生成的CO(g)为___________mol。⑤为了提高生成甲醇的反应

速率和选择性，还可以___________。24.已知三氯化铁的熔点为306C，沸点为315C，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。（1）图中装有2MnO的仪器名称为_______，A中发生反应的离子方

程式为_______。（2）为制取纯净的3FeCl，装置连接顺序为a→_______(用abcdefgh表示)。（3）B装置中的冷水浴作用是_______。（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油

(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：试剂X为：_______；淡红色溶液中加入H2O2后溶液红色加深的原因为：_______(结合离子方程式解释)。