【文档说明】河北省唐山市高三年级2020－2021学年第三次模拟考试化学试题.doc，共(11)页，272.033 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷第1页（共8页）唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第三次模拟演练化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，

用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Sn119一、单项选择题：本题共9小题，

每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．将生活垃圾分类投放，分类处理B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C．三星堆发现的金箔，体现了金属的延展性D．“霾尘积聚难见路人”

，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将0.1molCl2溶于足量水，转移的电子总数为0.1NAB．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为18NAC．2

.24L（标准状况）乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1NAD．7.8gNa2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA3．下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–B．石灰石溶于醋

酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO–+Ca2++CO2↑+H2O高三化学试卷第2页（共8页）C．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2+OH–=HSO3–D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH–+H2↑4.下列实验设计能达到实验目的的是①②③④A．①用于测量氯水的pHB

．②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化C．③可用于探究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体5．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目的实验

操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp相对大小向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL0.1

mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化Mg(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Mg2+C探究化学反应的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴，充分反应，观察根据溶液中既含I2又

含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH–高三化学试卷第3页（共8页）6．从海水中提取溴的工业流程如图

，下列说法错误的是A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法B．步骤I利用了氯气的强氧化性C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂7．温度T1℃，反应CO2+3H2CH3OH

+H2OΔH﹤0中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：反应条件反应时间CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反应Ⅰ：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ

：绝热恒容0min0022下列说法正确的是A．对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝0.05mol·L-1·min-1B．在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH

2O(g)，则平衡正向移动C.对于反应I，进行30min时，H2所占的体积分数为30%D.达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)﹤K(Ⅱ)8．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一

个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。BrO3-Br-晒盐III低浓度Br2溶液NaCl卤水Cl2海水通入热空气吹出Br2用纯碱溶液吸收III工业溴用硫酸酸化蒸馏高三化学试卷第4页（共8页）下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中

，光能和热能转化为电能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol9．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。S

CR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A．总反应方程式为6NO+4NH3=======MnO25N2+6H2O(∆H<0)B．NH2NO是脱硝反应的催化剂C．升高温度，脱硝反应的正

反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．决定反应速率的步骤是“NH2NO的转化”二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，只高三化学试卷第5页（共8页）有一项或两项是符合题目要求的。若正确答

案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成

两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子C．

化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1NA11．根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关

于该有机物下列说法正确的是A．该有机物易溶于水和CCl4B．该有机物能发生取代反应和加成反应C．该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面D．该有机物与Na2CO3溶液反应可以生成CO2气体12．全钒液流电池是目前最成熟的电池技术，该电池是将具有不同价态的钒离

子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：下列有关电池叙述错误的是A．放电时，电子由a经负载流向bB．放电时，电池总反应为：VO2++V3++H2O=V2++VO2++2H+YYZZZ2-W+W+Z[]OHHOOHOOH电源-负载质子交换膜电解质储罐

电解质储罐磁力泵磁力泵V2+V3+VO2+VO2+放电充电ab高三化学试卷第6页（共8页）C．充电时，阴极电极反应式为：V3++e–=V2+D．充电时，H+由右侧电极室经交换膜移向左侧13．常温下，向10.0mL0.1mol·L−1Na2A溶液中逐滴加入0.2mol·L−1HCl溶液10.0mL

，溶液中微粒的物质的量（挥发的H2A未画出）随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大B．Na2A的水解常数Kh1的数量级约为10-4C．a点对应溶液中离子浓度：c(Na+)>

3c(A2−)D．b点对应溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA−)+c(H2A)三、非选择题：共57分，第14~16题为必选题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必选题：共42分。14．（14分）某研究小组用炼锌废

渣制备CoCO3。炼锌产生的废渣中含钴10~18%、锌15~20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。已知：Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-（1）滤渣1的成分是，提高“酸浸”浸出率的措施有。（任写一条措施）（2）“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中Mn2+变为Mn

O2除去，写出阳极电极反应式。（3）已知浸出液含金属离子为Co2+、Fe2+、Zn2+、Cd2+，试剂a是H2O2和ZnO的悬浊液，试剂a除铁的原理是（文字表述）；滤渣2成分是。（写化学式）（4）“沉钴”的离子方程式是，该步骤选择N

aHCO3，而不用Na2CO3的原因废渣锰渣酸溶控电位浸出浸出液除铁除镉除锌试剂aZn滤渣NaOH除锌液H2SO4稀H2SO4酸浸过滤滤渣12调pH至中性沉钴CoCO3NaHCO3滤液0121086n(10mol)-30.51a(10.8,0

