【文档说明】浙江省诸暨市2021届高三5月适应性考试化学试题.doc，共(17)页，1.270 MB，由小赞的店铺上传

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诸暨市2021年5月高三适应性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-12

7一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NH3D.CO2【答案】D2.用浓硫酸配制950mL2.50mol/

L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是A.图1仪器的规格应选择1000mLB.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平【答案】D3.下列属于强电解质的是A.醋酸钠B.葡萄糖C.SO3D.Fe(O

H)3【答案】A4.下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是A.熟石膏：2CaSO4·H2OB.冰晶石：Na3AlF6C.TNT：D.钡餐：BaSO4【答案】C5.下列表示正确的是A.二硫化碳的结构式：S=C=SB.乙炔的结构式：CH≡CHC.异丁烷的球棍模型：D.

氯化铵的电子式：【答案】A6.下列说法正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解B.丙烯能加聚生成一种高分子化合物，而丙烷不能发生加聚反应C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液，再加

入碘水，检测淀粉是否水解完全D.高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大，属于高分子化合物【答案】A7.下列说法不正确的是A.石墨烯和金刚石互为同素异形体B.CH3CH=CH2和C2H4一定互为同系物C.分子式为C4H1

0O且能与Na反应生成H2的结构有5种D.14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代【答案】C8.下列说法正确的是A.含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分B.镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件C.

碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用D.氯气有毒，故不可用作药物的合成【答案】B9.下列说法正确的是A.工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸B.工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制

备钠单质D.工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质【答案】B10.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应B.O2是氧化产物C.氧化剂

与还原剂的物质的量之比为4:1D.若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol【答案】C11.下列说法正确的是A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B.验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，

可去除聚合物杂质D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体【答案】C12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发

生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出2CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将Cl2通入水中制备氯水：Cl2+H2O垐?噲?2H++Cl-+ClO-B.酸化NaIO3和N

aI的混合溶液：5I-+IO3−+6H+=3I2+3H2OC.0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H

2↑【答案】B14.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质B.煤中含有煤焦油等有机物，可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质C.紫外光谱仪，红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构D.石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙

烯等气体【答案】C15.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法不正确的是A.雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.B.两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：C.伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应D.可用FeCl3溶液来检验伞形酮

和雷琐苯乙酮【答案】D16.现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的

2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是A.简单离子半径大小：C>D>EB.E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料C.B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>ED.A和B元素组

成的化合物BA5，属于共价化合物【答案】B17.下列说法正确的是A.已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等B.100mLpH=2的氯水中，n(OH-)+n(Cl-)+

n(ClO-)+n(HClO)=0.001molC.相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c(NH4+)=c(Na+)D.等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者【答案】C18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g所有的单烯烃含有的C—H个

数都为0.4NAB.标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NAC.0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO3−)<0.1molD.3.6gH218O中所含电子数为2NA【答案】A19.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭

容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆

为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.容器Ⅱ中刚开

始反应时v正＜v逆B.达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1【答案】D20.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒

剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是化学键N—HN—ClH—Cl键能(kJ/mol)391.3x431.8A.表中的x=191.2B.反应过程中

的△H2=1405.6kJ·mol-1C.选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值D.NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJ·mol-1【答案】A21.海冰是海水冻结而成的

咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测不正确的是A.海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大B.海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少C.海冰内层“盐

泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)【答案】C22.肼(N2H4)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H+5形式存在。

利用如图电解装置，N2H+5可将UO2+2转化为U4+(N2H+5转化为N2)。下列说法不正确的是A.镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H+5-4e-=N2↑+5H+B.标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板C.电解一段时间后电解质溶液

的pH减小D.在该电解装置中，N2H+5还原性强于H2O【答案】C23.常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg+-c(H

)c(OH)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.酸性强弱：HX>HYB.b点时溶液：c(Na+)=c(Y-)C.水的电离程度：c<dD.c点时溶液的pH=4【答案】C24.一定条件下双氧水

与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是HO—OH24HSOHO—OSO3H(过一硫酸)24HSOHO3SO—OSO3H(过二硫酸)A.生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性B.可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸C.过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越

高，漂白性越强D.等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等【答案】D25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化铝熔点的高低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打

磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低B检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油C检验乙醇的消去产物中有乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高

锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯D检验Cu2O中是否含有Cu取样，加入稀硝酸，观察现象若有气泡产生，则说明样品中有CuA.AB.BC.CD.D【答案】A二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基

苯甲醛()的熔点为39℃，对氨基苯甲醛()的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO3−酸性的强弱___。【答案】(1).对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨

基苯甲醛的熔点比较高(2).往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO27.粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.

