【文档说明】甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试 化学.pdf，共(7)页，955.638 KB，由小赞的店铺上传

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兰州一中高三年级期中化学试卷第1页，共6页兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用

到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1.我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下

池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A.分散系B.分液C.蒸发D.结晶2.反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资

源化。下列说法正确的是A.CO2的电子式为B.H2O的球棍模型为C.H、D、T表示同一种核素D.CH3OH和H2O能形成分子间氢键3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LKI溶液中：2Fe+、4NH+、Cl−、24SO−B.麦芽糖溶液中：MnO4−、

Na+、SO24−、H+C.无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO24−、NO3−D.氨水中：K+、2Cu+、3NO−、24SO−4.2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾

滋病病毒发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其结构简式如图所示。下列关于阿兹夫定的说法不正确的是A.五元环上有3种一氯代物B.该有机物中C原子的杂化方式有2种C.该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.

1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2molH25.联氨（N2H4）可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是A.每生成1molNaCl，转移的电子数目为NAB.1

00ml1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D.2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}兰州一中高

三年级期中化学试卷第2页，共6页6.下列离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+B.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=C

H3COOH+Na+C.FeBr2溶液中通入少量2Cl：2+3+-22Fe+Cl2Fe+2Cl=D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO3−7.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是A.装置甲快速制取少量氨气B.装置乙分离I2和NH4ClC.装置丙制取并收集乙酸乙酯

D.装置丁蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl28.Cl2O是HClO的酸酐，具有强氧化性，加热易分解，Cl2O可通过如下反应制取：Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2。下列说法不正确的是A.还原产物是NaClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.Cl2O完

全溶于水微热，会产生黄绿色气体D.Cl2O与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸9.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为342[Cu(NH)]Cl)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A.“沉铜”得到的沉淀主要

为Cu(OH)2B.“还原”时离子方程式为2+23-2+24SO+Cu+Cl+HO=CuCl+SO+2H−−C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D.可循环利用的物质为H2SO410.拉贝洛

尔(W)是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：甲乙丙丁{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}兰州一

中高三年级期中化学试卷第3页，共6页以下说法正确的是A.X的分子式为C10H14NB.Y能发生水解反应和消去反应C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可与HCl反应生成盐酸盐11.向一定体积的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离

出的离子导电D.该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++2-4SO=BaSO4↓+H2O12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法不正确的是A.非金属性：X＜Z＜WB.Q与W形成最简单

化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z13.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项实验操作或

做法目的A取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色检测新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验反应生成了乙烯C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体证明非金属性：Cl>SiD先用稀硝酸酸化待测液

，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀检验溶液中是否含有Cl-14.已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）△H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}兰州一中高三年级期中化学试卷第4页，共6页A.a点

的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C．在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点D.升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成第Ⅱ卷

（填空题，共58分）二、填空题15.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。②

同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式：。(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①，②提供碱性环境。(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：。(4)从“反应液II”中分离出K2FeO

4后，副产品是（写化学式）。(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①，②。(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。16.（16分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是

合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。{#{QQABBYKQgggg

AgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}兰州一中高三年级期中化学试卷第5页，共6页②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成

二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置B的作用为，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为。(3)仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是(填“a”或“b”)，F的作用除了防

止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以。(4)当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。①加热三颈烧瓶②控制气流速率，不宜过快③若三颈烧瓶发烫，可

适当降温④先通冷凝水，再通气(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取17.（14分）2023年世界环境日的宣传主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环

境的最重要课题。(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ/mol则反应Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)ΔH3=。②在容积为1L的刚性容器中按反应I进行“合成气催

化重整”，当投料n(CH4):n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图1所示。压强p1p2(填“>”“=”或“<”，下同)；当温度为T3，压强为p1时，a点的v正v逆；起始时向容器中加入1mol

CH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K=。(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生图1图2图3{#{QQAB

BYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}兰州一中高三年级期中化学试卷第6页，共6页的反应过程如图2所示。①写出脱硝过程中总反应的化学方程式：。

②不同温度条件下，n(NH3):n(NO)为2:1时，得到NO脱除率曲线如图3所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是。18.（14分）有机物H是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A中含

氧官能团的名称为。A→B的反应类型为。(2)C→D的化学方程式为。(3)F的结构简式为。(4)M是比H少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有种，其结构简式为（任写一种）。①能与3FeCl熔液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组蜂。(5)由

上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线。Ⅰ.Ⅱ.{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com