.5)HAA2-H2ApHb高三化学试卷第7页（共8页）是。（5）CoCO3与Li2CO3按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂（LiCoO2），烧结反应化学方程式是。15．（14分）某课外小组探究食品添加剂Na2S2O5（焦亚硫酸钠）制备原理，实

验操作如下：实验步骤实验操作第一步连接实验装置并检查装置气密性第二步A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至pH=4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；第三步将C中所得溶液

转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5)。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，实验装置如下：回答下列问题：（1）写出A

中反应的化学方程式为。装置B的作用是。（2）第二步控制C中pH=4.1，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是。（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是，鉴别

M中阴离子的方法是。过滤操作用到的玻璃仪器有。（4）用于D处合理的装置是（填标号）。灵敏电极pH数据采集器铜丝浓硫酸饱和Na2CO3溶液ABCD待定容器饱和Na2CO3溶液高三化学试卷第8页（共8页）

（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入20.00mL0.0100mol·L−1的I2溶液，塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀

粉溶液变蓝。用0.0100mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液39.80mL，饮料中残留的Na2S2O5为mg·L−1（计算结果保留两位小数）。16.（14分）某科研组对N2O5气体深入研究，发现N2O5很不稳定，经过实践提出如下反应机

理：N2O5(g)N2O4(g)+1/2O2(g)ΔH1=–2.3kJ∙mol-12N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH2=106.6kJ∙mol-1回答下列问题：（1）2NO2(g)N2O4(g)ΔH=。（2）①已知2N2O5(g)2N2O4(g)＋O

2(g)，起始时N2O5(g)为35.8kPa，分解的反应速率v＝2×10－3×P(N2O5)(kPa·min－1)。恒温恒容时，t＝62min测得体系中P(O2)＝2.9kPa，则此时的分解的反应速率v＝________kPa·min－1。②T温度时，向2L密闭容器中加入2molN2O5，

tmin时N2O5完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=。③2NO2N2O4，在体积均为VL的容器中，不同温度下二氧化氮浓度变化与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（填标号）。NaOH溶液abNaOH溶液cNaOH

溶液dCCl4小试管里试剂是CCl4KMnO4溶液00.51.01.51020302.0c(NO2)molL-1反应时间/minact1t2CC高三化学试卷第9页（共8页）A．t1>t2B．a点逆反应速率小于c点正反应速率C．t1℃10min时二氧化

氮速率为0.05mol·L−1·min−1D．t1℃20min时改变的条件可能是充入一定量的NO2（3）①氯气和硝酸银在无水环境中可制得N2O5，同时得到一种气态单质A，该反应的化学方程式是。②Peter提出了一种用惰性电极

作阳极硝酸电解脱水法制备N2O5，其原理如下图所示。阳极制得N2O5和A，其电极反应式为。每生成1molN2O5，两极共产生气体L（标准状况下）。（二）选考题:共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题

卡上所选题目对应的题号右侧方涂黑，按所要求题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按所选考题的首题进行评分。17．【选修3：物质结构与性质】（15分）青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜，

磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。（1）基态Sc原子的核外电子排布式为；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为。（2）①PH4I中的P原子的杂化方式是。②P与N同主族，气态氢化物的沸点：NH3___PH3(填“

>”或“<”)，说明理无水硝酸硝酸溶液阻止水分子通过隔膜高三化学试卷第10页（共8页）由：。（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为SnP(填“>”“<”或“＝”)。（4）某立方磷青铜晶胞结构如下图所示。①则其化学式为。②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个，

在晶胞中由Cu原子构成的八面体与由Cu和Sn原子构成的八面体的个数之比为。③若晶体密度为ρg/cm3，最近的Cu原子核间距为pm(用含ρ、NA的代数式表示)。18．【选修5：有机化学基础】（15分）以有机物A为原料制备离子交换树脂M和新型聚酯材

料N等的合成路线如下：已知：①NNaBH4F反应②浓硫酸/OCHCHOCH3CH2COOCOHOHn浓硫酸H一定条件BHIO4CH2/PtC2H6OD()E反应①反应③AC10H12O2()M(C10H10O)nRCOR'NaBH4RCHOHR'高三化学试卷第11页

（共8页）②③H结构中含有一个甲基。（1）A的结构简式为，反应③的反应类型是；F中含氧官能团的名称是。（2）E与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是。（3）下列关于D的说法正确的是（填字母序号）。a.不溶于水b.能与H2发生还原反应c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化d.与金属N

a发生置换反应（4）H的结构简式为；同时符合下列条件的H的同分异构体有________种。（不考虑顺反异构）①苯环上有两个取代基；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应。（5）反应②的化学方程式为。（6）模仿上述反应，写出由环己烯和其它无机试剂（任选）三步制取1,6–己二醛的流程图：。R'CHOH

HIO4RCHO+OHCR'RCHOH