00mL0.1000mo/L的I2—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O23−=2I-+S4O26−。测定时，消耗Na2S2O3溶液

体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。【答案】27.7%28.I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。已知：①气体F在燃烧时产生淡

蓝色火焰；②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。请回答：(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。(2)步骤I，发生的化学方程式是__。(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收

液(强碱性)中存在Cl-和SO24−。该同学认为溶液中还可能存在SO23−、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。【答案】(1).Si、H、Cl(2).3MgH2·SiCl4(3).3MgH2·SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2Mg

Cl2+6H2↑+H4SiO4(或3MgH2·SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)(4).SiO2+2OH-=SiO23−+H2O(5).取一定量吸收液，加入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸

，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO23−，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则无29.有机化学中存在很多竞争反应，其中萘()的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能

发生如图转变：请回答：(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应(l)垐?噲?(l)△H___0(填“>”、“<”或“=”)(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___。(3)在实际生产过程中，

往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。①下列说法正确的是___。A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态B.温度越高越有利于2—异构体的生产C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率D.

不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入

少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___。【答案】(1).<(2).温度较低时，生成1—异构体过程中活化能较低，故低温时，生成1—异构体的反应速度较生成2—异构体的反应速率快，产率比较高；而温度较高时，生成2—异构

体活化能较高，温度升高对其反应速率加快更有利，产率会较高(3).A、C、D(4).11KP+1KP+2(5).30.某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如图：已知：通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品：当浓缩后溶液的体积较多时，易得到灰蓝

色针状晶体K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(简称SI)，反之得到深蓝色片状晶体K2[Cu(C2O4)2]·H2O(简称SII)。(1)步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是___。(2)下列说法不正确的是___。A.步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生

氧化反应B.为提高原料的利用率，可将洗涤后的黑色固体连同滤纸一起加入到热的K2C2O4和KHC2O4混合液中C.步骤③为防止抽滤时滤纸破裂，可适当关小水龙头D.步骤④、⑤两次洗涤目的相同(3)移液管可准确移取实验所需的10mL3mo

l/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序：取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，___。a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口c.将移液管

出口尖端与接受器壁接触d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切f.移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下(4)步骤⑤为得到较纯净的SI晶体，结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线，

设计相关实验方案：___。(5)某同学为测定胆矾的利用率(利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量)，进行了如下操作：将所得产品用20.00mLNH4Cl—NH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol/L的E

DTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应，如Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液20.00mL；则该实验胆矾的利用率是___。【答案】(1).增加草酸的溶解，同时增大后续与K2CO3接触面积，加快反应速率(

2).D(3).baecd(4).在60℃下恒温蒸发，留有较多溶液时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(5).16.67%31.吡喹酮(L)被广泛用作动物驱虫药，能抑制虫体核酸与蛋白质的合成，其合成路

线如图：已知：FeHCl⎯⎯→(1)下列说法正确的是___。A．C中所有碳原子一定共平面B．E能发生水解、氧化、加成反应等，同时1molE完全加成时需消耗8mol氢气C．K的结构简式为D．吡喹酮(L)的分子式为C19H22N2O2(2)D的

结构简式是___。(3)I生成J的化学方程式是__。(4)H碱性条件下完全水解生成化合物M(分子式为C10H14N2)，请写出4种同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式__。①分子中除苯环外无其他环状结构；②核磁共振氢谱有4个

峰(5)参考已知和L的合成路线，以乙二醇和苯为原料，设计合成的反应路线。(用流程图表示，无机试剂任选)___。【答案】(1).AC(2).(3).+H2O34HPO⎯⎯⎯→+(4).、、、、(5).获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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