【文档说明】四川省内江市第六中学2021届高三上学期开学考试（第一次月考）化学试题含答案.docx，共(13)页，381.189 KB，由小赞的店铺上传

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内江市第六中学高2021届入学考试化学（考试时间：90分钟，满分：100分）本试题卷分选择题和非选择题两部分可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24Al~27S~32C1~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Zn~65La~139I~127一、选择题(本题

有18个小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒C.中国古代利用

明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．144

62Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为623.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（）

A．电负性：X>ZB．简单离子半径：Z＞WC．X、Y形成的化合物只含有极性键D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强4．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是()A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢

气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种5．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述不正确的是（）A

．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D．催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率6．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶

解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元

素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物7．下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s

)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8．阿伏加德罗常数约为NA。下列叙述中正确的是()A．常温下1L

pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAB．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不相同C．Na2O2与水反应时，每生成1molO

2转移的电子数为4NAD．标准状况下，lL甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)NA9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑10．利用下图装置可以进行实验

并能达到实验目的的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用Na2SO3和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性品红溶液浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶

液D用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸11．将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是（）A．NaCl(NaCl)B．AlCl3[Al(OH)3]C．Na2SO3(Na2S

O4)D．Na2CO3(NaOH)12．已知Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12。某溶液中含有A－、B－和C2－的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加

入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．A－、B－、C2－B．C2－、B－、A－C．B－、A－、C2－D．B－、C2－、A－13．下列图像与对应叙述相符的是()A．图①表示

已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸

和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中的溶质为NaHCO314．如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，

被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr．下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应为3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交

换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标准状况下）时，b池生成17.40gNa2S415．常温下，()45aa3K(HCOOH)1.7710,KCHCOOH1.7510−−==，

()5b32KNHHO1.7610−=，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴

定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:()()()+cHCOO+cOH=c(HCOOH)+cH−−D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐

酸等体积混合后的溶液中(pH<7):()()()()33cCHCOOHcClcCHCOOcH−−+16.下列方程式正确的是（）A.碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3：3C

u2++5HCO3-=Cu3(OH)4CO3↓+4CO2↑+H+B.向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe2++O2+8HCO3-+2H2O=4Fe(OH)3↓+8CO2↑C.次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2C

lO-+2H2O=CO2↑+O2↑+2NH3·H2O+2Cl-D.向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黃血盐(亚铁氰化钾)：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O17．相同温度下，分别在起始体积均

为1L的两个密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H＝﹣akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是（）容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min

达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJA．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)＝0.1mol/（L•min）C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b＞0.1a18．草

酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）＞

c（Na+）C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D．pH＝4.19的溶液中：c（Na+）＞3c（HC2O4﹣）二、非选择题(本题有4个小题，共56分)19.(14分)碳酸镧[La2(CO3)3]

可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。(1).实验前应先检查W装

置的气密性，其方法为。(2).制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。(3).Y中发生反应的化学反应式为。(4).Z中应先后通入两种气体其原因为_。(5).La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加10入

mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液40.0ml。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(

CO3)3]=。(6).该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为。20

.(13分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1).写出NH2Cl

的电子式:。(2).写出NH2Cl水解的化学方程式:。(3).一定条件下(T℃、1.01×105Pa).可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl（g），同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表所示:化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能

(kJ·mol-1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式:。II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO（g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同

的氮氯比2(NO)[](Cl)nn进行反应。平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：(4).图中T1、T2的关系为：T1T2(填)“>”“<”或“=”)理由为。(5).图中A、B、C、D四点中对应的NOCl体积分数最大的是。(6).若容器容积为2L，则B点的平衡常数为_。21

．（14分）工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如图一所示（已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。已知：Ksp[Mg（OH

）2]＝4.9×10﹣12，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5。（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为。（2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是；滤渣2的主要成分是。（3）“沉锰”的离子方程式为。（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+

和Mg2+沉淀率的影响如图二所示。①由图可知，“沉锰”的合适条件是。②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是。（5）将NH3通入0.015mol•L﹣1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c（Mg

2+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数）。22．（15分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4

溶液的有机高聚物做固态电解质其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。(1).Zn在元素周期表中位于区

；Mn2+的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为。(2).已知CN−与N2互为等电子体,推算拟卤(CN)2分子中σ键与π键数目之比为。(3).NO2-的空间构型为。(4).MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图1的Born−Haber循环计算

得到。Mn的第一电离能是,O2的键能是，MnO的晶格能是。(5).R(晶胞结构如图2)由Zn、S组成,其化学式为(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的密度为g⋅cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。内江市第六中学高2021届入学考试化学答案1-5DAADB6-10BC

BAA11-15DCBDA16-18BDB19、（14分每空2分）（1）关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向分液漏斗中加水至液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好（其他合理答案也可）（2

）ABDEC（3）NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑（4）NH3在水的溶解度大，创造碱性环境，有利于CO2溶解（5）45.8%（6）La（HCO3）3A、B中溶液都变浑浊20、（13分，除标注外每空2分）（1）（2）NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑（3）Cl2（g）+

NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）ΔH=+11.3kJ·mo1—1（4）<（1分）该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小（1分）（5）A（6）16021、（共14分，每空2分）（1）MnO2+SO2═MnSO4（2）将浸出液中的Fe2+氧化为

Fe3+NiS和ZnS（3）Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O＝MnCO3↓+NH4++H2O（4）①45°C、pH＝7.5②当温度高于45℃时，随着温度升高，NH4HCO3分解，c（CO32﹣）下降，所以Mn2+沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg2+水解生

成Mg（OH）2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大。（5）1.17mol/L22、（15分，前3小题每空1分，其余每空2分）（1）ds1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；（2）3：4；（3）V形；（4）bkJ/mol；2ekJ/mol；（f-a-b-c

-d-e）kJ/mol；（5）ZnS3A388aN