【文档说明】山西省太原市、大同市2023届高三二模理综化学试题.docx，共(10)页，2.296 MB，由小赞的店铺上传

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2023年高三年级模拟考试(二)理科综合能力测试(化学部分)一、选择题1.化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是A.潜艇的耐压球壳使用钛合金，钛合金中存在金属键B.以硅橡胶为基体的自供电软机器人

成功挑战马里亚纳海沟，硅橡胶是一种高分子材料C.2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料D.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PT℉E(聚四氟乙烯)板材，该板材耐酸碱腐蚀、不耐高温2.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()2341molNiN

H+中键的数目为A12NB.344gCHCHO中3sp杂化的碳原子数目为A1NC.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为A5ND.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A3N3.葫芦[n]脲(5,6,7,8)n=家族分子是一种具有空腔的桶状大

杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图乙)可由A()和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是A.A分子中含有两个手性碳原子B.合成葫芦[n]脲发生的反应是

缩合反应C.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应D.葫芦[n]脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子4.下列实验操作或装置能达到目的的是(夹持装置已略)AB检验1-溴丁烷与NaOH乙醇

溶液生成1-丁烯验证spspK(AgI)K(AgCl)CD制备3NaHCO证明乙炔可使酸性4KMnO溶液褪色A.AB.BC.CD.D5.TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电

子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是A.第一电离能：YXZB.简单离子半径：ZYXC.TCCA能发生水解反应D.最高价氧化物对应水化物酸性：ZYX6.废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基(OH)处理有机污染的物，同时高效净

化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是A.甲池中溶液的pH不变B.Fe电极为阴极，电极反应为32FeeFe+−++=C.乙池中产生3Fe+对废水也能起到净水作用D.乙池中发生反应2322FeHOFeOHOH++−

+=++，之后部分3Fe+生成絮状沉淀7.常温下，改变乙二胺()2222HNCHCHNH水溶液的pH，2222HNCHCHNH、()2223HNCHCHNH+和()23223HNCHCHNH+的分布分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知

：()()()2222222233223n(X)δ(X)nHNCHCHNHnHNCHCHNHnHNCHCHNH++=++。下列说法正确的是A.曲线c可表示()23223δHNCHCHNH+

B.M点溶液中：()()()22233cHNCHCHNHcHcOH++−+=C.()2223HNCHCHNHCl溶液中：()()232232222cHNCHCHNHcHNCHCHNH+D.反应()2

22222223HNCHCHNHHOHNCHCHNHOH+−++的平衡常数9.93K10−=的8.我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一种辉锑矿湿法清洁冶金新工艺如下所示：已知：辉锑矿的主要成分

是Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等；滤液1中除含有X和SbCl5外，还含有3232SbClPbClAsClCuCl、、、等。回答下列问题：（1）①物质X宜选用_______(填字母)

。A．NaCl溶液B．硫酸溶液C．盐酸②已知滤渣1主要成分是SiO2和S，写出“酸浸”时23SbS与5SbCl溶液反应的化学方程式：_______。（2）加入适量Sb的主要目的是_______，滤渣2的主要成分是_______。（3）在电解SbCl3溶液时，阴极上放电的可能是Sb3+，也

可能是配离子SbCl2+，写出后者放电时的电极反应式：_______。（4）与传统火法冶炼金属锑(将辉锑矿在空气中焙烧，然后用焦炭还原)相比，湿法冶炼金属锑的优点是_______(写一种即可)。（5）我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图1所示，

用离子方程式表示该原理：①_______、②_______。（6）①46SbO分子结构如图2所示，其中Sb原子的杂化方式为_______。已知沸点：333NHAsHPH，其原因是_______。②PbS(方铅矿)晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为3ag

cm−，则晶胞参数为_______nm(列出计算式，用AN表示阿伏伽德罗常数的值)。的9.I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。（1）工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点42℃)。34PO−的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱

和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl(易水解)和3NaN(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。（2）甲苯干燥和收集的回

流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。①金属Na的作用是_______。②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。（3）纳米球状红磷制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。的①在氩气

保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于280℃加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。10.我省作为煤炭大省，为全国经济发展作

出了巨大贡献。但是直接将煤炭用作燃料不仅浪费资源，还会污染环境，因此如何对煤炭资源综合利用提高附加值成为我省经济转型发展亟待解决的问题。煤的间接液化是先把煤转化为CO、CO2和H2，再在催化剂作用下合成化工产品。（1）已知反应：①1212C(s)O(g)2CO(g)ΔH221.0k

Jmol−+=−②122222H(g)O(g)2HO(g)ΔH483.6kJmol−+==−③223C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH++则反应③的3ΔH=_______。（2）已知：在一定条件下可发生反应：1234CO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH90.77kJmol−+=−

①以下措施能使反应速率和转化率都增大_______(填字母)。A．压缩体积B．升高温度C．恒容充入氦气D．恒容移走甲醇E．恒容充入CO(g)②催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。在催化合成甲醇时必须控制氢碳比在一定区间内，若n(C

O)不变，()2nH过多时，反应速率会减慢，可能的原因是_______。③若将一定比例的CO(g)和2H(g)在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中3CHOH(g)产率随温度的变化关系如图所示。490K之后，3CH

OH(g)产率随温度升高而减小的原因除平衡逆向移动外还可能是_______。的（3）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa，只发生下列反应：Ⅰ．223C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH++Ⅱ．12225CO(g)HO(g)C

O(g)H(g)ΔH41.1kJmol−++=−反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

。11.一种药物的关键中间体部分合成路线如下：（1）A物质的化学名称是_______。（2）反应①的反应类型为_______，E物质中含氧官能团的名称为_______。（3）反应②要加入23KCO，从平衡移动角度说明其目的：_______。（4）反应⑤的化学方

程式为_______。（5）经过水解、部分氧化可得到分子式为492CHON的化合物I，写出同时符合下列条件的I的所有同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。①分子结构中有一个六元环；②核磁共振氢谱显示分子中有3种氢原子。（6）设

计以甲苯和乙烯为原料制备X()的合成路线_______(无机试剂任选，用流程图表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com