【文档说明】四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题 .docx，共(5)页，250.595 KB，由小赞的店铺上传

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四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22

s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、

P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+2.下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是A.基态Al原子和基

态N原子的未成对电子数B.BF3的键角和NF3的键角C.C=C键的键长和C-C键的键长D.H-I的键能和H-F的键能3.元素X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则下列说法不正确的是XYZA.

X元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族C.Z的电负性比X和Y都弱D.Z元素原子的核外电子排布简式为：[Ar]4s24p34.下列说法中正确的是A.NO3−和CO23−是等电子体，均为三角锥

形结构的B.第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有2种C.铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能D.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，可通过光谱仪直接摄取镁原子的发射光谱5.某配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，其水溶液不导电，下列说法

不正确的是A.向该配合物溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B.该配合物配位数为6C.Pt的化合价为+4D.配合物中Cl-和NH3都是配体6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意

义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN−N单键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.破坏N4分子中化学键需

要释放能量C.N4分子中N−N键角109°28′D.1molN4转变成N2将放出882kJ热量7.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。碳铂的结构如图，下列说法正确的是A.碳铂分子中所有碳原子在同一平面上B

.碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp3且氮原子上还有一对孤电子对没有形成化学键C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为2：1D.1mol碳铂分子中含有σ键的数目为14NA二、非选择题8.前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的

核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：为的（1）

A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。（2）B离子的价电子排布式为：___________。（3）B、C、D三种元素离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。（4）基态D原子中，电子占

据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。（5）B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。（6）E位于周期表中第___________族，___________区。9.根据物质结构的有关性质和特点，

回答下列问题：（1）基态氧原子的价电子排布图为___________，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr3+基态核外电子排布式为___________。（2）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________

，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________。（3）碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________。（4）Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm位于元素周期表的___

________区，Sm3+价层电子排布式为___________。（5）雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子的杂化类型为___________。（6）LiBH4由Li+和BH4−构成，BH4−的立体构型是___________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大

到小的顺序为___________。10.氮是地球上极为丰富的元素。（1）下列氮原子的能量最低的是___________。A.B.C.D.（2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已

知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___________，其空间构型是___________。（3）肼(N2H4)可作火箭燃料，其分子可视为NH3分子中一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物

，则其分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。（4）氮可以形成多种离子，如N3-、NH2−、N3−、NH4+、N2H5+、N2H26+等，已知N2H5+与N2H26+是由中的的性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。①写出N2H26+的结构式并用“→”

标出配位键___________。②N2H26+在足量碱性溶液中反应的离子方程式：___________。（5）I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________。

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个

N排成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片所带电荷是___________。【化学——选修3：物质结构与性质】11.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实

力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为___________。（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(

填元素符号)，其位于周期表中的___________区。（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯酚中所有原子可能共面吗？___________(填“能”或“不能”)。（4）铁元素能与CO形成

羰基铁[Fe(CO)5]，羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，配体CO中σ键与π键数目之比为___________。（5）+3价铬的一种配离子为[Cr(H2O)

6]3+，则配体中中心原子的杂化方式为___________，杂化轨道的空间构型为___________，该配离子中不存在下列哪种作用力___________。A．共价键B．离子键C．配位键D．σ键E．π键（6）已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，则铜

的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com